Módulo 09 - Universo Natural

Tarjetas de vocabulario creadas a partir de la Guía de Estudio Módulo 09 'Universo Natural' para la preparación de exámenes.

Modelo atómico de Dalton

Propuesto por John Dalton en el siglo XIX, postula que los átomos son esferas sólidas, indivisibles e indestructibles que constituyen la unidad fundamental de la materia.

Modelo atómico de Thomson

Conocido como el modelo del pudín de pasas (1904), describe al átomo como una esfera de carga positiva con electrones cargados negativamente incrustados.

Modelo atómico de Rutherford

Describe el átomo con un núcleo pequeño, denso y pesado con protones y neutrones en el centro, rodeado por electrones que orbitan en niveles de energía.

Modelo atómico de Bohr

Propuesto en 1913 por Niels Bohr; organiza a los electrones en 7 niveles u órbitas de energía alrededor del núcleo, los cuales emiten fotones al regresar a órbitas de menor energía.

Modelo atómico de Dirac-Jordan

Modelo atómico mecánico cuántico basado en el doble comportamiento del electrón (partícula y onda) descrito mediante cuatro números cuánticos ($n$, $l$, $m$, $s$).

Principio Aufbau

Regla de la configuración electrónica que estipula que los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.

Ley de conservación de la materia

Principio establecido por Antoine Lavoisier que sostiene que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Elemento químico

Sustancia pura formada por un mismo tipo de átomos que no se puede dividir en formas más simples sin perder sus propiedades únicas.

Compuesto químico

Sustancia formada por la unión química de dos o más elementos diferentes en proporciones definidas, la cual se representa con una fórmula química.

Enlace iónico

Atracción electrostática entre un catión (positivo) y un anión (negativo) formada mediante la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.

Regla del octeto

Propuesta por G. Lewis en 1917; establece que los átomos ganan, pierden o comparten electrones para completar 8 electrones en su último nivel de energía.

Enlace covalente

Enlace químico definido por la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos sin que exista pérdida ni ganancia de estos.

Enlace metálico

Atracción entre átomos metálicos producida por la deslocalización de sus electrones de valencia, los cuales se mueven libremente formando un mar de electrones.

Isótopos

Átomos del mismo elemento químico que poseen igual número atómico ($Z$) pero diferente número de masa ($A$) debido a una distinta cantidad de neutrones.

Electronegatividad

Propiedad periódica que mide la fuerza o capacidad que tiene un átomo para atraer hacia él los electrones de un enlace químico.

Energía de ionización

Cantidad de energía requerida para remover uno o más electrones de un átomo en estado gaseoso.

Radio atómico

Distancia comprendida entre el centro del núcleo de un átomo y los electrones de valencia más alejados.

Alcanos

Hidrocarburos saturados que contienen únicamente enlaces sencillos entre átomos de carbono, cuya fórmula general es $C_n H_{2n+2}$.

Alquenos

Hidrocarburos insaturados caracterizados por la presencia de al menos un doble enlace carbono-carbono ($C=C$), con fórmula general $C_n H_{2n}$.

Alquinos

Hidrocarburos insaturados que poseen al menos un triple enlace carbono-carbono ($C \equiv C$), con fórmula general $C_n H_{2n-2}$.

Grupo funcional

Conjunto específico de átomos que otorga propiedades físicas y un comportamiento químico reactivo característico a la molécula orgánica que lo contiene.

Disolución

Mezcla homogénea formada por un disolvente (componente en mayor proporción) y uno o varios solutos (componentes en menor proporción).

Mol

Unidad empleada para medir la cantidad de materia a nivel microscópico, equivalente a la masa atómica de un elemento expresada en gramos.

Energía cinética

Energía que posee un objeto, cuerpo o partícula debido a su estado de movimiento, determinada por la fórmula $E_c = \frac{1}{2} m v^2$.

Energía potencial

Energía acumulada en un cuerpo en virtud de su posición o altura respecto a un punto de referencia, calculada como $E_p = mgh$.

Ley de la gravitación universal

Formulada por Isaac Newton en 1687; postula que dos cuerpos se atraen con una fuerza proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia ($F = G \frac{m_1 m_2}{d^2}$).

Primera ley de Newton

Conocida como la ley de la inercia; señala que un objeto permanece en reposo o en movimiento a velocidad constante en línea recta a menos que actúe sobre él una fuerza externa.

Segunda ley de Newton

Establece que la aceleración que adquiere un cuerpo es directamente proporcional a la fuerza neta aplicada e inversamente proporcional a su masa ($F = ma$).

Tercera ley de Newton

Ley de acción y reacción; establece que cuando un objeto ejerce una fuerza sobre otro, el segundo ejerce una fuerza de igual magnitud pero en sentido opuesto.

Estratigrafía

Herramienta geológica que establece que las capas sedimentarias más antiguas se depositan en una posición inferior respecto a las más recientes.

Datación radiactiva

Método para calcular la edad de fósiles u objetos midiendo la desintegración de isótopos radiactivos, como el Carbono 14 (con un tiempo de semidesintegración de $5730\,\text{años}$).

Escala de Richter

Escala logarítmica diseñada por Charles F. Richter para medir la magnitud y cantidad de energía liberada durante un sismo.

Bioelementos primarios

Elementos químicos ($C, H, O, N, S, P$) que constituyen cerca del 96% de la masa viva y forman la estructura de las biomoléculas orgánicas.

Bioelementos secundarios

Elementos ($Mg, K, Na, Cl, Fe, I, Ca$) que representan el 4.5% de la materia viva y cumplen funciones en impulsos nerviosos, estructura ósea y balance hídrico.

Oligoelementos

Bioelementos terciarios presentes en proporciones menores al 0.05% en los seres vivos, pero esenciales para el correcto funcionamiento metabólico.

Carbohidratos

Biomoléculas orgánicas constituidas por carbono, hidrógeno y oxígeno cuya función principal es proporcionar energía inmediata al metabolismo celular.

Lípidos

Hidrocarburos no polares e insolubles en agua empleados por las células como reserva de energía a largo plazo y componentes de membranas.

Proteínas

Biomoléculas integradas por cadenas de aminoácidos responsables del transporte de sustancias, defensa contra patógenos y soporte estructural.

Ácidos nucleicos

Biomoléculas formadas por nucleótidos (ADN y ARN) encargadas de almacenar, transmitir y expresar la información genética de los seres vivos.

Teoría de la panspermia

Propuesta por Svante Arrhenius; plantea que la vida surgió en la Tierra a partir de microorganismos provenientes del espacio exterior que llegaron en meteoritos o cometas.

Teoría de la síntesis abiótica

Formulada por Alexander Oparin; postula que la vida se originó por evolución química a partir de compuestos orgánicos sencillos en las condiciones de la Tierra primitiva.

Homeostasis

Proceso mediante el cual un organismo mantiene un equilibrio interno dinámico en parámetros como la temperatura corporal o el nivel de glucosa.

Índice de Masa Corporal (IMC)

Valor ideado por Adolfo Quetelet que evalúa el peso saludable dividiendo la masa corporal entre la estatura elevada al cuadrado: $\text{IMC} = \frac{\text{peso (kg)}}{\text{estatura (m)}^2}$.