Chimie PB- module 2

10e, 2e semestre, module 2

Liaisons chimiques

Force qui attire les atomes les uns vers les autres

dans un composé.

Les composés ioniques et covalents ont des propriétés differents ou semblabes? Pourqoui?

différent en raison

des types de liaisons chimiques qu’ils forment.

Liaison covalente

un partage d’électrons

entre des non-métaux (la plupart du temps)

Formation Liaison ionique

un transfert d’électrons

entre un métal et un non-métal.

Liaison métallique

cations (métal) entourés

d’électrons délocalisés

La différence ΔEN indique quoi?

Indique le caractère ionique ou covalent.

Éléments à EN semblables forment?

Liason covalente

Éléments à EN très différentes forment?

Liason ionique

Pourquoi ΔEN faible = Covalente ?

Force égale → Partage d'électrons.

Pourquoi ΔEN forte = Ionique ?

Un atome est bcp plus fort → Transfert (vol) d'électron

Facteurs pour définir une liaison ?

1. ΔÉN et moyenne d’ÉN

2. propriétés du composé (plus ionique ou covalent?)

3. nature des composantes (métal vs non-métal)

4. Enthalapie réticulaire

L’élément avec le

charactère métallique le plus fort

Cs (pas Fr a cause que on a jamais vu un morceau)

Le composé le plus

ionique?

CsF

Cation = metaux ou non métaux?

Métaux

Anion = metaux ou non métaux?

Non-métaux

Liaison covalente non-polaire

un partage égal d’une paire d’électrons

entre 2 atomes.

Liaison covalente polaire

un partage inégal d’une paire d’électrons entre 2

atomes.

Liaison covalente polaire on la préscence des charges

Partielles

Quels électrons retire-t-on en premier pour un métal de transition ?

• On retire les électrons de la couche 4s avant ceux de la 3d.

• Pourquoi : La 4s est la couche d'énergie supérieure (la plus loin du noyau physiquement).

Prédit la charge de l’ion à partir des configurations

électroniques:

2+

Qaund t’écris la formule chimique EN CHIFFRE, c’est quoi l’ordre?

Métaux en premier, non-métaux en 2e. Ex : NaCl

Dans la nomenclature comment tu nom des cations

Meme nom que l’élement

Dans la nomenclature comment tu nom des métaux de transition

on indique la charge en chiffres romains avec le nom: Fe2+ : ion fer (II)

Dans la nomenclature comment tu nom des anions

nom de l’élément + terminaison ‘ure’

Élements de transition que on doivent pas utiliser des chiffres romains pour?

Sc,Y,Ag,Zn ou Cd

Nombre d'oxydation de Sc et Y ?

3+ (Sc3+,Y3+)

Nombre d'oxydation de Zn et Cd ?

2+ (Zn2+,Cd2+).

Nombre d'oxydation de Ag ?

1+ (Ag+).

ions polyatomiques

ions formés de deux ou plusieurs atomes.

hydroxyde

ammonium

​

Nitrate

carbonate

Hydrogénocarbonate

Sulfate

Phosphate

Structure des composés ioniques

structures réticulaires

Est que il ya des molécules individuelles de NaCl?

Non

Structure réticulaires sont des tendances de majoritairement les..

Composés ioniques

Points de fusion/ébullition des composés ioniques ?

Tres élevé

Pourqoui le points de fusion/ébullition des composés ioniques est tres élevé?

Très grande force

électrostatique entre les ions

Volatilité des ions ?

Basse ( ne deveint pas gaz facilement)

Conductivité

électronique état solide et pourquoi

Ne conduit pas parce que les ions sont liés fortement dans

un réseau donc ils ne bougent pas.

Conductivité

électronique état liquide

Conduit bien

Conductivité

électronique en solution

aqueuse et pourqoui

Conduit bien parce que les ions sont libres en solution et bougent partout

Pourquoi l'eau (solvant polaire) dissout-elle le sel ?

L’eau est un molécule polaire. ses cotés - tirent sur les cotes des ions positifs et ses + tirent sur les ions négatifs.L'attraction de l'eau est assez forte pour "arracher" les ions du cristal et les disperser. On appelle ça l'attraction dipôle-ion

Pourquoi l'huile (solvant non-polaire) ne dissout pas le sel ?

Ils flottent autour du cristal sans rien faire. Ils n'ont aucune force d'attraction et poles + ou - pour tirer sur les ions.La force qui tient les ions ensemble est beaucoup plus forte que le solvant. Le cristal reste entier et tombe au fond.

Enthalpie réticulaire

Énergie nécessaire pour transformer 1 mole de solide ionique en ses ions gazeux séparés.

