Joner mm

Nitratjon

Sultfatjon

Fosfatjon

Ammoniumjon

Hydroxidjon

Karbonatjon

“Tumregel”, Ickemetall + ickemetall

Kovalent bindning

“Tumregel”, Ickemetall + metall

Jonbindning

“Tumregel”, Metall + metall

Metallbindning

Hur bildas jonsalt?

genom att joner med olika laddningar attraherar varandra och förenas, de bildar kristaller

Vad är en fällningsreaktion?

joner från var för sig lättlösliga salter reagerar med varandra och bildar ett svårlösligt salt, som därför fälls ut som kristaller

Hur stor är en + jon’s radie jämfört med en oladdad?

Mindre - gett bort ve-

Hur stor är en - jon’s radie jämförst med en oladdad?

Större - tagit upp ve-

Vad ger en starkare jonbindning?

Mindre joner kan packas tätare vilket ger mer styrka. Joner med stora laddningar har högre attraktionskraft vilket också ger starkare bindningar

Vad gör ett jonsalt elektriskt ledande?

När det blandas med vatten omsluts jonerna av vattenmolekyler som gör att de kan röra sig fritt. Det leder ström eftersom jonerna kan vandra mellan polerna

Intramolekylära bindningar

Bindningar mellan atomer

Vad har jonsaltet för laddning?

Neutral - en positiv jon förenas med en negativ jon vilket gör att laddningarna tar ut varandra

I vilken ordning skrivs namngivningen av en jonförening?

Med den positiva jonen först och den negativa jonen efter. Båda utan laddning

Hur fungerar en kovalent bindning?

Ickemetallerna delar på elektroner istället för att ge/ta

Hur ritas en elektronformel av en kovalent bindning?

Hur ritas en strukturformel av en kovalent bindning?

Vilka grundämnen förekommer alltid som 2-atomiga molekyler i naturen i sitt grundtillstånd?

Syre, kväve, väte, flour, klor, brom och jod

Grekiska 1

Mono

Grekiska 2

Di

Grekiska 3

Tri

Grekiska 4

Tetera

Grekiska 5

Penta

Grekiska 6

Hexa

Grekiska 7

Hepta

Grekiska 8

Okta

Grekiska 9

Nona

Grekiska 10

Deka

Hur ser en dipol ut?

Den har polära kovalenta bindningar och är assymetrisk

Vilket grundämne skrivs först i en molekylförening?

Det med lägst elektronegativitet (med undantag)

Hur skrivs det andra grundämnet i en molekylförening?

I sitt vetenskapliga namn med ändelsen -id

Vad är elektronegativitet?

En atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju starkare attraktion → mer elektronegativt

Ren kovalent bindning

Atomerna attraherar elektroner lika mycket

Polär kovalent bindning

Sannolikheten är större att elektronerna befinner sig vid den mer elektronegativa atomen.

Svag polär kovalent bindning - värdeskala

0,1 ~ 0,9

Polär kovalent bindning - värdeskala

~0,9 - 1,8

Jonbindning - värdeskala

1,8 uppåt

Egenskaper metaller

Leder elektrisitet & värme, hållfasta, hårda & formbara, metallglans

Intermolekylära bindningar

Bindningar mellan molekyler

De 3 intermolekylära bindningarna

Van der Waalsbindningar, dipol-dipolbindningar & vätebindningar

Kovalenta bindningar

Icke metall + icke metall

Ingen ger/tar ve- => delar med enkelbindning (1 e-par), dubbelbindning (2 e-par), trippelbindning (3 e- par)

Skrivs strukturformel/ elektronformen

Jonbindning

Icke metall + metall

Joner av ämnen med olika laddning attraherar varandra och förenas i kristaller (salt/jonsalt)

Hur kan joner vara elektriskt ledande?

När ett joner löses upp i omsluts det av vattenmolekyler vilket ger fri rörelse. De kan då leda ström eftersom jonerna kan vandra fritt mellan polerna.

I flytande form gäller samma princip - jonerna kan vandra mellan polerna

Metallbindning

Fast metall är ordnat i ett regelbundet mönster - kristall struktur. De packas så pass tätt att atomernas elektronmoln snuddar varandra. Ve- kan därför röra sig fritt mellan atomerna. Det kan då ses som positiva laddningar omgivna av negativa laddningar.

Antalet ve- som finns i “molnet” avgör bindningens styrka. De är även dem som gör det möjligt för värme och elektrisitet att röra sig.

Kristallstrukturen i metaller är mycket större än den i jonsalt eftersom elektronmolnet gör det möjligt att förskjuta en atom utan att å en + pol mot en - pol (något som sker hos saltet som då resulterar i att de repellerar)

Van der Waalsbindning

Opolära molekyler & ädelgaser

Det uppstår ett tillfälligt laddningsförskjutande när e- förskjuts till en ände av molekylen. När detta sker i en molekyl påverkas molekylen bredvid osv, som gör att de håller sig samman. Detta är en svag bindning där stabilitet och styrka påverkas av molekylesn storlek och struktur - större molekyl = större kontaktyta & fler elektroner = starkare bindning

Dipol - dipol bindning (+ jon - dipol)

Dipolmolekyler

Den positiva polen på 1 molekyl attraherar den negativa polen på 1 annan molekyl

Det samma gäller för molekylföreningar med joner & dipoler

Vätebindning

• Måste innehålla minst 1 väte (H), bundet till N/O/F

• Måste finnas minst 1 fritt elektronpar på N/O/F

N/O/F har hög elektronegativitet medans H har låg. Detta ger en stark attraktion. H atomerna är små vilket gör att de kan komma nära andra atomers negativa poler

Massbalansprincipen

Vid kemiska reaktioner varken tillkommer eller försvinner nya atomer - det sker bara omvanlingar

Metod för balansering av reaktionsformer

1. Skriv reaktionsformel med reaktanter & produkter i “rätt form”

2. Placera ut faktorer så att antalet atomer av 1 specifikt grundämne är lika många till höger & vänster sida om reaktionspilen

3. Kolla så att du har lika stor laddning på höger & vänster sida om reaktionspilen

4. Sätt ut rätt aggregationsform (s,l,g elr aq)

5. Kontrollera 1-4 igen (speciellt nr 2)

Regeln “lika löser lika”

Jonföreningar & polära ämnen löser sig i polära lösningsmedel

Opolära ämnen löses ofta bra i opolära lösningsmedel.

Organsiska föreningar innehållande en eller flera OH grupper är ofta lösliga i vatten

Vad gör fler bindningar mellan två atomer?

Ju fler bindningar ger stabilare molekyl och därmed mindre reaktiv

Vilka 4 reaktioner finns?

Förbränningsreaktion

Fällningsreaktion

Redoxreaktion

Syrabasreaktioner

Förbränningsreaktion

Reaktion med O2 (syrgas)

Vid förbränning av enkla kolväten bildas CO2 & H2O

Enkla kolväten - metan, etan, propan och butan (kol 1 - 4)

Fällningsreaktion

2 saltlösningar blandas & 1 fast salt (fällning) bildas

Vilken binding finns mellan ädelgaser?

Van der Waalsbindning