1.1 - Modéliser des transformations acide-base

0.0(0)
Studied by 0 people
call kaiCall Kai
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
GameKnowt Play
Card Sorting

1/11

encourage image

There's no tags or description

Looks like no tags are added yet.

12 Terms

1
New cards

— Définition —

Acide et base conjugués

Un acide et une base sont dits « conjugués » s'ils sont reliés par une équation.

<p>Un acide et une base sont dits « conjugués » s'ils sont reliés par une équation.</p>
2
New cards

— Définition —

Acide de Brönsted

Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène H⁺

<p>Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène H⁺</p>
3
New cards

— Définition —

Base de Brönsted

Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène H⁺

<p>Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène H⁺</p>
4
New cards

— Définition —

Couple acide-base

Un acide conjugué et une base conjuguée forment un couple acide-base.

<p>Un acide conjugué et une base conjuguée forment un couple acide-base.</p>
5
New cards

— Définition —

Espèce amphotère ou ampholyte

Une espèce possédant à la fois des propriétés acides et basiques.

<p>Une espèce possédant à la fois des propriétés acides et basiques.</p>
6
New cards

— Définition —

Réaction acide-base

Échange de protons entre une espèce acide d'un couple et une espèce basique d'un autre couple.

Elle met en jeu 2 couples acides-bases.

<p>Échange de protons entre une espèce acide d'un couple et une espèce basique d'un autre couple. </p><p>Elle met en jeu 2 couples acides-bases.</p>
7
New cards

— Définition —

Réaction exothermique

Une réaction qui dégage de la chaleur.

8
New cards

— Formule —

pH

pH : potentiel hydrogène (sans unité)

[H₃O⁺] : Concentration molaire d'ions oxonium (mol.L⁻¹)

C₀ : Concentration de référence (C₀ = 1 mol.L-1)

<p><span style="color: rgb(200, 91, 72);"><strong>pH</strong></span> : potentiel hydrogène (sans unité)</p><p><span style="color: rgb(138, 167, 194);"><strong>[H₃O⁺]</strong></span> : Concentration molaire d'ions oxonium (mol.L⁻¹)</p><p><span style="color: rgb(166, 193, 134);">C₀</span> : Concentration de référence (C₀ = 1 mol.L-1)</p>
9
New cards

— Formule —

Concentration en ion oxonium (H₃O⁺)

[H₃O⁺] : Concentration molaire d'ions oxonium (mol.L⁻¹)

pH : potentiel hydrogène (sans unité)

C₀ : Concentration de référence (C₀ = 1 mol.L-1)

<p><span style="color: rgb(138, 167, 194);"><strong>[H₃O⁺]</strong></span> : Concentration molaire d'ions oxonium (mol.L⁻¹)</p><p><span style="color: rgb(200, 91, 72);"><strong>pH</strong></span> : potentiel hydrogène (sans unité)</p><p><span style="color: rgb(166, 193, 134);">C₀</span> : Concentration de référence (C₀ = 1 mol.L-1)</p>
10
New cards

— Formule —

Facteur de dilution

F : facteur de dilution (sans unité)


Les concentrations et les volumes doivent être exprimés dans la même unité

<p><strong>F</strong> : facteur de dilution (sans unité)</p><p></p><p>Les concentrations et les volumes doivent être exprimés dans la même unité</p>
11
New cards

Comment l'espèce libère-t-elle l'ion H⁺ ?

Pour libérer un ion H⁺, la liaison entre un atome d'hydrogène et le reste de la molécule doit être fortement polarisée et l'atome d'hydrogène doit porter une charge partielle positive.

Plus la liaison R−H est polarisée,

Plus l'atome d'hydrogène H⁺ peut être facilement libéré et capté par une base.

<p>Pour libérer un ion H⁺, la liaison entre un atome d'hydrogène et le reste de la molécule doit être fortement polarisée et l'atome d'hydrogène doit porter une charge partielle positive.</p><p>Plus la liaison R−H est polarisée, </p><p>Plus l'atome d'hydrogène H⁺ peut être facilement libéré et capté par une base.</p>
12
New cards

Comment sécuriser une dilution ?

• La réaction entre un acide et une base est exothermique : elle dégage de la chaleur.

• Pour éviter les projections corrosives lors d'une dilution, il est préférable de verser d'abord le solvant puis l'acide (ou la base) concentré.