legami forti e VSPR

in quanti modi posso raggiungere l’ottetto?

3 modi:

• aggiungendo un elettrone (5°-6º-7º gruppo)

• perdendo un elettrone (1º-2º-3º gruppo)

• condividendo un elettrone (avviene tra due metalli)

il legame ionico tra cosa avviene ?

tra un metallo e un non metallo

cosa si forma da un legame ionico ?

si forma un sale

cos’è un SALE?

é un reticolo con ioni positivi alternati a ioni negativi. Questi sono tenuti insieme dalla forza elettrostatica (ossia l’attrazione tra carica positiva e carica negativa )

per legame covalente cosa si intende ?

quando due atomi non sono disposti a cedere elettroni,CONDIVIDONO elettroni con un legame covalente (questo avviene: metallo + metallo e non metallo + non metallo)

come possiamo suddividere i legami covalenti?

in

• SINGOLO: 2 elettroni condivisi

• DOPPIO: 4 elettroni condivisi

• TRIPLO: 6 elettroni condivisi

in

• POLARE: abbiamo delle zone parzialmente positive e zone parzialmente negative; l’elettrone é più attratto dall’elemento con elettronegatività più alta.

• APOLARE (anche detto puro): gli elettroni sono distribuiti in modo uniforme.

cos’é la regola dell’ottetto?

la tendenza degli atomi a completare il

livello esterno con 8 elettroni per raggiungere la massima stabilità

ci sono due elementi che per raggiungere la stabilità hanno bisogno solo di 2 elettroni nel guscio più esterno. Quali sono ?

H e He

dimmi tre cose sull’IBRIDAZIONE

1. é necessaria quando l’atomo deve formare una molecola

2. riguarda uno o più atomi della molecola (atomo o atomi centrale/i)

3. stabilizza la molecola disponendo distanti le coppie di elettroni (per ottenere la geometria più stabile possibile )

qual’é il fattore principale che determina il tipo di ibridazione assunto da un atomo centrale in una molecola?

il numero di domini elettronici (zone con elettroni)che circondano l’atomo

Cosa si intende per GEOMETRIA MOLECOLARE?

una geometria che conferisce stabilità alla molecola, grazie alla repulsione elettrostatica degli elettroni

cos’è la VSEPR?

la repulsione tra coppie di elettroni di valenza

cosa ci permette di fare la VSEPR?

• di capire l’ibridazione dell’atomo centrale

• di trovare la geometria molecolare

• di capire se la molecola é POLARE o APOLARE

quali sono le 3 ibridazioni con le relative geometrie?

• sp³ GEOMETRIA TETRAÉDRICA

• sp² GEOMETRÍA TRIANGOLARE PLANARE

• sp GEOMETRIA LINEARE

il metano che geometria molecolare ha e perché ?

CH4 ha ibridazione sp³ perché presenta 4 domini: quidni geometría tetraédrica

di quanti gradi sono gli angoli in una geometría tetraédrica?

gli angoli misurano 109,5°

che geometria ha l’ammoniaca e perché ?

NH3 ha ibridazione sp³ perché ha 4 domini; ha una geometría tetraédrica, pero se non consideriamo il doppietto il doppietto libero/ non condiviso ha una geometria piramidale a base triangolare

che geometria ha l’acqua e perché ?

H2O ha ibridazione sp³ perché ha 4 domini però ha due doppietti liberi, quindi in questo caso si chiama GEOMETRIA PIEGATA (o ANGOLATA) con angoli di 104,5°

che geometria ha l’anidride carbonica e perché ?

CO2 ha ibridazione sp, perché ha solo 2 domini; quidni ha GEOMETRIA LINEARE

quanto misurano gli angoli di una molecola con geometria lineare?

180°

quanto misurano gli angoli di legame della struttura piramidale triangolare dell’ammoniaca NH3?

107°

per avere una geometria planare triangolare, che ibridazione devo avere e quanti domini?

ibridazione sp² e 3 domini

quanto misurano in generale gli angoli di una molecola con geometria triangolare planare?

120°