45-electrones de valencia, estructuras de Lewis, regla del octeto y enlace iónico.

¿Qué son los electrones de valencia?

Son los electrones del último nivel de energía de un átomo.

¿Qué es la valencia?

Es la capacidad de un átomo para combinarse con otros, relacionada con la pérdida, ganancia o compartición de electrones.

¿Qué establece la regla del octeto?

Que muchos átomos tienden a alcanzar ocho electrones en su último nivel de energía para obtener una configuración estable similar a la de un gas noble.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo IA?

Uno.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo IIA?

Dos.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo IIIA?

Tres.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo IVA?

Cuatro.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo VA?

Cinco.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo VIA?

Seis.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los elementos del grupo VIIA?

Siete.

¿Cuántos electrones de valencia tienen generalmente los gases nobles del grupo VIIIA?

Ocho, excepto el helio, que tiene dos.

¿Qué representan los puntos en los símbolos de Lewis?

Los electrones de valencia de un átomo.

¿Qué elemento se representa con un punto en el símbolo de Lewis?

El litio (Li), que tiene un electrón de valencia.

¿Qué elemento se representa con dos electrones de valencia en el símbolo de Lewis?

El berilio (Be).

¿Cuántos electrones de valencia tiene el boro (B)?

Tres.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono (C)?

Cuatro.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el nitrógeno (N)?

Cinco.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno (O)?

Seis.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el flúor (F)?

Siete.

¿Cuántos electrones de valencia tiene el neón (Ne)?

Ocho.

¿Cuál es la fórmula química del tiosulfato de sodio?

Na₂S₂O₃.

¿Qué fórmula corresponde al sulfito de sodio?

Na₂SO₃.

¿Qué fórmula corresponde al sulfato ácido de sodio?

NaHSO₄.

¿Cuántos tipos principales de enlaces químicos se describen en el texto?

Tres: iónico, covalente y metálico.

¿Qué es un enlace iónico?

Es la unión que se produce por la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas, generalmente después de una transferencia de electrones.

¿Qué ocurre cuando un átomo cede electrones?

Se convierte en un ion positivo llamado catión.

¿Qué ocurre cuando un átomo gana electrones?

Se convierte en un ion negativo llamado anión.

¿Qué fuerza mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico?

La atracción electrostática entre los iones de cargas opuestas.

¿Qué diferencia de electronegatividad se considera característica de un enlace iónico según el texto?

Mayor que 1.7.

¿Qué estado físico presentan generalmente los compuestos iónicos a temperatura ambiente?

Sólido cristalino.

¿Por qué los cristales iónicos suelen ser duros?

Porque su estructura cristalina es difícil de deformar.

¿Por qué los compuestos iónicos son frágiles?

Porque al desplazarse los planos de iones, pueden quedar enfrentados iones del mismo signo, cuya repulsión provoca la fractura.

¿Por qué los compuestos iónicos tienen temperaturas de fusión elevadas?

Porque se requiere mucha energía para vencer las fuerzas de atracción de su estructura cristalina.

¿Por qué los compuestos iónicos sólidos no conducen normalmente la electricidad?

Porque sus iones están inmovilizados en la red cristalina.

¿Cuándo pueden conducir electricidad los compuestos iónicos?

Cuando están fundidos o disueltos en agua, si sus iones pueden moverse libremente.

¿Por qué los compuestos iónicos conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos?

Porque sus iones adquieren movilidad y transportan carga eléctrica.

¿Qué indica la fórmula NaCl?

Cloruro de sodio, un compuesto iónico formado por sodio y cloro.

¿Qué ocurre en la formación del cloruro de sodio mediante transferencia de electrones?

El sodio pierde un electrón y forma Na⁺; el cloro gana ese electrón y forma Cl⁻.

¿Cuáles son ejemplos de compuestos iónicos mencionados en el texto?

Na₂S, NaCl, CaF₂, KCl, K₂S, Na₂O, BaSO₄ y Na₂CO₃.