QUÍMICA APLICADA - RA1

3 classes de partícules que conformen l'àtom

- PROTÓ

- NEUTRÓ

- ELECTRÓ

PROTÓ

Massa i CÀRREGA POSITIVA

NEUTRÓ

SENSE CÀRREGA ELÈCTRICA

ELECTRÓ

Massa i CÀRREGA NEGATIVA

ANIÓ

Ió CÀRREGA NEGATIVA (ha GUANYAT electrons)

CATIÓ

Ió CÀRREGA POSITIVA (ha PERDUT electrons)

ÀTOM NEUTRE

Àtom amb MATEIX Nº DE PROTONS que d'ELECTRONS

Les molècules dels àtoms neutres també són neutres?

Sí

On és troben els protons i els neutrons?

A la ZONA INTERNA de l'àtom (NUCLI ATÒMIC)

Què és l'ESCORÇA ELECTRÒNICA?

La ZONA EXTERNA (on es troben els ELECTRONS)

Què és Z

NOMBRE ATÒMIC

Què més és Z?

NÚMERO DE PROTONS i (en àtoms neutres) ELECTRONS

Què és A?

NÚMERO MASSIC

Què més és A?

NÚMERO PROTONS + NÚMERO NEUTRONS

Què és +?

PÈRDUA ELECTRONS

Què és -?

GUANY ELECTRONS

COM ES TROBEN ELS NEUTRONS?

A - Z

+ PROTONS QUE ELECTRONS

CATIÓ (+)

- ELECTRONS QUE PROTONS

ANIÓ (-)

TEMA TAULA PERIÒDICA

On són els períodes?

A les FILES

On són els grups?

A les COLUMNES

Què INDICA el PERÍODE?

El NIVELL D'ENERGIA MÀXIM de la configuració

Què INDIQUEN els GRUPS?

Nº ELECTRONS a la CAPA DE VALÈNCIA

Què és el RADI ATÒMIC?

DISTANCIA entre NUCLI ATÒMIC i l'ÙLTIMA ORBITA d'ELECTRONS

Proporcions augment de radi (1)

De DRETA a ESQUERRA

Proporcions augment de radi (2)

De DALT a BAIX

Què és el CARÀCTER METÀL·LIC i NO METÀL·LIC

PERDEN fàcilment ELECTRONS de l'ÙLTIMA CAPA

Proporcions augment metàl·lic (1)

De DRETA a ESQUERRA

Proporcions augment metàl·lic (2)

De DALT a BAIX

Proporcions augment no metàl·lics (1)

D'ESQUERRA a DRETA

Proporcions augment no metàl·lics (2)

De BAIX a DALT

Què és el POTENCIAL D'IONITZACIÓ?

L'ENERGIA necessària per ARRENCAR un ELECTRÓ i CONVERTIR-LO EN UN CATIÓ

Proporcions augment potencial d'ionització (1)

D' ESQUERRA a DRETA

Proporcions augment potencial d'ionització (2)

De BAIX a DALT

Què és l'AFINITAT ELECTRÒNICA?

• VARIACIÓ d'ENERGIA associada a AFEGIR UN ELECTRÓ

• ENERGIA ALLIBERADA quan un ÀTOM NEUTRE CAPTURA un ELECTRÓ

Proporcions augment afinitat electrònica (1)

D'ESQUERRA a DRETA

Proporcions augment afinitat electrònica (2)

De BAIX a DALT

Què és l'ELECTRONEGATIVITAT?

La TENDÈNCIA que te un ÀTOM per ATRAURE ELECTRONS

Proporcions augment electronegativitat (1)

D'ESQUERRA a DRETA

Proporcions augment electronegativitat (2)

De BAIX a DALT

DONEN POSICIÓ TROBAR CONFIGURACIÓ

1.PERÍODE 3 => VALÈNCIA = 3 (Nº PERÍODE = ENERGIA VALÈNCIA)

2.GRUP 15 => 5 ELECTRONS (ÙLTIM nº grup)

3.ESTRUC. ELECTR. => HA DE DONAR EL Nº D'ELECTRONS (3s2 3p3 = 5)

DONEN CONFIGURACIÓ TROBAR POSICIÓ

p.e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

1. PERÍODE => Nº CONFIG. + ALT = 4

2. ELECTR.VALÈNCIA => ÚLTIM Nº ÚLTIM ORBITAL => (G1)

TEMA ENLLAÇOS QUÍMICS

Per què s'enllaçen els àtoms?

