Chimie 5e Secondaire - Les liaisons intermoléculaires

Fiches de vocabulaire couvrant les concepts clés des liaisons intermoléculaires : définition générale, liaisons de Van der Waals, liaisons métalliques et liaisons pont hydrogène.

Liaison intermoléculaire

Liaison faible qui se produit entre les différentes particules d'une matière. Son importance réside dans son nombre élevé, assurant la cohésion de la matière macroscopique, la formation de structures macroscopiques, ainsi que les changements de phase et le fonctionnement des colles.

Liaison de Van der Waals

Force électrique faible s'exerçant entre les électrons ($-$) d'un atome et le noyau ($+$) d'un autre atome. Elle survient partout entre tous les atomes en quantité phénoménale et constitue la base principale de la majorité des colles.

Liaison métallique

Force électrique faible entre les électrons ($-$) d'un atome métallique et le noyau ($+$) d'un autre atome métallique. Elle survient partout entre tous les atomes métalliques, assurant leur cohésion tout en permettant de les couper, les étirer, les modeler ou les fondre.

Délocalisation des électrons

Propriété des électrons au sein d'un métal qui leur permet de se lier et se délier momentanément avec différents atomes du réseau métallique, créant une sorte de colle qui unit les métaux.

Liaison pont Hydrogène (pont-H)

Force électrique faible entre un atome $\text{H}$ lié à un atome très électronégatif ($\text{O}$ ou $\text{N}$) et un atome de $\text{O}$, de $\text{N}$ ou de $\text{S}$. L'atome $\text{H}$ y devient fortement $+$ car très pauvre en électrons, tandis que l'autre atome ($\text{O/N/S}$) est fortement $-$..

Rôles de la liaison pont Hydrogène

Conséquences structurales fondamentales du pont-H permettant à la glace d'être moins dense que l'eau liquide, et assurant la cohésion des brins d'ADN ainsi que la conformation et les replis des protéines.