Plus haute qu’est l’énergie réticulaire, plus _____ qu’est le

composé

Ionique

Plus grande enthalpie réticulaire = point de fusion ± élevé?

Plus élevé

Plus grande qu’est la charge des ions= attraction est ± grande?

plus grande est l’attraction entre les ions

plus grande est l’attraction entre les ions = ± enthalpie réticulaire?

plus grande sera l’enthalpie réticulaire

réticulaire définition=

structure qui se répete

liason ionique

force d’attraction entre 2 charges opposés

Composition des sel binaires

Métal + non métal

Nommer des sels binaires?

(non- métal)ure de métal

Sel ternaire composition

Métal + ion polyatomique

Nommer sel ternaire

Base (hydroxyde) composition

Métal +hydroxyde

Nommer des bases

Hydroxyde de métal

Oxyde ionique composition

Métal + oxygène

Comment nommer un oxyde ionique?

Oxyde de [Nom du Métal]

• Na2​O→ Oxyde de sodium

• MgO→ Oxyde de magnésium

• Al2​O3​→ Oxyde d'aluminium

sel d’ammonium composition

Ammonium + anion

Nommer sel d’ammonium

ate/ure d’ammonium

1

mono

2

di ou bi

3

tri

4

tétra

5

penta

6

hexa

C’est qoui cette Composés covalents binaires : P205

pentoxyde de diphosphore

Déduis la formule du trioxyde de soufre.

Est que la terminaison de “hydrique” dans un acide veut dire un seul atome ou ion polyatomique?

Un seul atome

1. HCl(aq)

Acide chlorhydrique

2. H2SO4 (aq)

Acide sulfurique

Liaison double

Quand deux atomes partagent deux doublets

d’électrons

Liaison triple

Quand deux atomes partagent trois doublets

d’électrons

molécules diatomiques

à TPN (température et pression normale ce sont constituées de

Ce sont des molécules

constituées uniquement de deux atomes.

Nom tous molécules diatomiques

à TPN( témperature et pression normale) 7!!

H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2

doublet liant

2 électrons dans une liaison covalente

doublet non-liant

une paire d’électrons sur 1 atome, qui ne sont pas dans une

liaison)

La longueur de liaison est la distance entre quelle parties de l’atome

la distance entre les

noyaux de 2 atomes liés par une liaison chimique

Relation entre doublets liants et longueur ?

↑ Doublets liants → ↓ Longueur de liaison.

Relation entre longueur et force de liaison ?

↓ Longueur → ↑ Force/Énergie de liaison.

Quelle a une plus grande force de liason: liason simple ou triple?

Triple

En descendant un groupe du tableau périodique, qu'arrive-t-il à la liaison simple ? il ya 5 facteurs a considerer:

• Rayon atomique/ionique

• Distance paires d'électrons/noyau

• Attraction électrostatique :

• Force de la liaison :

• Longueur de la liaison :

• Rayon atomique/ionique : ↑ (augmente)

• Distance paires d'électrons/noyau : ↑ (augmente)

• Attraction électrostatique : ↓ (diminue)

• Force de la liaison : ↓ (diminue)

• Longueur de la liaison : ↑ (augmente)

L'Énergie de Liaison

Énergie requise pour briser 1 mole de liaisons chimiques

Liaison de coordination

Liaison covalente dans laquelle un des atomes fournis

les 2 électrons partagés.

Est que une liason de coordination se comporte de la même facon que toutes les autres liasons covalentes simples?

Oui

Synonme de liason covalente polaire

Dîpole

Molécule non-polaire 2 caracteristiques que définie

aucuns DNL + charges s’annulent

Forces intramoléculaires :

Forces entre les atomes à l’intérieur

d’une molécule

Forces intermoléculaires

Forces entre les molécules.

Étapes pour déterminer la polarité d’une molécule

1. Électronégativité

2. Structure Lewis

3. Forme( est que les charges s’annulent?)

Dipôle-dipôle se fait entre

2 molécules polaires

Qu'est-ce qu'une liaison hydrogène ? C’est enntre quelle de mol.?

Force dipôle-dipôle (polaire)

comment identifier une liason d’hydrogène?

contient un DNL

sur F O ou N

et H-O, H-N, ou

H-F

Liason d’hydrogène visuellement

Dipôle-dipôle induit

Lorsqu’une molécule polaire polarise une molécule non-polaire

Les forces de dispersion de London

Quand une molécule non polaire est

capable d’induire un dipôle chez une

molécule voisine

(les électrons ne sont jamais à la même

place et bougent toujours)