Estruuctura Electronica de los Atomos

numero cuantico principal (n)

n= 1,2,3,4,5,6,7,etc.. (columna de la tabla periodica)

número cuántico azimutal (ℓ)

valores desde 0 hasta n-1

ℓ= {0, …, n – 1}

Valor de ℓ → letra asignada

* 0→s
* 1→p
* 2→d
* 3→f
* 4→g

\

número cuántico magnético (m*ℓ*)

Toma valores desde – ℓ hasta ℓ pasando por cero.

mℓ = {– ℓ, … 0, … ℓ}

Subcapa→ℓ→mℓ→cantidad de orbitales

* ns → 0 → 0 → 1
* np → 1 → -1,0,1 → 3
* nd → 2 → -2,-1,0,1,2 → 5
* nf → 3 → -3,-2,-1,0,1,2,3 → 7

nodos

Las regiones de probabilidad cero de encontrar un electrón

* Los nodos son una propiedad intrínseca de las ondas.
* Son superficies donde NO se pueden encontrar electrones

Forma orbital s

forma orbital p

forma orbital d

forma orbital f

Spin electronico

Número cuántico magnético de espín (ms), toma valores de +½ y –½

* si el diagrama queda con una flecha arriba, es positivo
* si el diagrama queda con una flecha abajo, es negativo

anomalias de configuraciones electronicas

suceden porque el la primera capa, le da un electrón a la ultima

* Cr: \[Ar\] 4s1 3d5
* Cu: \[Ar\] 4s1 3d10
* Ag: \[Kr\] 5s1 4d10
* Au: \[Xe\] 6s1 4f14 5d10