Inför Kemiprov; Stökiometri & Termokemi

Saker och begrepp samt formler du måste kunna, hjälper dig att förstå och så vidare. När jag skriver det här tycker jag att termokemi kan ta sig i arslet, men jag kanske ändrar min åsikt så småning om.

Gibbs fria energi (begrepp)

Mått på drivkraft för en reaktion, dvs om en reakton kan vara spontan eller inte. Enhet; Joule - räknas med Kelvin.

delta G

delta H - T delta S

Exoterm reaktion

Avger värme, delta H < 0

Endoterm reaktion

Upptar värme, delta H > 0

termisk energi

atomernas totala kinetiska energi som lagras i partiklarna i form av rörelseenergi (vibration, translation, rotation)

värmekapacitet, c

den energin som krävs för att höja temp 1 grad celcius/kelvin av ett kilo av ett ämne. (kJ/kgK)

Värmeenergi, q (formel)

c\*m(kg) \* delta T

entalpi, H

värmeinnehåll, q, bindningsenergi som finns lagrad i ämnen, anges i Joule

entalpiföränding, delta H

anger förändring i värmeinnehål

entropi, S

Ett mått på oordning, S=0 visar på perfekt ordning. enhet joule/Kelvin

entropiföränding, delta S

delta S<0 ger låg entropi och kräver energi (endoterm)

delta S>0 ger hög entropi och avger energi (exoterm)

ökad temp => ökad entropi

formel koncentration

c=n/v

M har två betydelser

M= molaritet dvs. mol/dm3

M=molmassan dvs, gram/ mol

koncetrationsförändringar formel

c1\**v1=c2**v2

\[ x \]?

Anger koncentration av ett ämne

utbytesbestämmande

det ämne i en reaktionsformel med minsta substansmängd (antal mol) avgör molförhållandet för övriga ämnen.

formel m, n o M

M=m/n