kjemi 2 - svake syrer og baser

svak syre og base

• protolyseres delvis i motsetning til sterk syre som protolyseres helt

protolysegrad

• prosent syre/base spaltet i ioner

• 100% * [H3O] / [svak syre]

• 100% * [OH-] / [svak base]

pH i svak syre

• Ka → [H30+] → -log [H30+] = pH

pH i svak base

• Ka → Kb → [OH-] → -log[OH-] = pOH → pH

sammenheng ka og kb

• ka kb = 1,0 10^-14 = kw

• større ka → lavere kb og motsatt

flerprotiske syrer

• syrer som kan gi fra seg mer enn ett proton

• ka1 » ka2 : nøytralt til negativ ladning

  • couloumbs lov: sterke ladning holder bedre → mindre protolyseres

amfolytt

• stoffer som kan virke både som syre og base

kationer

• nøytrale: enverdig og toverdige metallkationer i gr. 2 (alkali og jordalkalimetaller)

  • store radius, liten ladning

• sure: andre toverdige og de med høyere ladning

  • støter H+ fra seg lettere: små med høy ladning

    • trekker bindingene mellom O-H mot seg → mer polar

  • NH4+: sur pga korresponderende base til NH3

anioner

• sure: amfolytter, mellomprodukter i protolyse flerprotiske syrer

• nøytrale: anioner med sterk korresponderende syre

• basiske: anioner med svak korresponderende syre

oksider

• sure: løses i vann → sur løsning, løses i sterk basisk løsning

  • gasser av oksider av ikke metaller

• basiske: løses i vann → basisk løsning, løses i sterk sur løsning

  • metalloksider

• amfolytter: oksider som løses i både basisk og surt miljø

ekvivalenspunkt

• der en syre-base løsning er nøytral

• lik mengde konsentrasjon hydroksid og oksoniumioner

titrering svak syre mot sterk base

• startpunkt: syren gir lav pH

• halvtitrerpunkt: like mange mol syre og korr base, pH = pKa

• ekvivalenspunkt: like mange mol sterk base som svak syre ved start

  • basisk pga korresponderende base

titrering svak base mot sterk syre

• startpunkt: basisk pga svak base

• halvtitrerpunkt: like mye svak base og svak syre, pH = pKa

• ekvivalenspunkt: like mange mol sterk syre som svak base ved start

  • sur pga korresponderende svak syre

bufferløsninger

• løsninger der pH endres lite når det blir tilsatt små mengder sterk syre/base

  • svak syre/base nøytraliserer endringen

• en svak syre med korresponderende base (sur buffer, pH < 7)

• en svak base med korresponderende syre (basisk buffer, pH > 7)

• halvtitrerpunktet: lik stoffmengde syrebasepar

• pH endres ikke når vann tilsettes

  • c øker på begge → fortsatt likt forhold

bufferlikning

pH = pka + log(nsvak base/nsvak syre)

bufferkapasitet

• stoffmengden sterk syre/base 1 L av bufferen tåler inntil forholdet mellom bufferens svake syre og base bli 1:10 eller 10:1

• mengden svak syre og base i bufferen bestemmer hvor mye den tåler før pH endres mye

  • flere mol syre = større kapasitet for base

  • flere mol base = større kapasitet for syre

• mål for bufferens evne til å motstå større pH endringer

buffersprenging

• bufferkapasiteten overskrides → fungerer ikke lenger

• pka er over +- 1, større enn 1:10 forhold