Química: Conceptos Básicos

Flashcards que cubren conceptos fundamentales de química general, incluyendo estructura atómica, tabla periódica, enlaces, nomenclatura, reacciones y leyes de los gases.

¿Cuál es la definición de Química según el texto?

Es la rama de las Ciencias Naturales que estudia la materia teniendo en cuenta su composición, propiedades y transformaciones de su estructura interna, así como las leyes que las gobiernan.

¿En qué se divide la Química Analítica?

Se divide en Cualitativa (identifica la presencia de componentes) y Cuantitativa (cuantifica los componentes presentes).

¿Qué es la inercia en el contexto de las propiedades generales de la materia?

Es la resistencia que ofrecen los cuerpos materiales al cambio de su estado de reposo o movimiento en el que se encuentran.

¿Cuál es la diferencia entre propiedades intrínsecas (intensivas) y extrínsecas (extensivas)?

Las extensivas dependen de la cantidad de materia (ej. peso), mientras que las intensivas son independientes de la cantidad de materia (ej. color, temperatura de ebullición).

¿Qué caracteriza al estado plasmático de la materia?

Es un estado gaseoso a temperaturas superiores a $5000\,^\circ C$, compuesto por partículas neutras, partículas cargadas (ionizadas) y electrones.

¿Cuáles son los postulados fundamentales de la teoría atómica de Dalton?

La materia está formada por átomos indivisibles; los átomos de un mismo elemento son idénticos; los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas; y los compuestos se forman por la combinación de diferentes átomos.

¿Qué conclusión obtuvo Rutherford de su experimento con la lámina de oro?

Postuló que el átomo posee un núcleo central cargado positivamente que contiene casi toda la masa, rodeado de electrones a distancias grandes.

¿Cómo se define el Número de Masa ($A$)?

Se determina por la suma del número de protones ($p^+$) más el número de neutrones ($n^0$) de un átomo: $A = \#p^+ + \#n^0$.

¿Qué representan los cuatro números cuánticos?

Principal ($n$): nivel de energía; Azimutal ($l$): forma del orbital; Magnético ($m_l$): orientación espacial; Spin ($m_s$): giro del electrón.

¿Qué establece la Regla de Hund de máxima multiplicidad?

Al distribuir electrones en orbitales de un mismo subnivel, se busca ocupar la mayor cantidad de orbitales vacíos con electrones de igual spin antes de completarlos.

¿Cuál es la ley periódica moderna enunciada por Moseley?

Las propiedades de los elementos químicos son función periódica de sus números atómicos ($Z$).

¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica?

Aumenta de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos.

¿Qué es la Regla del Octeto?

Es la tendencia de los átomos a obtener 8 electrones en su último nivel de energía al formar enlaces para adquirir la configuración de un gas noble.

¿Qué diferencia al enlace iónico del enlace covalente?

El enlace iónico implica transferencia de electrones entre un metal y un no metal por atracción electrostática; el covalente implica compartir electrones entre no metales.

¿Cómo se forma un hidróxido?

Resulta de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con el agua: $\text{Óxido metálico} + H_2O \rightarrow \text{Hidróxido}$.

¿Qué es una reacción redox?

Es una reacción donde hay un cambio en el número de oxidación de los elementos debido a la pérdida (oxidación) y ganancia (reducción) de electrones.

¿Qué establecen las Condiciones Normales ($CN$) para un gas?

Una temperatura de $0\,^\circ C$ ($273\,K$) y una presión de $1\,atm$ ($760\,mmHg$).

¿Qué define el volumen molar en condiciones normales?

Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas a $CN$, el cual es de $22.4\,L$.

¿Cuál es la fórmula de la molaridad ($M$)?

$M = \frac{n\text{ (moles de soluto)}}{V\text{ (litros de solución)}}$.

¿Qué establece la Ley de Boyle-Mariotte?

A temperatura constante ($T = \text{cte}$), el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión: $P_1V_1 = P_2V_2$.

¿Qué es la entalpía ($\Delta H$)?

Es la cantidad de calor liberado (exotérmica, $\Delta H < 0$) o absorbido (endotérmica, $\Delta H > 0$) por un sistema durante un proceso a presión constante.

¿Qué establece la Primera Ley de Faraday en electroquímica?

La masa ($m$) depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad ($Q$) que pasa por la solución.

¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción química?

Concentración de reactantes, temperatura, presencia de catalizadores, naturaleza de los reactantes y el área superficial.

¿Cuándo se alcanza el equilibrio químico?

Cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en una reacción reversible.