Química Parcial II

I Semestre

Tabla periódica de los elementos o Sistema periódico

¿Cómo se le llama al esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea?

Átomo

Es la menor fracción en la que se puede dividir un elemento simple, pero sin perder sus propiedades primas y pudiendo ser un objetivo de alguna reacción química

Átomo

Está formado por protones y neutrones, situados en el núcleo, ya que concentra casi toda la masa atómica, y a cuyo alrededor giran unos numerosos de electrones igual al de protones

Molécula

Es una partícula formada por una agrupación ordenada y definida de átomos, que constituye la menor porción de un compuesto químico que puede existir en libertad

Estequiometría

Es una rama fundamental de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en una reacción química

En la ley de conservación de la masa y utiliza relaciones de proporción entre las cantidades de sustancias involucradas

¿En qué ley se basa la estequiometría?

Estequiometría

Proporciona información sobre la cantidad de reactivos necesarios para producir una cierta cantidad de productos y viceversa

Estequiometría

Es esencial para el diseño de procesos químicos, la síntesis de compuestos y la comprensión detallada de las transformaciones químicas

Estequiometría

A través de ella podemos saber con anticipación la masa de un compuesto que se requiere para obtener una determinada masa de producto

Ecuación química

Es una igualdad en la que se pueden apreciar dos partes o miembros separados por una flecha

Ecuación química

En el primer miembro se ubican las sustancias que van a reaccionar (reactantes) y en el segundo miembro las sustancias que resultan de la reacción (productos denominados también como productos de reacción)

Cálculos estequiométricos

Se efectúan sobre la base de que tanto las masas de los reactantes como la de los productos de reacción son proporcionales a los coeficientes de la ecuación química balanceada

Enlace químico

Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​ que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos

Enlace químico

Es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable

Cargas opuestas

Se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas

Enlace iónico

El electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido

Enlace covalente

Uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos

Enlace iónico

La transferencia ocasiona que un átomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa; entonces, el enlace resulta de la atracción electrostática entre los átomos, y los átomos se constituyen en iones de carga positiva o negativa.

Enlace metálico

Los electrones de enlace se encuentran situados en una estructura de átomos

Enlace covalente

Involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos

Enlace covalente polar

Uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos

Metales

Su baja electronegatividad los hace ceder electrones con facilidad

Dipolo

Como se le llama al par positivo-negativo de cargas eléctricas parciales permanentes

Enlace de hidrógeno

Es un ejemplo de un dipolo permanente especialmente fuerte

Nomenclatura química

Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos

Compuestos binarios

Están constituidos por la unión de 2 elementos químicos entre sí mediante algún tipo de enlace

Compuestos binarios hidrogenados

Son compuestos que están formados por el hidrógeno unido a un metal o un no metal

Hidrácidos

Haluro/Hidruro + Agua, da como resultado:

Binarios

Los compuestos binarios sin Hidrógeno y sin Oxígeno, son compuestos que están formados por la combinación de distintos elementos en pares, por ello son:

Sales Haloideas

Metal + No Metal, da como resultado:

Amalgamas

Metal + Mercurio, da como resultado:

Aleaciones

Metal + Metal, da como resultado:

91 son metales

26 son radiactivos

16 son artificiales (todos radiactivos)

11 son gases

y 2 son líquidos

Actualmente se conocen 118 elementos de la tabla periódica, mencione cómo se dividen:

1860, Mendeleev

Año y personaje que sugirió arreglar los elementos en una tabla de acuerdo a su masa atómica (peso atómico) creciente:

Periodos

Son las filas horizontales de la tabla periódica

Grupos o familias

Las columnas verticales de elementos en la tabla periódica son llamadas:

Metales

Son sustancias brillosas, opacas, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables, dúctiles

No metales

Son elementos que no conducen la electricidad o calor, no maleables o dúctiles

Metaloides

Son elementos que tienen propiedades de ambos metales y no metales, son débiles conductores de la electricidad

Isótopos

Son átomos del mismo elemento que difieren únicamente en el número de neutrones en el núcleo

Masa atómica

Es una masa relativa promedio de los isótopos de un elemento

Peso atómico

¿Con qué otro nombre se le conoce a la masa atómica?

Peso atómico

Es el peso promedio de todos los isótopos de un elemento en relación con el peso de un átomo del isótopo más común del carbono

Reacción química

Puede involucrar separación, combinación o redisposición de átomos, sin que esto implique que un átomo se transforme en otro

1o. = Nivel (en el que está el electrón)

2o. = Subnivel

3o. = Orbital

4o. = Magnético de Spin (Giro)

Cada electrón posee 4 números cuánticos, menciónelos:

1er. Número Cuántico

Número cuántico “n” indica el nivel de energía y la distancia promedio relativa del electrón al núcleo

2do. Número Cuántico

Número cuántico “l” indica el subnivel de energía y la forma del orbital para el electrón

3er. Número Cuántico

Número cuántico “m” o “ml” nos da la orientación del orbital, o sea, en que plano se encuentra (x, y, z, etc.)

