Oksidai, Druskos, Rugstys, Bazes

Kas sudaro oksidus?

Visi cheminiai elementai, išskyrus He, Ne ir Ar

Elementams reaguojant su deguonimi, gauname...

... oksidus (2Mg + O₂) → 2MgO

Rūgštinius oksidus sudaro ...

... Nemetalų oksidai ir didžiausio oksidacijos laipsnio metalų oksidai

Rūgštiniai oksidai dar yra vadinami ...

... rūgščių anhidridais

Rūgštiniai oksidai reaguoja su ...

1) Vandeniu (susidaro rūgštys) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
2) Bazėmis 2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O
3) Baziniais oksidais CaO + SiO₂ → CaSiO₃

Elementų oksidacijos laipsniui didėjant ...

... didėja rūgštinės oksidų savybės

Baziniai oksidai yra ...

... tik metalų oksidai

Baziniai oksidai reaguoja su ...

1) Vandeniu (susidaro bazės) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2) Rūgštimis (susidaro druska ir vanduo) Fe₂O₃ + 6HCL → 2FeCl₃ + 3H₂O
3) Rūgštiniais oksidais (Susidaro druska) CaO + CO₂ → CaCO₃

Rūgštys būna (2 poros)

1) Deguoninės ir bedeguonės
2) Stipriosios ir silpnosios

Tirpdant rūgštinius oksidus gauname ...

... rūgštis SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Rūgščių agregatinė būsena gali būti:

1) Skystis H₂SO₄
2) Tik tirpalas H₂CO₃
3) Kietoji medžiaga H₂PO₄

Hidroksidai yra ...

... metalų atomai (arba amonio jonas NH₄⁺) ir vienas ar keli hidroksidai KOH; Fe(OH)₂

Hidroksidai būna ...

... tirpūs (šarmai) ir netirpūs

Hidroksidai reaguoja su:

1) Rūgštimis KOH + HCl → KCl + H₂O
2) Rūgštiniais oksidais 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
3) Druskomis CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂ + NaSO₄

Netirpios bazės kaitinamos ...

... skyla Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Kaitinamos šarminių metalų bazės ...

... neskyla (išskyrus LiOH)

Bazėms reaguojant su rūgštimis gaunamos ...

... normaliosios druskos NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Bazėms reaguojant su rūgštinias oksidais gaunamos ...

... normaliosios druskos Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Rūgštys yra medžiagos, kurios:

1) vandeniniuose tirpaluose turi vandenilio jonų;
2) yra rūgštaus skonio;
3) padidina vandenilio jonų koncentraciją tirpaluose;
4) sumažina tirpalo pH;
5) keičia indikatoriaus spalvą;
6) neutralizuoja bazes.

Reakcija tarp rūgšties ir bazės, kai susidaro druska ir vanduo, ...

... vadinama neutralizacija.

Oksidai, reaguojantys su rūgštimis, ...

... vadinami baziniais oksidais.

Oksidai, reaguojantys su bazinės prigimties medžiagomis, ...

... vadinami rūgštiniais oksidais.

Tirpūs vandenyje hidroksidai ...

vadinami šarmais.

Oksidacijos ir redukcijos reakcijos yra tokios reakcijos, ...

... kurioms vykstant pakinta elementų atomų oksidacijos laipsnis.

Tirpalas, kuriame yra daug ištirpusios medžiagos, ...

... vadinamas koncentruotoju.

Koncentracija nusako ...

... kiekybinę tirpalo sudėtį.

Dydis pH ...

... vadinamas vandenilio jonų rodikliu.

Medžiagos, kurios rūgščių ir bazių tirpaluose keičia spalvą, ...

vadinamos indikatoriais.

Bazės skirstomos:

1) pagal tirpalų koncentraciją;
2) pagal tirpumą

Rūgštys keičia indikatorių spalvą ...

... metiloranžinis → raudona
lakmusas → raudona
fenolftaleinas → lieka bespalvis

Kas sudaro oksidus?

Visi cheminiai elementai, išskyrus He, Ne ir Ar

Elementams reaguojant su deguonimi, gauname...

... oksidus (2Mg + O₂) → 2MgO

Degindami sudėtines medžiagas gauname ...

