Chemie Klasse 9: Salze und Ionen

Fachbegriffe und Definitionen zum Thema Salze, Metalle, Ionenbindung, Lösevorgänge und physikalische Eigenschaften aus dem Chemieunterricht der Klasse 9.

Atom

Kleinster Baustein eines Elements (Stoff aus einer Atomsorte); besteht aus einem Atomkern (mit Protonen) und einer Elektronenhülle (mit Elektronen).

Molekül

Ein Teilchen, das aus chemisch miteinander verbundenen Atomen besteht (z. B. $H_2O$).

Ion

Ein elektrisch geladenes Atom oder eine geladene Atomgruppe, die durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen entsteht.

Kation

Ein positiv geladenes Ion, das durch die Abgabe von Elektronen entstanden ist.

Anion

Ein negativ geladenes Ion, das durch die Aufnahme von Elektronen entstanden ist.

Metall-Atomrumpf

Ein Metallatom ohne seine abgegebenen Außenelektronen; bildet ein positiv geladenes Gitterteilchen im Metall.

Elektronengas

Die Gesamtheit der frei beweglichen Valenzelektronen zwischen den positiven Atomrümpfen in einem reinen Metall.

Metallbindung

Die Anziehungskraft zwischen den positiv geladenen Atomrümpfen und dem frei beweglichen Elektronengas in einem Metall.

Ionengitter

Die regelmäßige, starre räumliche Anordnung von Kationen und Anionen in einem Salz.

Ionenbindung

Die elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen (Kationen und Anionen) im Ionengitter.

Valenzelektronen (Außenelektronen)

Elektronen, die sich auf der äußersten besetzten Elektronenschale eines Atoms befinden.

Oktettregel

Das Bestreben vieler Atome, durch Elektronenaufnahme oder -abgabe acht Außenelektronen (Edelgaskonfiguration) zu erreichen; bei der ersten Schale genügen zwei.

Elektronendonator

Ein Teilchen (oft ein Metallatom), das bei einer chemischen Reaktion Elektronen abgibt.

Elektronenakzeptor

Ein Teilchen (oft ein Nichtmetallatom), das bei einer chemischen Reaktion Elektronen aufnimmt.

Verhältnisformel

Eine chemische Formel, die das kleinste ganzzahlige Zahlenverhältnis der Ionen in einem Salz angibt (keine einzelnen Moleküle).

Kreuzregel

Regel zur Bestimmung von Salzformeln, bei der die Beträge der Ionenladungen vertauscht als Indizes geschrieben, Vorzeichen und Index $1$ weggelassen und Werte gegebenenfalls gekürzt werden.

Zusammengesetzte Ionen

Geladene Gruppen aus mehreren Atomen, wie beispielsweise Hydroxid ($OH^-$), Carbonat ($CO_3^{2-}$) oder Phosphat ($PO_4^{3-}$).

Elektronegativität

Die Fähigkeit eines Atoms, gemeinsam genutzte Bindungselektronen einer chemischen Bindung anzuziehen.

Dipol

Ein Molekül mit einer positiven und einer negativen Seite, hervorgerufen durch ungleiche Elektronenverteilung und eine gewinkelte bzw. nichtsymmetrische Form (z. B. Wasser).

Ion-Dipol-Wechselwirkung

Die elektrostatische Anziehung zwischen gelösten Ionen und den gegensätzlich partialgeladenen Seiten polarer Wassermoleküle beim Lösevorgang.

Hydrathülle

Eine geordnete Hülle aus Wassermolekülen, die ein aus dem Ionengitter herausgelöstes Ion im Wasser umschließt.

Sprödigkeit von Salzen

Die Eigenschaft eines Salzkristalls, bei Krafteinwirkung zu zerbrechen, da sich Schichten verschieben, gleich geladene Ionen nebeneinander geraten und sich stark abstoßen.

Voraussetzungen für elektrische Leitfähigkeit

Zwei Bedingungen: (1) elektrisch geladene Teilchen (Ladungsträger) müssen vorhanden sein und (2) diese müssen frei beweglich sein.

Destilliertes Wasser

Weitgehend von gelösten Salzen befreites Wasser, das elektrischen Strom nur sehr schwach (aber nicht absolut gar nicht) leitet.