examen quim 1

fuerzas London (dispersion)

Todas las especies las tienen, mayor masa mayor magnitud de la London, ebullición too

Fuerzas dipolo dipolo

Moléculas polares, mayor polaridad mayor fuerza

Que es ser polar

A más lejos, más polares (electro negatividad)

Puentes de hidrógeno

Atracción entre H a O, N, F, atracción más fuerte en SUSTANCIAS PURAS

Fuerzas ion dipolo

Ion y molécula polar, soluciones acuosas irónicas

Viscosidad

Resistencia de un fluido a fluir, a mas temperatura, menos viscosidad

Tension superficial

Energía ara aumentar la superficie de u liquido a m2

Capilaridad

Ascenso de un liquido dentro de un tubo fino

F, cohesivas

Unen moléculas entre si

F. Adhesivas

Fuerzas que unen moléculas a superficies

Temperatura critica

Temp ma alta que el liquido mantiene su estado

Presión critica

Presión necesaria para licuar un fluido en su temperatura critica

Equilibrio dinámico

Dos procesos opuestos que ocurren a la misma vez

Sólidos cristalino

Atomos en un arreglo coherente (gran mayoría de sólidos )

Primitivo cubico

1\8 Atomos en cada esquina (8) - En total es un átomo

Face center cubics

1/8 en las 8 esquinas, y ½ en las 6 caras, 4 Atomos en total

Body center cubic

1/8en las 8 esquinas y 1 en medio 2 átomos dos totales

Aleación

Sopa de metales

Sólidos ionicos

Cat+Ani, alto punto de ebullición, sal

Sólido molecular

Bajo punto de ebullision, hielo

Solubilidad

Cantidad maxima de soluto que se puede disolver n x temperatura y x cantidad de solvente

Solución saturada

Se puede disolver porque tiene el máximo que puede disolver

Solución instaurada

Tiene menos de lo que puede disolver

Solución súper saturada

Tiene mas del maximo del soluto que puede disolver

Líquido miscible

Se mezclan entre si a todas proporciones (Jugo de china y limón)

Liquido inmiscible

No se mezclan a ninguna proporción (Agua y aceite)

Sólido covalente

Enlaces covalentes, alto punto de