... oksidus (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)

Termiškai skaidydami druskas (karbonatus, nitratus, sulfatus) gauname ...

... oksidus (CaCO₃ → CaO+CO₂) | išskyrus šarminių metalų nitritus

Dehidrizuojant rūgštis ir bazes (atskylant vandens molekulei), gauname ...

... oksidus (Ca(OH)₂ → CaO + H₂O)

Termiškai skaidant didžiausio oksidacijos laipsnio ir oksiduojant mažiausio oksidacijos laipsnio oksidus, gauname ...

... oksidus (4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃)

Aukštoje temperatūroje lakų oksidą pakeičiant mažiau lakiu, gauname ...

... oksidus (Na₂CO₃ + SiO₂ →Na₂SiO₃ + CO₂)

Reaguojant oksiduojančioms rūgštims su metalais ir kai kuriais nemetalais, gauname ...

... oksidus (2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O)

Rūgštinius oksidus sudaro ...

... Nemetalų oksidai ir didžiausio oksidacijos laipsnio metalų oksidai

Rūgštiniai oksidai dar yra vadinami ...

... rūgščių anhidridais

Rūgštiniai oksidai reaguoja su ...

1) Vandeniu (susidaro rūgštys) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
2) Bazėmis 2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O
3) Baziniais oksidais CaO + SiO₂ → CaSiO₃
4) Amfoteriniais oksidais Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

Elementų oksidacijos laipsniui didėjant ...

... didėja rūgštinės oksidų savybės

To paties metalo skirtingų oksidacijos laipsnių savybės ...

... įvairios: Cr⁺²O - bazinis oksidas
Cr⁺³O₃ - amfoterinis oksidas Cr⁺⁶ - rūgštinis oksidas

Baziniai oksidai yra ...

... tik metalų oksidai

Baziniai oksidai reaguoja su ...

1) Vandeniu (susidaro bazės) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2) Rūgštimis (susidaro druska ir vanduo) Fe₂O₃ + 6HCL → 2FeCl₃ + 3H₂O
3) Rūgštiniais oksidais (Susidaro druska) CaO + CO₂ → CaCO₃
4) Amfoteriniais oksidais Al₂O₃ + Li₂O → 2LiAlO₂

Amfoteriniai oksidai ...

... turi ir rūgštinių ir bazinių savybių

Amfoterinių oksidų pavyzdžiai:

ZnO; Al₂O₃; SnO; PbO

Amfoteriniai oksidai reaguoja su ...

1) Bazėmis (susidaro kompleksinės druskos) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
2) Rūgštimis ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Inertiniai (indiferentiniai) oksidai reaguoja su ...

... niekuo

Inertiniai oksidai yra šie:

CO; NO; N₂O;

Rūgštims reaguojant su vandeniu ...

... susidaro H⁺ jonai

Rūgštys būna (3 poros)

1) Deguoninės ir bedeguonės
2) Vienprotonės ir daugiaprotonės
3) Stipriosios ir silpnosios

Tiesioginės elementų sintezės būdu gauname ...

... rūgštis Cl₂ + H₂ → 2HCl

Tirpdant rūgštinius oksidus gauname ...

... rūgštis SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Druskoms reaguojant su stipriosiomis rūgštimis gauname ...

... rūgštis NaCl + H₂SO₄ → HCl + NaHSO₄

Rūgštyse oksiduojant nemetalus gauname ...

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Rūgščių agregatinė būsena gali būti:

1) Skystis H₂SO₄
2) Tik tirpalas H₂CO₃
3) Kietoji medžiaga H₂PO₄

Rūgštys reaguoja su:

1) Bazėmis (neutralizacijos reakcija, gaunasi druska) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O
2) Baziniais oksidais Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
3) Druskomis (jeigu susidaro, tirpus, lakus ar lengvai dissocijuojantis junginys)
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl
4) Metalais Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kaitinamos deguonies turinčios rūgštys ...

... skyla H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Rūgštys keičia indikatorių spalvą ...

... metiloranžinis → raudona
lakmusas → raudona
fenolftaleinas → lieka bespalvis

Hidroksidai yra ...

