UE1 - Fiche Anions Polyatomiques

Cartes mémoires de vocabulaire récapitulant les formules, nombres d'oxydation, notations VSEPR, nombres de formes mésomères et hybridations des principaux anions polyatomiques.

Ion carbonate

Anion polyatomique de formule $\text{CO}_3^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{C}) = +\text{IV}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3$. Contient $3$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^2$.

Ion hydrogénocarbonate

Anion polyatomique de formule $\text{HCO}_3^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{H}) = +\text{I}$, $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{C}) = +\text{IV}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^2$.

Ion phosphate

Anion polyatomique de formule $\text{PO}_4^{3-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{P}) = +\text{V}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $4$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion hydrogénophosphate

Anion polyatomique de formule $\text{HPO}_4^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{H}) = +\text{I}$, $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{P}) = +\text{V}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $3$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion dihydrogénophosphate

Anion polyatomique de formule $\text{H}_2\text{PO}_4^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{H}) = +\text{I}$, $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{P}) = +\text{V}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion sulfate

Anion polyatomique de formule $\text{SO}_4^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{S}) = +\text{VI}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $6$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion hydrogénosulfate

Anion polyatomique de formule $\text{HSO}_4^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{H}) = +\text{I}$, $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{S}) = +\text{VI}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $3$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion hypochlorite

Anion polyatomique de formule $\text{ClO}^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Cl}) = +\text{I}$. Notation VSEPR : $\text{XYE}_3$. Contient $0$ forme mésomère. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion chlorite

Anion polyatomique de formule $\text{ClO}_2^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Cl}) = +\text{III}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_2\text{E}_2$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion chlorate

Anion polyatomique de formule $\text{ClO}_3^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Cl}) = +\text{V}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3\text{E}$. Contient $3$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion perchlorate

Anion polyatomique de formule $\text{ClO}_4^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Cl}) = +\text{VII}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $4$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion nitrite

Anion polyatomique de formule $\text{NO}_2^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{N}) = +\text{III}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_2\text{E}$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^2$.

Ion nitrate

Anion polyatomique de formule $\text{NO}_3^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{N}) = +\text{V}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3$. Contient $3$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^2$.

Ion sulfite

Anion polyatomique de formule $\text{SO}_3^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{S}) = +\text{IV}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3\text{E}$. Contient $3$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion hydrogénosulfite

Anion polyatomique de formule $\text{HSO}_3^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{H}) = +\text{I}$, $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{S}) = +\text{IV}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3\text{E}$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion thiosulfate

Anion polyatomique de formule $\text{S}_2\text{O}_3^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{S})$ variable selon la forme mésomère. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $6$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion thiocyanate

Anion polyatomique de formule $\text{SCN}^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{S}) = -\text{II}$, $no(\text{C}) = +\text{IV}$, $no(\text{N}) = -\text{III}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_2$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp$.

Ion acétate

Anion polyatomique de formule $\text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{H}) = +\text{I}$, $no(\text{O}) = -\text{II}$, C du $\text{CH}_3 \rightarrow -\text{III}$, C du $\text{COO}^- \rightarrow +\text{III}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3$. Contient $2$ formes mésomères. Hybridation : C du $\text{CH}_3 \rightarrow sp^3$, C du $\text{COO}^- \rightarrow sp^2$.

Ion oxalate

Anion polyatomique de formule $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{C}) = +\text{III}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3$. Contient $4$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^2$.

Ion borate

Anion polyatomique de formule $\text{BO}_3^{3-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{B}) = +\text{III}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_3$. Contient $0$ forme mésomère. Hybridation de l'atome central : $sp^2$.

Ion chromate

Anion polyatomique de formule $\text{CrO}_4^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Cr}) = +\text{VI}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $6$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.

Ion dichromate

Anion polyatomique de formule $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Cr}) = +\text{VI}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$ pour Cr et $\text{XY}_2\text{E}_2$ selon l'O central. Contient $9$ formes mésomères. Hybridation : Hors programme.

Ion permanganate

Anion polyatomique de formule $\text{MnO}_4^-$. Nombres d'oxydation : $no(\text{O}) = -\text{II}$, $no(\text{Mn}) = +\text{VII}$. Notation VSEPR : $\text{XY}_4$. Contient $4$ formes mésomères. Hybridation de l'atome central : $sp^3$.