Kemisk Jämvikt - Kap 2: Reaktionshastighet och Katalys

Flashcards som täcker kapitel 2 om kemisk jämvikt, reaktionshastighet, faktorer som påverkar reaktionshastigheten, kollisionsteorin, aktiveringsenergi, koncentration och katalysatorer.

Hur kan reaktionshastighet anges enligt anteckningarna?

Den kan anges som substansmängd omvandlad reaktant per tidsenhet eller som förändring i koncentration per tidsenhet.

Vilka fyra olika faktorer påverkar hur fort en kemisk reaktion sker?

1) Reaktanternas inneboende egenskaper, 2) temperaturen, 3) koncentrationen, och 4) närvaro av en katalysator.

Vilka egenskaper hos en atom påverkar dess reaktivitet?

Atomens storlek, elektronskal och joniseringsenergi.

Hur påverkar joniseringsenergin ett ämnes reaktivitet?

Lägre joniseringsenergi gör det lättare att avge en elektron, vilket ofta ger högre reaktivitet.

Varför reagerar rubidium mycket snabbare med vatten än litium?

Eftersom rubidiums valenselektron sitter längre från kärnan och därför är lättare att avlägsna, vilket innebär att rubidium har lägre joniseringsenergi än litium.

Vad krävs för att två ämnen ska kunna reagera med varandra enligt anteckningarna?

De måste mötas och kollidera med varandra.

Hur påverkar reaktanternas ytarea reaktionshastigheten?

Ju större yta reaktanterna har, desto större möjlighet har ämnena att komma i kontakt med varandra, vilket leder till fler kollisioner och en snabbare reaktion.

Varför reagerar järnpulver snabbare än en stor järnbit?

Eftersom järnpulvret har större kontaktyta än den stora järnbiten.

Varför löses en sockerbit snabbare i te om man rör om?

Omrörning gör att reaktanterna kommer i bättre kontaktyta så att fler partiklar möts, vilket gör processen snabbare.

Hur påverkar temperaturen molekylernas energi och rörelse?

Vid hög temperatur har molekylerna högre energi och rör sig snabbare, medan de vid låg temperatur har lägre energi och rör sig långsammare.

Vad bildas när alkaliska jordartsmetaller reagerar med vatten?

Metallen omvandlas till joner samtidigt som det bildas vätgas och hydroxidjoner.

Vilken är den kemiska reaktionsformeln för kalcium i vatten?

$$Ca_{(s)} + 2H_2O \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} + H_{2(g)}$$

Vilka tre villkor måste uppfyllas enligt kollisionsteorin för att en reaktion ska ske?

Partiklarna måste 1) kollidera med varandra, 2) ha tillräckligt hög energi, och 3) ha rätt orientering när de kolliderar.

Vad innebär aktiveringsenergi?

Det minsta mått av energi som krävs för att en reaktion ska kunna ske.

Vad är ett aktiverat komplex?

Ett mycket instabilt mellansteg i reaktionen som bildas när molekylerna kolliderar med tillräckligt hög energi, vilket snabbt sönderfaller till produkter.

Vad beskriver begreppet koncentration?

Hur mycket partiklar av ett ämne som finns i en viss volym.

Hur påverkar en högre koncentration reaktionshastigheten?

Högre koncentration innebär fler partiklar per volymenhet, vilket ger större sannolikhet för kollisioner och därmed högre reaktionshastighet.

Förändras partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi om koncentrationen ändras vid samma temperatur?

Nej, vid samma temperatur förändras inte partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Det är framför allt antalet kollisioner som ökar.

Hur påverkar ett högre tryck reaktionshastigheten för gaser?

Högre tryck gör att partiklarna befinner sig tätare, vilket leder till fler kollisioner och högre reaktionshastighet.

Vad är en katalysator?

Ett ämne som ökar reaktionshastigheten utan att själv förbrukas totalt i reaktionen.

Hur fungerar en katalysator på molekylär nivå för att öka reaktionshastigheten?

Den ger reaktionen en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi, vilket gör att fler partiklar kan reagera och ger fler effektiva kollisioner.

Vilka storheter/egenskaper hos en reaktion ändras inte av en katalysator?

En katalysator ändrar inte reaktionens entalpiändring $\Delta H$, jämviktskonstanten $K$ eller reaktionens jämviktsläge.