Per ser més estables i ser semblants als GASOS NOBLES

ENLLAÇOS FORTS

• Iònic

• Metàl·lic

• Covalent

ENLLAÇ IÒNIC

• Enllaç entre elements amb ELECTRONEGATIVITATS MOLT DIFERENTS

• Unió d'un METALL i un NO METALL

EXPLICACIÓ ENLLAÇ IÒNIC

• METALL -> - ELECTRONEGATIU (perd electrons)

• NO-METALL -> + ELECTRONEGATIU (guanya electrons)

= CREA ATRACCIÓ ELECTROESTÀTICA

Més sobre l'ENLLAÇ IÒNIC

• Ions NO estan en LLIBERTAT a la XARXA CRISTAL·LINA

• NO CONDUEIXEN en estat SÒLID

• CONDUEIXEN en ESTAT LÍQUID

PROPIETATS ENLLAÇOS IÒNICS

• Formen XARXES CRISTAL·LINES

• SÒLIDS a TEMPERATURA ORDINÀRIA

• PUNTS FUSIÓ i EBULLICIÓ ELEVATS

• Son DURS i FRÀGILS

ENLLAÇ METÀL·LIC

Es forma entre àtoms d'ELEMENTS METÀL·LICS amb BAIXA ELECTRONEGATIVITAT

EXPLICACIÓ ENLLAÇ METÀL·LIC

• 2 tenen BAIXA ELECTRONEGATIVITAT

• àtoms CEDEIXEN ELECTRONS

• ELECTRONS QUEDEN LLIURES

CARACTERÍSTIQUES ENLLAÇOS METÀL·LICS

• Àtoms metall PERDEN ELECTRONS més EXTERIORS

• ELECTRONS NO GUANYATS x cap ÀTOM

• Queden DESLOCALIZATS i es mouen lliurement

• FORMEN el NÚVOL ELECTRÒNIC

PROPIETATS COMPOSTOS METÀL·LICS

• DENSITAT ELEVADA

• PUNTS FUSIÓ ELEVATS

• BONS CONDUCTORS ELÈCTRICS

• BONS CONDUCTORS DE CALOR

• DURESA MITJANA

• LLUENTORS

• DÚCTILS i MALEABLES -> es poden DEFORMAR

ENLLAÇ COVALENT

• 2 tenen BAIXA ELECTRONEGATIVITAT

• COMPARTEIXEN un o més parells d'ELECTRONS

• Format entre àtoms NO METÀL·LICS

ENLLAÇ COVALENT APOLAR (com i qui els forma)

Entre àtoms ELECTRONEG. SEMBLANTS o elements IGUALS

ENLLAÇ COVALENT POLAR (com i qui els forma)

• Entre àtoms DIFERENTS

• Àtom + ELECTRONEGATIU ATRAU + ELECTRONS

PROPIETATS COMPOSTOS COVALENTS

• ENLLAÇOS entre àtoms FORTS

• ATRACCIÓ entre MOLÉCULES DÈBIL

• Molècules UNIDES x FORCES INTERMOLECULARS

• PUNTS FUSIÓ i EBULLICIÓ BAIXOS

• SÒLIDS TOUS

• POC CONDUCTORS CALOR i ELECTRICITAT

• Formen ESTRUCTURES GEGANTS d'àtoms

METALL + NO-METALL

IÒNIC

NO-METALL + NO-METALL

COVALENT

METALL + METALL

METÀL·LIC

RESUM ENLLAÇOS

IÒNIC -> Un dóna electrons, l'altre accepta

COVALENTS -> Comparteix electrons

METÀL·LICS -> Àtoms deslocalizats

PONTS D'HIDROGEN

• Ocorren quan àtom H està UNIT amb un àtom MOLT ELECTRONEGATIU (N, O i F)

FORCES INTRAMOLECULARS

Atraccions electroestàtiques ENTRE les molècules

TEMA MESURA MASSA MOL I NºAVOGADRO

Què és el MOL?

QUANTITAT MATÈRIA que conté un Nº DETERMINAT de PARTÍCULES ( 1 mol = 6,022X10''23)

Com es RELACIONA amb la MASSA?

Mitjançant la MM-> n= m/MM

COM ES CÀLCULA LA MASSA d'un element?

massa = mols · Massa Molar

Nº AVOGADRO

Constant que INDICA quantes PARTÍCULES hi ha EN un MOL

GRAMS -> MOLS

DIVIDIR GRAMS per MM

MOLS -> MOLÈCULES

MOLS x NA

MOLÈCULES -> ÀTOMS

NºMOLÈCUL·LES x ÀTOMS FÒRMULA

CÀLCUL MOLS A GRAMS

MOLS X MASSA MOLECULAR

CÀLCUL MOLÈCULES / ÀTOMS ELEMENT SIMPLE

mols donats -> MOLS X NºA

grams donats -> g / MM X NA

CÀLCUL ÀTOMS ELEMENT CONCRET dins COMPOST

Àtoms de x -> MOLS COMPOST · ÀTOMS x · MASSA X

ACTIVITATS CONCRETES EXAMEN

''RELACIONAR PERÍODES I GRUPS AMB ESTRUCTURA ELECTRÒNICA''

PERÍODE DONAT: equival nivell energia valència

període 3 -> CAPA VALÈNCIA = 3

GRUP és NºELECTRONS VALÈNCIA + TIPUS ORBITAL

RELACIONAR GRUPS AMB ESTRUCTURA ELECTRÒNICA (com es troba el nº electrons de capa valència)

Nº ELECTRONS VALÈNCIA = ÚLTIMA XIFRA GRUP

(p.e: G17 = 7 ELECTRONS valència)

BLOC S

G1 i 2 (omplen ORBITALS S)

BLOC P

G13 a 18 (omplen ORBITALS P)

BLOC D

G3 a 12 -> omplen (n-1)d

BLOC F

Lantànids i Actínids -> (n-2)f