Vrai ou faux deuxieme principe de la thermodynamique

Une transformation quasi-statique est toujours réversible.

Le caractère quasi-statique est une condition nécessaire mais pas suffisante.

Une transformation réversible est forcément quasi-statique.

Une transformation adiabatique et réversible est isentropique, quelle

que soit la nature du système.

La variation d’entropie d’un système dépend du chemin suivi pour

effectuer la transformation.

L’entropie est une fonction d’état, donc sa variation est indépendante du chemin suivi pour

réaliser la transformation considérée.

L’entropie d’un système subissant une transformation irréversible

augmente.

L’entropie d’un système isolé ne peut pas décroître.

L’entropie échangée e S est une fonction d’état.

Une transformation isentropique d’un gaz parfait de coefficient 

constant vérifie les lois de Laplace.

L’entropie d’une phase condensée idéale de capacité thermique

constante ne dépend que de la température.

Cette variation est celle de l’entropie massique, et non de l’entropie.