THEORIE DE LEWIS & GEOMETRIE DES MOLECULES

Doublets liants

Doublets électroniques assurant les liaisons

Doublets libres ou non liants

Doublets électroniques non impliqués dans les liaisons

Liaison simple

Liaison covalente ou une liaison de coordination

Liaison covalente

Chaque atome apporte un électron pour former la liaison

Liaison simple

Un atome apporte les deux électrons pour former la liaison

Règles de l'octet

Les atomes doivent s'entourer de 4 doublets d'électrons
- Doublent liant entre 2 atomes
- Doublet non-liant localisé sur un propre atome

Atome concerné par la règle de l'octet

Carbone, Azote, Oxygène, Fluor, Néon

Valence d'un atome

Nombre de liaisons auxquelles peut participer l'atome V=8-NEV

Formule/Structure de Lewis

Représentation à deux dimensions de la répartition des électrons de valence des différents atomes constituant la molécule

Nombre Total d'Electrons de Valence NTEV

NTEV = xNEV(A) + yNEV(B) - z

NTEV pair

NTEV/2 doublets et molécule diamagnétique

NTEV impair

(NTEV-1)/2 doublets et molécule paramagnétique

Limites de la théorie de Lewis

Pas de distinction des différentes liaisons
Pas de compréhension des propriétés magnétiques
Ne rend pas compte des propriétés de certains composés

Lacune électronique

Défaut d'un doublet électronique par rapport à la règle de l'octet

Radical

Espèce chimique qui possède au moins un électron célibataire

Acide de Lewis

Molécule possédant au moins une lacune électronique

Base de Lewis

Molécule possédant au moins un doublet non-liant

Longueur de liaison

Plus la taille des atomes augmente, plus la longueur de liaison augmente
Plus la multiplicité de la liaison augmente, plus la longueur de la liaison diminue

Energie de liaison

Plus la longueur de liaison est grande, plus l'énergie de liaison est faible
Plus la multiplicité de la liaison augmente, plus l'énergie de liaison est forte

Convention moment dipolaire

Du moins vers le plus

Moment dipolaire µ

µ = q*d

Pourcentage d'iconicité d'une liaison

δ = µexp/µthéo

Mésomérie

Délocalisation d'électrons dans une même molécule ou espèce chimique, que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées formes mésomères ou formes de résonance

Hybride de résonnance

Structure réelle de la molécule, obtenue en faisant une moyenne pondérée des formules mésomères
de la molécule

AX2

Linéaire, angle de 180°

AX3

Trigonale, angle de 120°

AX4

Tétraédrique, angle de 109,5°

AX5

Bipyramide à base trigonale, angles de 90° et 120°

AX6

Octaédrique, angle de 90°

Moment dipolaire d'une molécule

µ = somme(µi)