Química: Enlaces Químicos, Compuestos y Fórmulas de Concentración

Fichas de vocabulario que cubren enlaces químicos, interacciones intermoleculares, clasificación de compuestos químicos y fórmulas de disoluciones a partir de los apuntes de clase.

Enlace químico

Fuerza que junta a 2 o más átomos para formar sustancias.

Enlace iónico

Tipo de enlace donde un átomo le da uno o más electrones a otro átomo; ocurre entre un metal y un no metal.

Enlace covalente

Tipo de enlace donde 2 átomos comparten electrones para estar más estables; ocurre entre un no metal y un no metal.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente que se da entre elementos iguales (por ejemplo, $N_2$).

Fuerza intermolecular

Interacciones que ocurren entre moléculas.

Puente de hidrógeno

Fuerza intermolecular fuerte que ocurre con la unión de hidrógeno y flúor, oxígeno o nitrógeno ($H + F, O, N$).

Sufijo -oso

Terminación utilizada en nomenclatura para indicar el menor estado o valencia.

Sufijo -ico

Terminación utilizada en nomenclatura para indicar el mayor estado o valencia.

Sales binarias

Tipo de compuesto iónico formado por la unión de un metal y un no metal.

Óxido metálico

Tipo de compuesto iónico formado por la unión de un metal y oxígeno.

Hidrácidos

Tipo de ácido formado por la unión de un no metal y un hidrógeno.

Oxiácidos

Tipo de ácido formado por la unión de un no metal y oxígeno.

Número de moles ($n$)

Cantidad de sustancia calculada mediante la fórmula $n = \frac{g}{mm}$, dividiendo la masa en gramos ($g$) entre la masa molar ($mm$).

Molaridad ($M$)

Medida de concentración de una disolución calculada mediante la fórmula $M = \frac{n}{L}$.

Masa en gramos ($g$)

Cantidad de masa despejada a partir de la concentración molar mediante la relación $g = M \times L \times mm$.

Normalidad ($N$)

Medida de concentración calculada mediante la fórmula $N = M \times \text{número de } H^+$.