Kemi - begrepp

Ädel metall

"En metall som inte gärna reagerar med andra ämnen. Kommer oftast befinna sig i metallform, inte i jonform. I jonform kommer den ta upp elektroner för att få tillbaka metallformen. Exempel: guld och platina."

Oädel metall

"En metall som gärna reagerar med andra ämnen. Kommer oftast befinna sig i jonform eller i kemiska föreningar. I metallform kommer den gärna lämna ifrån sig elektroner för att bli en positivt laddad jon. Exempel: natrium och järn."

Spänningsserien

Visar hur ädla/oädla metaller är i relation till varandra.

Galvaniskt element

"När kemiska reaktioner används för att ge upphov till ström. Ett exempel är ett vanligt batteri eller när två metaller av olika "ädelhet" kombineras i en jonlösning (se bilden) Ex: Zn + Cu. Zink är mer oädel, kommer lämna ifrån sig sina elektroner och bli zinkjoner. Detta skapar en spänning mellan metallerna. Sluts kretsen --\> ström!"

Batteri

Består av galvaniska element. En pol lämnar gärna ifrån sig elektroner och en pol tar gärna emot elektroner, vilket ger en spänning.

Korrosion

Metaller som vittrar sönder (Tex. rostar) eftersom de blir joner. Kan motverkas exempelvis genom förzinkning eller att sätta på mer oädla metaller som offrar sig.

Elektrolys

När ström används för att tvinga fram kemiska reaktioner. Kan användas till att rena fram metaller från kemiska föreningar eller för att förzinka material (rostskydd). Kan även användas för att utvinna grundämnen.

Livscykelanalys

"Är en metod för att få en helhetsbild av hur stor miljöpåverkan är under en produkts LIVSCYKEL. Från råvaruutvinning, via tillverkningsprocesser och användning till avfallshanteringen, inklusive alla transporter och all energiåtgång."

Periodiska systemet (grupper och perioder)

Indelningen av alla grundämnen. Det är organiserat i grupper (lodrätt) och i perioder (horisontellt). Grupperna har liknande egenskaper (exempelvis lika många valenselektroner) medan perioderna har liknande atomstorlek.

Grupp 1: Alkalimetaller

Ett exempel är natrium. Alkalimetaller har en valenselektron och är är väldigt reaktiva. Bildar plusladdade joner.

Grupp 2: Alkaliska jordartsmetaller

Ett exempel är magnesium. Alkaliska jordartsmetaller har två valenselektroner och är är väldigt reaktiva. Bildar plusladdade joner.

Grupp 17 eller 7: Halogener

Ett exempel är klor. Halogener har sju valenselektroner och är är väldigt reaktiva. Bildar minusladdade joner.

Grupp 18 eller 8: Ädelgaser

Ett exempel är neon. Ädelgaser har åtta valenselektroner (förutom helium som har två). Ädelgaser har ädelgasstruktur. Är inte reaktiva.

Atommodell

En atom består av en atomkärna med positivt laddade protoner och neutralt laddade neutroner. Runt atomkärnan finns negativt laddade elektroner i elektronskal.

Kemisk förening

När minst två olika grundämnen är bundna till varandra. Tex vatten eller natriumklorid.

Grundämne

Ett ämne som består av en sorts atomer, tex guld eller syrgas. Kan vara hur många atomer som helst av samma sort.

Valenselektroner

De elektroner som är i det yttersta elektronskalet.

Ädelgasstruktur

Innebär att atomer har åtta (eller i vissa fall två) valenselektroner. Alla atomer strävar efter att uppnå ädelgasstruktur för att blir stabila. Detta förklarar ämnens förmåga att reagera med andra ämnen.

Jon

En positivt- eller negativt laddad atom. Detta är ett sätt för atomer att skapa ädelgasstruktur genom att ge ifrån sig eller ta upp elektroner.

Jonbindning

Bildas när en positiv och en negativ jon dras till varandra.

Jonförening

En positiv och negativ jon dras till varandra bildas en jonbindning. Resultatet är en .... De leder ström när de är upplösta i vatten.

Salter

"Är jonföreningar tex NaCl (bordssalt natriumklorid). Är en förening mellan en metall och en icke metall. Om man löser upp ett ... i vatten leder vattnet ström. Exempel: LiCl, MgCl2"

Molekylbindning

Atomer strävar efter att få ädelgasstruktur. När atomer skapar ... kommer de dela på minst ett elektronpar och får på så sätt fler valenselektroner. Andra ord är elektronparbindning och kovalent bindning.

Molekylförening

Flera atomer sitter bundna till varandra med molekylbindningar.

Metallbindning

Hos metallatomer som är bundna till varandra delar alla atomer på ett hav av elektroner. Förklarar bland annat metallernas glans och att de leder ström väldigt bra.