FQI - Bases y conceptos

Tipos de acidos

. Acido acuo: Molecula de agua coordinada al metal central

. Hidroxoacidos: acido con uno o mas grupos hidroxilos unidos al atomo central

. Oxoacidos: acidos que contienen H, O y otro elemento

Diagrama de Frost

Representacion grafica que permite analizar las tendencias de las propiedades quimicas de distintas especies

. La especie mas estable es la que se encuentra mas abajo

. Cuanto mas inclinada sea la linea que une a dos puntos, mayor sera el potencial estandar del par

. La reaccion es espontanea cuando la especie con pendiente mas postiva se reduce y la de pendiente mas negativa se oxida

. Una especie es inestable frente a la desproporcion si se encuentra por encima de la linea que une dos estados vecinos

¿Que es la desproporcion?

Representa un tipo especial de reacción redox en la que un ráctivo se oxida y se reduce simultáneamente durante el transcurso de la reacción. El elemento sirve como su propio agente oxidante y reducto, es inestable

¿Por qué los orbitales s, p, d y f que tienen el mismo número cuántico principal ''n'' no tienen la misma energía?

Esto se debe a la penetración ya que sigue s<p<d<f

El orbital s penetra más hacia el núcleo por lo que sus electrones sienten mayor atraccion y en consecuencia tienen menor energía.

¿Por qué los orbitales s, p, d y f que tienen el mismo número cuántico principal ''n'' no tienen la misma energía?

Esto se debe a la penetración ya que sigue s<p<d<f

El orbital s penetra más hacia el núcleo por lo que sus electrones sienten mayor atraccion y en consecuencia tienen menor energía.

Concepto de penetracion

Indica que tan cerca del nucleo puede llegar la densidad electronica de un orbital. A mayor penetracion, mas cerca del nucleo esta el electron y mas fuerte es la atraccion del nucleo

Caracteristicas del enlace pi

. Se da por solapamiento lateral de orbitales p

. Densidad electronica por encima y debajo del eje internuclear

. Menos fuerte

. Impide la rotacion sobre el eje

. Aparece solo en enlaces multiples siendo el doble 1sigma + 1pi y el triple 1sigma + 2pi

Caracteristicas del enlace sigma

. Formado por solapamiento frontal sobre el eje internuclear

. Orbitales s-s, s-p y p-p

. Es el enlace mas fuerte y con mayor densidad electronica

. Simetria sobre el eje

. Permite la rotacion sobre ele eje

. Todo enlace simple es un enlace sigma

Variacion del radio atomico

Aumenta al aumentar Z. De derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

Se agregan electrones en capas alejadas del nucleo y crece la nube electronica

Fision y fusion

La fision es la division de un nucleo grande en otros mas pequeños y de masa intermedia

La fusion es la combinacion de nucleos pequeños para formar otros mas grandes

¿Que tipo de cinetica se observa en los procesos de emision de particulas?

Cinetica de primer orden

¿Que es la radioactividad?

Es la emision espontanea de particulas, de radiacion electromagnetica o ambas

Banda de estabilidad - Desintegracion

Los nucleos mas estables se localiza dentro de una banda de estabilidad, esta posicion se determina por la relacion neutron/proton=1. Conforme aumenta el nº atomico la relacion tiende a ser mayor a 1 y se posiciona por sobre la banda, por lo que se liberarian particulas beta negativas

Desintegracion de perticulas

. Alfa: nucleo con 4 unidades menos de nº masico y 2 menos de nº atomico

. Beta

-Negativa: n>p emite electrones que aumentan una unidad de energia sin afectar el nº masico

-Positiva: n<p emite positrones que disminuyen una unidad de energia sin afectar el nº masico

. Gamma:radiacion electromagnetica constituida por fotones

Empaquetamiento compacto de esferas

Modelo válido para estudiar la estructura de sólidos cristalinos simples, es una forma de ordenar átomos, iones o moléculas lo más juntos posibles suponiendo que se comportan como una esfera.

