Équilibres en Solution Aqueuse - Vocabulaire

Flashcards de vocabulaire fondées sur le cours d'équilibres en solution aqueuse (IUT 1 Chimie, Université Grenoble Alpes).

Avancement de la réaction ($\xi$)

Variable caractérisant l'état d'avancement d'un système au cours d'une transformation chimique, exprimée en moles ($mol$) et définie pour un constituant $i$ par $\xi(t) = \frac{n_{i,t} - n_{i,0}}{\nu_i}$.

Avancement volumique ($x$)

Rapport de l'avancement de la réaction $\xi$ sur le volume $V$ du système ($x = \frac{\xi}{V}$), exprimé en $mol\cdot L^{-1}$.

Coefficient de dissociation ($\alpha$)

Rapport entre la quantité de matière d'un réactif dissociée à un instant $t$ et sa quantité de matière initiale ($\alpha = \frac{x}{C_0}$).

Équilibre chimique

État d'un système physico-chimique dans lequel la température $T$, la pression $P$ et l'avancement $\xi$ restent constants au cours du temps et uniformes dans chaque phase.

Activité chimique ($a_i$)

Grandeur intensive sans dimension caractérisant le comportement thermodynamique d'un constituant $A_i$ dans une phase du système.

Monôme des activités ($M$)

Grandeur sans dimension décrivant l'état chimique d'un système à un instant $t$, définie pour la réaction $a A + b B = c C + d D$ par $M = \frac{(a_C)^c (a_D)^d}{(a_A)^a (a_B)^b}$.

Constante d'équilibre ($K_{eq}$)

Valeur prise par le monôme des activités $M$ lorsque le système atteint l'état d'équilibre chimique à une température donnée.

Acide (selon Brönsted)

Espèce chimique susceptible de libérer un ou plusieurs protons $H^+$.

Base (selon Brönsted)

Espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons $H^+$.

Ampholyte

Espèce chimique se comportant comme un acide dans un couple et comme une base dans un autre (dite amphotère).

Polyacide

Espèce chimique susceptible de libérer plusieurs protons $H^+$ au cours de réactions d'acidité successives.

Polybase

Espèce chimique susceptible de capter plusieurs protons $H^+$ au cours de réactions de basicité successives.

pH

Grandeur mesurant l'acidité d'une solution, définie en solution idéale diluée par $pH = -\log_{10}(a(H_3O^+)) = -\log_{10}([H_3O^+])$.

Constante d'acidité ($K_a$)

Constante d'équilibre associée à la réaction de dissociation d'un acide $AH$ dans l'eau : $K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[AH]}$.

Zone de virage d'un indicateur coloré

Intervalle de pH compris entre $pK_i - 1$ et $pK_i + 1$ dans lequel les formes acide $HIn$ et basique $In^-$ coexistent en proportions comparables, rendant la couleur intermédiaire.

Solution tampon

Solution constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée en proportions équivalentes, dont le pH varie très peu lors de l'adjonction modérée d'acide fort ou de base forte, ou lors d'une dilution.

Solubilité ($s$)

Quantité maximale de matière de soluté que l'on peut dissoudre dans $1\,L$ de solvant à une température donnée, exprimée en $mol\cdot L^{-1}$.

Produit de solubilité ($K_s$)

Constante d'équilibre associée à la réaction de dissolution d'un solide ionique pur dans l'eau à saturation.

Complexe

Édifice chimique polyatomique constitué d'un atome ou cation central accepteur de doublets électroniques lié à un ou plusieurs ligands par des liaisons de coordination.

Ligand

Atome, ion ou molécule riche en électrons possédant au moins un doublet non liant pour former une liaison de coordination avec un cation central.

Indice de coordination

Nombre de liaisons de coordination formées entre le cation métallique central d'un complexe et ses ligands environnants.

Chélate

Complexe formé lorsqu'au moins un des ligands est polydentate, formant ainsi une structure cyclique contenant le cation central.

Constante de formation ($K_f$)

Constante d'équilibre associée à la réaction de synthèse d'un complexe à partir du cation central et de ses ligands.