ue 9 prop coll+états de la matière

Loi des gaz parfaits

P.V= n.R.T

Mélange des gaz parfaits

Ptot.V = ntot.R.T = Σni.R.T

Pression partielle

Pi=ni.R.T/V = ni/ntot x Ptot

Coeff de partage ( K )

K= fa/fb = Ca/Cb

Fraction molaire

fsoluté = nsoluté/nsoluté+nsolvant

Concentration ponderale/massique

Cmolaire = msolute/Vsolution

Concentration molaire

Nsoluté/Vsolution

Concentration molale

Nsoluté/msolvant

Rapports entre les types de concentration

M = concentration massique/concentration molaire

ρ(du solvant)= Cmolaire/Cmolale

Dans l’eau Cmolaire= Cmolale

Dans le plasma : Cmolale/φ

C osmolaire

I x Cmolaire

C osmolale

I x Cmolale

Concentration equivalente

Ceq= |z| . Cmolaire

Loi de Van’t Hoff

π = R.T.ΣCosmolaire

Osmometre de Dutrochet

π = Phydro

π = ρ.g.h

Loi de Raoult

Pi(g) = fi(L)xPvsi

Lois de Henry

Pi(g) = fi(L). Ki

Ci= Hi.Pi(g)

Loi de la tonometrie

ΔPa = fb(L). Pvs a

Loi de l’ébulliométrie

ΔTeb= Keb.Cosmolale

Loi de la cryométrie

ΔTconq=Kcong.Cosmolale