Se forma por la superposición de escapas vidimensionales de dichas esferas en forma de empaquetamientos compactos en los cuales se llena el máximo el espacio disponible

Compuestos binarios del oxígeno según su interacción con el agua (Oxidos)

Óxido básico: forman hidróxidos (MOH) MgO - K2O

Oxidó ácido: forman oxocido (HMO) CO2 - SO2

Óxido anfotero: no reacciona apreciablemente con agua pero reacciona con ácidos y bases ZnO - Al2O3

Óxido neutro: no reacciona apreciablemente con agua CO-NO-N2O

Definir elemento de transición y nombrar caracteristicas

Es un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta

• Se unen por enlaces metálicos

• Forman complejos de coordinación

• Son más duros y menos volátiles que los metales del bloque s y p

• Tienen varios estados de oxidación

• Altos puntos de fusión y ebullición

¿Qué es un complejo?

Atomo ocatión metálico rodeado de un conjunto de moléculas o iones llamados ligandos

Define ligando monodentado y polidentado

Es 1 molécula o ión que actúa como base de Lewis

Monodentado: el ligándose una el metal mediante un átomo de honor a la vez

Polidentado: El ligando se coordina a un átomo o ion central con más de un átomo donor

Definí complejo quelato

Cuando un ligando polidentado se une el mismo ión metálico formando anillos

Definí esfera de coordinación

Se forma al unirse los ligandos directamente al átomo central

¿Qué es el número de coordinación?

Es el número de ligandos en una esfera

¿Qué es un isomero?

Son aquellos que poseen la misma fórmula pero distinto arreglo de átomos

¿Qué es un estereoisomero?

S con misma fórmula y conectividad pero diferente disposiciones espacial

¿Qué es la serie espectroquímica?

Ordenamiento de los ligandos según la intensidad con la que producen la separación de los orbitales d. El parámetro de desdoblamiento del campo aumenta a lo largo de la serie espectroquímica.

¿Como es el desdoblamiento de orbitales d en un campo octaédrico?

Hay 6 ligados alrededor del metal ubicados en los vértices de un octaedro

Debido a la repulcion de los electrones de los ligandos con el átomo central se produce un desdoblamiento en el que los orbitales d se separan en 2 grupos: el de menor energía t2g y el de mayor energia eg

Alto spin y bajo spin

Para complejos octaédricos hay 2 posibles formas de que los electrones ocupen los orbitales

Alto spin: Cuándo la diferencia en el energía entre ambos orbitales es menor a la energía necesaria para aparear el electrón, el electrón se aparea en el nivel eg de mayor energía dando como resultado un campo débil

Bajo spin: cuando la diferencia de energía entre ambos orbital es mayor a la energía necesaria para aparear un electrón, el electron se alojará en el nivel t2g de menor energía dando como resultado un campo fuerte

Las configuraciones dn con n=4, 5, 6 y 7 forman configuraciones de alto y de bajo spin

Orbitales de en un campo tetraédrico

Hay 4 ligas ubicados en los vértices de un tetraedro

El desdoblamiento se invierte dando 2 grupos: el de menor energía e y el de mayor energía T2. La diferencia de energía se expresa como delta t y es menor que delta o por tener menos ligandos

Para complejos tetraédricos solo se forma un campo débil de alto spin

Diagrama dosis vs respuestas fisiológicas

El diagrama de bertrand representa el efecto de una sustancia en un organismo vivo. La forma de la curva depende de cada elemento, dependiendo de variables fisiologicas y de la quimica del elemento.

El normal funcionamiento de un organismo esta asociado a un balance y equilibrio entre elementos esenciales. Tanto la ausencia como el exceso de una concentracion pueden ser perjudiciales para el organismo

¿Qué tipos de orbitales híbrio pueden formarse cuando se tienen únicamente orbitales s y p?

• sp lineal

• sp2 trigonal plana

• sp3 tetraedrica

Elementos representativos de la tabla periodica