... metalų atomai (arba amonio jonas NH₄⁺) ir vienas ar keli hidroksidai KOH; Fe(OH)₂

Hidroksidai būna ...

... tirpūs (šarmai) ir netirpūs

Kai reaguoja šarminiai/šarminių žemių metalai su vandeniu, gauname ...

... hidroksidus 2K + H₂O → 2KOH + H₂

Reaguojant aktyvių metalų oksidams su vandeniu gauname ...

... hidroksidus BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Druskoms reaguojant su šarmais gaunami ...

... vandenyje netirpūs hidroksidai FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Elektrolizuojant šarminių metalų vandeninius druskų tirpalus gauname ...

... hidroksidus

Hidroksidai reaguoja su:

1) Rūgštimis KOH + HCl → KCl + H₂O
2) Rūgštiniais oksidais 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
3) Druskomis CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂ + NaSO₄
4) Amfoteriniais oksidais Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Netirpios bazės kaitinamos ...

... skyla Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Kaitinamos šarminių metalų bazės ...

... neskyla (išskyrus LiOH)

Amfoteriniai hidroksidai reaguoja ...

... ir su bazėmis ir su rūgštimis Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Šarminėje terpėje indikatoriai nusidažo ...

... lakmusas - mėlynai; fenolftaleinas - rožine spalva

Druskos yra ...

... elektrolitai (disocijuodamos sudaro metalo joną M⁺/amonio joną NH₄⁺ ir rūgšties liekanos anijoną Aⁿ⁻. Tai yra visiškos arba dalinės neutralizacijos produktas.

Druskos būna:

1) Normaliosios KNO₃; CuSO₄
2) Rūgščiosios NaHSO₄; Zn(H₂PO₄)₂
3) Bazinės MgOHCl; CuOH₂SO₄
4) Mišriosios Ca(OCl)Cl
5) Kompleksinės [Cu(NH₃)₄]SO₄
6) Dvigubosios KAl(SO₄)₂

Normaliosios druskos yra ...

... visiškos neutralizacijos produktas

Metalams reaguojant su rūgštimis gaunamos ...

... normaliosios druskos Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Bazėms reaguojant su rūgštimis gaunamos ...

... normaliosios druskos NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Baziniams ir amfoteriniams oksidams reaguojant su rūgštimis gaunamos ...

... normaliosios druskos CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Druskoms reaguojant su rūgštimis gaunamos ...

... normaliosios druskos H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

Baziniams oksidams reaguojant su rūgštiniais oksidais gaunamos ...

... normaliosios druskos CaO + CO₂ → CaCO₃

Bazėms reaguojant su rūgštinias oksidais gaunamos ...

... normaliosios druskos Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Druskoms reaguojant su rūgštiniais oksidais gaunamos ...

... normaliosios druskos CaCO₃ + SiO₂ → CO₂ + CaSiO₃

Šarmams reaguojant su druskomis gaunamos ...

... normaliosios druskos FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Dviems tirpioms druskoms reaguojant vandenyje gaunamos ...

... normaliosios druskos BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Aktyviems metalams išstumiant mažiau aktyvius iš jų druskų tirpalų gaunamos ...

... normaliosios druskos Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Metalams reaguojant su nemetalais gaunamos ...

... normaliosios druskos 2K + Cl₂ → 2KCl

Termiškai skaidant nitratus, karbonatus, sulfatus gaunamos ...

... normaliosios druskos 2KClO₃ → 3O₂ + 2KCl

Rūgščiosios druskos, tai - ...

... nevisiškos neutralizacijos reakcijos produktas. Jas sudaro tik daugiaprotonės rūgštys. Tokių rūgščių galima sudaryti tiek, kiek yra vandenilio atomų - 1. Pvz.:
NaOH + H₂PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O
2NaOH + H₂PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Bazinės druskos, tai - ...

... nevisiškos neutralizacijos reakcijos produktas. Jas gali sudaryti tik daugiahidroksidės bazės. Bazinių druskų galima sudaryti tokį skaičių, koks yra hidroksidų skaičius - 1. Pvz.:
Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O
Al(OH)₃ + 2HCl → (AlOH)Cl + 2H₂O