विलयन (Solution) - विस्तृत अध्ययन

यह फ्लैशकार्ड सेट विलयन अध्याय के प्रमुख पारिभाषिक शब्दों, सांद्रता की विधियों, अणुसंख्य गुणधर्मों और रासायनिक नियमों का सारांश प्रदान करता है।

विलयन (Solution)

दो या दो से अधिक शुद्ध पदार्थों के समांगी मिश्रण (Homogeneous mixture) को विलयन कहते हैं।

विलेय (Solute)

विलयन का वह अवयव जो अल्प मात्रा में उपस्थित होता है।

विलायक (Solvent)

विलयन का वह अवयव जो अधिक मात्रा में उपस्थित होता है तथा जिसमें विलेय के कण वितरित होते हैं।

संतृप्त विलयन (Saturated Solution)

वह विलयन जिसमें पदार्थ की अधिक से अधिक मात्रा दिये गये तापक्रम पर घुल जाये।

अतिसंतृप्त विलयन (Supersaturated Solution)

यदि विलयन में संतृप्तता से अधिक विलेय घुला है तो वह अतिसंतृप्त विलयन कहलाता है।

नॉर्मलता (Normality, N)

विलयन के एक लीटर में घुलित विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या। इसकी इकाई $gm.eq/litre$ है।

मोलरता (Molarity, M)

किसी विलयन के एक लीटर में घुलित विलेय के मोलों की संख्या। ताप परिवर्तन से यह प्रभावित होती है।

मोललता (Molality, m)

$1000\,g$ अथवा $1kg$ शुद्ध विलायक में घुलित विलेय के मोलों की संख्या। यह ताप परिवर्तन से प्रभावित नहीं होती है।

ppm में सान्द्रण (Concentration in ppm)

विलयन के $10^6$ भागों में उपस्थित विलेय की ग्रामों में मात्रा को parts per million कहते हैं।

मोल प्रभाज (Mole Fraction, X)

विलयन के किसी अवयव के मोलों की संख्या तथा विलयन में उपस्थित कुल मोलों की संख्या का अनुपात। द्विअंगी विलयन के लिए $X_A + X_B = 1$ होता है।

अणुसंख्य गुणधर्म (Colligative Properties)

विलयन के वे भौतिक गुणधर्म जो विलेय के कणों (अणुओं या आयनों) की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनकी प्रकृति या रासायनिक संरचना पर।

वाष्प दाब में अवनमन (Depression in Vapor Pressure)

शुद्ध विलायक के वाष्प दाब ($P_o$) तथा विलयन के वाष्प दाब ($P_s$) का अन्तर अर्थात् $\Delta p = P_o - P_s$।

क्लासियस-क्लेपीरान (Clausius-Clapeyron) समीकरण

ताप परिवर्तन से वाष्प दाब का बदलना इस समीकरण द्वारा निर्धारित किया जाता है: $\log\frac{P_2}{P_1} = \frac{\Delta H}{2.303R} (\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2})$।

राऊल्ट का नियम (Raoult's Law)

वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है: $\frac{P_o - P_s}{P_o} = \frac{n_B}{n_A + n_B}$।

आदर्श विलयन (Ideal Solution)

वे विलयन जो ताप व सान्द्रण की सभी परिस्थितियों में राऊल्ट के नियम का पालन करते हैं, जिनमें $\Delta H_{mixing} = 0$ तथा $\Delta V_{mixing} = 0$ होता है।

ऐजिऑट्रॉपिक मिश्रण (Azeotrope mixture)

दो मिश्रणीय द्रवों का ऐसा मिश्रण जो शुद्ध द्रव की भाँति एक विशेष ताप पर उबलता है तथा बिना संघटन परिवर्तन के आसुत होता है।

क्वथनांक में उन्नयन (Boiling-point Elevation, $\Delta T_b$)

शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय घोलने पर विलयन के क्वथनांक में होने वाली वृद्धि। $\Delta T_b = K_b \times m$।

हिमांक में अवनमन (Depression in Freezing Point, $\Delta T_f$)

शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर हिमांक में होने वाली कमी। $\Delta T_f = K_f \times m$।

परासरण (Osmosis)

विलायक के अणुओं का कम सांद्रता वाले विलयन से अधिक सांद्रता वाले विलयन की ओर अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से स्वतः प्रवाह।

परासरण दाब (Osmotic Pressure, $\pi$)

परासरण की क्रिया को रोकने के लिये विलयन पर आरोपित किया जाने वाला न्यूनतम बाह्य दाब। तनु विलयनों के लिए $\pi V = nRT$।

व्युत्क्रम परासरण (Reverse Osmosis)

यदि विलयन पर परासरण दाब से अधिक दाब लगाया जाए, तो विलायक के अणु विलयन से शुद्ध विलायक की ओर प्रवाहित होने लगते हैं।

समपरासरी विलयन (Isotonic Solutions)

वे विलयन जिनके परासरण दाब समान होते हैं और जिन्हें अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा पृथक करने पर परासरण नहीं होता।

वान्ट हॉफ गुणांक (Van't Hoff Factor, i)

अणुसंख्य गुणधर्म के प्रेक्षित मान (Observed value) तथा सामान्य/सैद्धांतिक मान (Calculated value) का अनुपात।

वितरण गुणांक (Distribution Coefficient, K)

निकाय में दो अमिश्रणीय विलायकों के मध्य विलेय की सांद्रता का अनुपात: $K = \frac{C_1}{C_2}$।