Quimica Laboratorio 3ra parcial

Destilación simple

Técnica clásica utilizada para la separación de liquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición. Es adecuada para separar mezclas en las que los componentes tiene diferencias de punto de ebullición mayores a 25C

Destilación

Es un proceso de separación física basada en la diferencia de puntos de ebullición de los componentes de una mezcla.

Además es un técnica que requiere control térmico preciso, manipulación de sistemas cerrados y compresión de riesgos asociados

Etanol destilado es un insumo clave en múltiples contextos sanitarios:

1. Antiséptico y desinfectante : ETANOL al 70% es uno de los desinfectantes mas eficaces para manos, instrumentos medico y superficies clínicas

2. Vehículo farmacéutico: se utiliza como solvente de principios activos en jarabes, tinturas y soluciones hidroalcoholicas

3. Uso terapéutico especializado: el etanol puede utilizarse como antídoto competitivo en intoxicaciones por metal o etilenglicol

4. Aplicaciones en laboratorio clínicos y de investigación : La destilación de alcohol es base para la preparación de reactivos , la limpieza material de laboratorio y la purificación de extractos biológicos

5. Relevancia académica para estudiantes de medicina: conocimientos en bioquímica, microbiología y farmacología

Etanol (CH3CH2OH)

El etanol es un alcohol primario, con grupo funcional -OH unido a un carbono saturado. Tiene un punto de ebullición de aproximadamente 78.3 Celsius, mientras que el agua lo tiene a 100 Celsius.

Tipos de destilación

Simple, fraccionada, al vacío, azeotropico

Componentes básicos de un equipo de destilación simple

Manta de calentamiento: Aporta calor.

Matraz de destilación: Sostiene la mezcla.

Termómetro: Mide la temperatura del vapor.

Condensador: Enfría y licúa el vapor con agua.

Colector: Recoge el líquido purificado.

Simple vs. Fraccionada:

a simple se usa para gran diferencia de ebullición (>25C); la fraccionada usa una columna de fraccionamiento para diferencias pequeñas (<25C)

Azeotropo

Mezcla de composición constante que hierve a temperatura fija. Impide obtener etanol a más del 95.6\% de pureza por destilación común.

Durante la fermentación, la glucosa es transformada en etanol y dióxido de carbono en condiciones ANAERÓBICAS :

Saponificaciónn

Es una reacción química, en la que un éster, como los triglecéridos presentes en grasas y aceites, reacciona con una base fuerte (Hidróxido de sodio o potasio) para producir una SAL DE ÁCIDO GRASO Y GLICEROL,

Papel indicador universal

tira de papel impregnada con una mezcla de colorantes químicos que cambia de color al entrar en contacto con una solución, lo que permite medir de forma rápida y semicuantitativa el nivel de pH

Origen historia de la saponificación

Se remonta a la antigua Babilonia (2800 a.C) hervían grasas animales con cenizas

Naturaleza anfapática del jabón

Propiedad de tener una cabeza polar (carboxilato, soluble en agua) y una cola polar (hidrocarbonada, soluble en grasa)

Formación de micelas

Estructuras que forma el jabón al agitarse con agua y grasa, las cuales encapsulan la grasa para permitir su remoción por enjuague

Principio de emulsificacion

proceso fisicoquímico mediante el cual se combinan dos líquidos que normalmente no se pueden mezclar (líquidos inmiscibles), como el agua y el aceite

Aldehídos

Grupo carbonilo que está en el extremo de la cadena y está unido al menos aún atómo de hidrógeno, son más fácilmente oxidables

Cetonas

Grupo carbonilo que se encuentra entre dos grupos alquilo o arilo

Prueba de tollens

Definición: Prueba que identifica aldehídos utilizando [Ag(NH3)2]+, reduciendo los iones de plata a plata metálica y formando un "espejo de plata" (Tollens positivo).

Prueba de fehling

Prueba basada en iones cúpricos en solución alcalina; los aldehídos reducen el Cu2 a Cu2O, formando un precipitado rojo ladrillo. Las cetonas dan resultado negativo

Contexto biomedico

Los aldehidos y las cetonas están presentes en metabolitos clave como la glucosa(un aldosa) y la fructosa (una cetosa)

• importantes para el diagnóstico de glucosuria y diabetes mellitus

• Aunque se utilice la espectrofotometria: método de análisis cuantitativo que permite determinar la concentración de una sustancia en disolución mediante la medición de la cantidad de luz que absorbe o transmite

Que funcion cumple el ion plata (Ag) en la prueba de Tollens y como se transforma durante la reacción)

El ion ah actúa como agente oxidante.

Aspirina (Ácido acetilsalicílico )

Es uno de los fármacos más utilizándose por sus propiedades analgésicas, antipiréticas, antiinflamatorias.

Fue sintetiza por primera vez en 1897 por Félix Hoffman químico de bayer

Naturaleza química y materia prima

Definición: Es un derivado del ácido salicílico (compuesto fenólico de la corteza del sauce Salix alba). Se produce mediante una reacción de esterificación (sustitución nucleofílica acílica) entre el grupo hidroxilo del ácido salicílico y el anhídrido acético

Catalizador de la reacción de síntesis

La esterificación es catalizada por ácido sulfúrico (H2SO4).

Catalizador de la reacción de síntesis

La esterificación es catalizada por ácido sulfúrico (H2SO4).

Aplicaciones terapéuticas según la dosis 

Dosis bajas (75–100 mg/día): Efecto antiagregante plaquetario (prevención de eventos cardiovasculares por inhibición de la COX-1). 

Dosis intermedias (300–600 mg cada 4-6 h): Alivio del dolor leve a moderado, fiebre e inflamación. 

Dosis altas (1–3 g/día): Uso antiinflamatorio en condiciones como la artritis. 

Que grupo funcional se introduce en el ácido salicilico durante la acetilacion para formar aspirina ?

Se introduce un grupo éster

Polímeros

Son macromoléculas , formada por unidades más pequeñas llamadas monomeros, mediante el proceso de polimerización.

Polímeros naturales (proteinas, almidón y ADN) o sintéticos (como el nylon, el polietileno o el PVC)

Tipos de reacciones de polimerización:

Por adición: Los monómeros se enlazan sin formar subproductos. 

Por condensación: Cada enlace produce una molécula pequeña (como agua o metanol).

Polímeros Termoplásticos vs. Termoestables 

Termoplásticos: Se pueden moldear repetidamente al aplicar calor. 

Termoestables: Una vez endurecidos, no se pueden volver a fundir y se descomponen al calentarse.

Fluido newtoniano

Su viscosidad se mantiene constante bajo condiciones de temperatura y esfuerzo cortante, (su viscosidad no varia con la agitación o la presion aplicada )

Fluido No Newtoniano 

Fluido cuya viscosidad varía en respuesta al esfuerzo cortante aplicado (agitar, presionar o comprimir)

Viscosidad

Resistencia de un fluido a fluir

A mayor temperatura, la viscosidad disminuye; a menor temperatura, la viscosidad aumenta

Uso medico:

Se utiliza para prótesis , suturas absorbibles

Que tipo de enlace une a los monomeros en una cadena polimérica?

Enlace con Valente

Función que cumple el borato de sodio (bórax)

Actúa como agente, uniendo las cadenas del pegamento para dar la textura

Que se utiliza para formar el slime: Alcohol polivinilico (PVA) Y bórax

Cuál es el papel de PVA en la formación del polimero

Aporta las cadenas principales del polimero que se entrelazan