Chimie des solutions - Notions fondamentales

Flashcards de vocabulaire sur les notions fondamentales de la chimie des solutions, incluant les définitions de base, les expressions de concentrations, les électrolytes et l'avancement de réaction.

Solution aqueuse

Mélange homogène dans lequel le solvant utilisé est l'eau.

Solvatation

Interaction entre les atomes, ions ou molécules d'une espèce chimique et les molécules du solvant lors de sa dispersion.

Concentration massique ($C_m$)

Nombre de grammes de soluté dissous dans un litre de solution, exprimé par la formule $C_m = \frac{m}{V}$.

Concentration molaire ($C_M$)

Nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution, calculé par $C_M = \frac{n}{V}$ et exprimé en $mol\,L^{-1}$.

Mole

Quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans $12\,g$ de $^{12}C$.

Fraction molaire ($X_A$)

Rapport du nombre de moles $n_A$ d’un constituant $A$ au nombre de moles de tous les constituants présents dans la solution ($X_A = \frac{n_A}{\sum_i n_i}$).

Électrolyte fort

Soluté complètement ionisé à toute concentration lorsqu'il est dissous dans l'eau (par exemple $NaCl$, $NaOH$, $HCl$).

Électrolyte faible

Soluté partiellement ionisé en solution aqueuse, dont l'ionisation augmente avec la dilution (par exemple $CH_3COOH$).

Dilution

Procédé qui diminue la concentration d'une solution, au cours duquel le nombre de moles de soluté ne change pas ($C_{\text{initiale}} \times V_{\text{initial}} = C_{\text{final}} \times V_{\text{final}}$).

Avancement de la réaction ($\xi$)

Grandeur permettant de caractériser l'état d'avancement d'une réaction chimique entre son état initial et son état final, définie par $\xi = \frac{n_i(t) - n_i(0)}{\nu_i}$.