Guide d'étude - Chapitre 1 et 2.3 (La mole)

Flashcards de vocabulaire basées sur le guide d'étude des chapitres 1 et 2.3 (atomes, tableau périodique et mole).

Modèles atomiques historiques

Modèles décrivant la structure de l'atome développés successivement au fil de l'histoire par Dalton, Thomson, Rutherford, puis Rutherford-Bohr.

Modèle atomique simplifié

Modèle représentant l'atome en indiquant le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau, ainsi que le nombre d'électrons distribués sur chaque niveau d'énergie.

Notation $A/Z$

Mode de représentation symbolique d'un atome où $A$ représente le nombre de masse et $Z$ représente le numéro atomique.

Particules de l'atome

Composants fondamentaux de l'atome regroupant les protons (charge positive), les neutrons (charge neutre) et les électrons (charge négative).

Numéro atomique ($Z$)

Nombre de protons contenus dans le noyau d'un atome, qui détermine son identité et son classement dans le tableau périodique.

Familles du tableau périodique

Colonnes verticales du tableau périodique (dont $IA$, $IIA$, $VIIA$ et $VIIIA$) regroupant des éléments aux propriétés chimiques similaires et possédant le même nombre d'électrons de valence.

Périodes du tableau périodique

Lignes horizontales du tableau périodique correspondant au nombre de niveaux d'énergie (couches électroniques) d'un atome.

Métaux, non-métaux et métalloïdes

Les trois grandes catégories d'éléments du tableau périodique classées selon leurs propriétés physiques et chimiques distinctes.

Propriétés périodiques

Propriétés des éléments qui évoluent de façon prévisible dans le tableau périodique, telles que le rayon atomique, l'électronégativité et la réactivité chimique.

Nombre de masse ($A$)

Nombre total de nucléons, c'est-à-dire la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau d'un atome.

Masse atomique relative

Masse d'un atome établie par comparaison avec un atome de référence, tenant compte de l'abondance relative des divers isotopes d'un élément.

Isotope

Atomes d'un même élément ayant le même numéro atomique $Z$ (même nombre de protons), mais un nombre de neutrons différent (donc un nombre de masse $A$ différent).

Notation de Lewis

Représentation de l'atome illustrant son symbole chimique entouré de points représentant uniquement ses électrons de valence.

Nombre d'Avogadro ($N_A$)

Constante indiquant le nombre de particules (atomes ou molécules) contenues dans une mole de substance, égale à $6,022 \times 10^{23}$.

Interprétation du symbole « Cl »

Représentation du chlore composée d'un C majuscule et d'un L minuscule, à ne jamais confondre avec un composé de carbone (C) et d'iode (I).

Formules de calcul de la mole

Relations mathématiques fournies à l'examen reliant le nombre de moles $n$, la masse $m$, la masse molaire $M$, le nombre de particules $N$ et le nombre d'Avogadro $N_A$.