4to. Número Cuántico

Número cuántico “ms” nos da el spin (giro) del electrón

2n2

El número máximo de electrones en un nivel de energía es:

Configuración Electrónica

Consiste en el llenado de cada nivel y subnivel, con sus respectivos electrones

1) Notación electrónica

2) Diagrama de orbitales

Mencione las 2 formas principales en las que se puede representar la configuración electrónica:

Electrones de valencia

¿Cómo se llama los electrones en los niveles externos y que están implicados en la formación de enlaces químicos?

Electrones internos

¿Cómo se llaman los electrones que tienen poca influencia en reacciones químicas?

Electrones de valencia

¿Cómo se llaman los electrones responsables de las propiedades químicas?

Nivel de energía

Es la región del espacio alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones y se subdividen en regiones más pequeñas llamadas subniveles y orbitales:

Subnivel

Está formado por orbitales que tienen las mismas características dentro de un nivel de energía:

Orbital

Es una región del espacio alrededor del núcleo donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones:

Principio de Exclusión de Pauli

Cada electrón en un átomo debe tener un único número cuántico principal (nivel), subnivel, orbital y spin

Regla de Hund

Un orbital no puede llenarse con dos electrones, hasta que todos los que tengan menos energía o energía equivalente, posean por lo menos un electrón cada uno

Electrón diferencial

Es el último electrón que entra en la configuración electrónica

Orbital atómico

Es un volumen del espacio en el cual pueden residir los electrones, por lo tanto, los orbitales se pueden traslapar unos con otros

Estructura de Lewis

Muestra el símbolo del elemento rodeado por un número de puntos igual al número de electrones de valencia del átomo de ese elemento

Ley periódica

Las propiedades, tanto físicas como químicas de los elementos, varían periódicamente al aumentar la masa atómica, y por lo tanto son funciones periódicas del número atómico

Monoatómica

Los metales puros se escriben en forma:

Bi o Diatómica

Los gases puros como el hidrógeno, etc. se deben escribir en forma:

Grupo o Familia

Indica el número de electrones que hay en el último nivel

Periodo

Nos indica el nivel y subnivel que ocupan los electrones en cada átomo

Metales

Elementos que pierden electrones con facilidad transformándose en cationes

No metales

Elementos que tienden a ganar electrones convirtiéndose en aniones

1) Energía primaria de ionización

2) Afinidad electrónica

3) Electronegatividad

4) Radios: atómico, iónico y covalente

Mencione las 4 propiedades periódicas más comunes:

Energía de Ionización

Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón del átomo en estado gaseoso, por lo que sus valores son +

Aniones

Suman electrones a la capa de valencia

Afinidad electrónica

Es el cambio o pérdida de energía necesario para que un átomo acepte un electrón en

estado gaseoso, este cambio implica pérdida de energía, por lo que sus valores son -.

Electronegatividad

Es la habilidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico

La electronegatividad de un átomo

Es directamente proporcional a su energía primaria de ionización; e inversamente proporcional a su afinidad electrónica

Radio atómico

Se define como la distancia media entre 2 átomos adyacentes, medidos desde su centro

Carácter metálico

Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones, aumenta conforme se baja en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un periodo

Radio iónico

Se define como el radio de un ion, sea positivo (catión) o negativo (anión)

1) H-Hidrógeno

2) C-Carbono

3) N-Nitrógeno

4) O-Oxígeno

5) P-Fósforo

6) S-Azufre

Mencione los 6 elementos más abundantes en los sistemas vivos:

H2O

Es el compuesto más común en los seres vivos, y constituye al menos el 70% de la masa de la mayor parte de las células

Átomos de carbono

Se encuentran en una inmensa variedad de moléculas orgánicas unidos a otros átomos

Nomenclatura química

Contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química y su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular

Estado de oxidación, o número de oxidación

Una de las propiedades más importantes de los elementos es su:

+1

El número de oxidación para el hidrógeno es:

-1

El número de oxidación para el hidrógeno en los hidruros es de:

Iones simples

El número de oxidación es igual a la carga del ión

Cero

El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre es:

-2

El número de oxidación para el oxígeno es:

-1

El número de oxidación para el oxígeno en peróxidos es de:

Cero

La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a:

La carga total

En el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación es igual a:

-uro

¿Qué terminación toman todos los compuestos binarios en el primer elemento nombrado?

Sistema clásico

Toma en consideración a los óxidos de no metales que pueden reaccionar con agua para formar ácidos

Anhídridos

¿Cómo se les nombra a los óxidos ácidos de no metal?

Amoníaco

Es una excepción a la regla general de que la parte más positiva se escribe primero

1) Metales con número de oxidación fijo (solamente uno)

2) Metales con número de oxidación variable (más de uno)

Hay dos tipos de metales que se deben considerar, menciónelos:

Sistema clásico

Se utiliza para metales con dos estados de oxidación, usa el sufijo –oso para el menor estado de oxidación e –ico para el mayor

Sistema stock

Es un sistema más preciso, ya que se indica el número de oxidación real del metal con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal

Ácidos

Las sustancias que producen H+ en solución son: