Stavba atomu a modely atomu

Sada kartiček pokrývající historický vývoj atomových modelů, klíčové vědce a základní pojmy struktury atomu a elektronového obalu.

Atom

Základní stavební částice všech látek.

Atomismus (5. stol. př. n. l.)

Učení, podle kterého jsou látky složené z nepatrných a nedělitelných částic.

Atomová teorie (John Dalton)

Teorie z počátku 19. století: prvky se skládají z velmi malých nedělitelných částic (atomů); atomy téhož prvku jsou stejné a atomy různých prvků se liší vlastnostmi; při chemických dějích se atomy spojují, oddělují či přestupují, ale nevznikají ani nezanikají; sloučeniny vznikají slučováním celistvých počtů atomů.

Joseph J. Thomson

Vědec, který v roce 1897 objevil elektron a v roce 1904 představil pudinkový model atomu.

Ernest Rutherford

Vědec, který v roce 1911 objevil atomové jádro a formuloval planetární model atomu a v roce 1918 objevil proton.

Bohrův model atomu (1913)

Model představený Nielsem Bohrem, podle kterého se elektrony pohybují v dráhách s konstantní energií, která se mění pouze při přechodu elektronu na jinou dráhu (kvanta energií).

Kvantově mechanický model atomu (1926)

Model formulovaný Erwinem Schrödingerem: elektrony se chovají jako částice i jako vlnění a jsou popisovány vlnovou funkcí, která určuje pravděpodobnost výskytu elektronu v daném místě (orbital).

James Chadwick

Vědec, který v roce 1932 objevil neutron.

Jádro atomu

Část atomu, která nese hmotnost atomu a skládá se z nukleonů (protonů a neutronů).

Protony ($p^+$)

Částice jádra s kladným nábojem, jejichž počet odpovídá počtu elektronů v neutrálním atomu a určuje je protonové číslo $Z$.

Neutrony ($n^0$)

Částice jádra bez náboje, jejichž počet určuje neutronové číslo $N$.

Nukleony

Částice jádra tvořené součtem protonů ($p^+$) a neutronů ($n^0$); jejich počet určuje nukleonové číslo $A$, přičemž platí vzorec $A = N + Z$.

Nuklidy

Atomy se shodným nukleonovým číslem $A$ i protonovým číslem $Z$.

Izotopy

Atomy se shodným protonovým číslem $Z$, ale různým nukleonovým číslem $A$.

Prvek

Soubor atomů se stejným protonovým číslem $Z$.

Elektronový obal

Část atomu určující jeho chemické vlastnosti, tvořená vrstvami s různou energií, jejíž poslední vrstva se nazývá valenční.

Elektrony ($e^-$)

Částice v elektronovém obalu se záporným nábojem vykazující dualismus (charakter částice i vlny).

Valenční elektrony

Elektrony nacházející se v poslední (valenční) vrstvě elektronového obalu.

Elektronová hustota

Hodnota pravděpodobnosti výskytu elektronu v elektronovém obalu; místo s nejvyšší elektronovou hustotou je orbital.

Orbital

Část prostoru v okolí jádra atomu, ve kterém se elektron vyskytuje s $95\,\%$ pravděpodobností.

Elektroneutrální atom

Atom, ve kterém je počet protonů roven počtu elektronů ($p^+ = e^-$), takže je bez náboje.

Kation

Kladně nabitý iont, ve kterém je počet protonů větší než počet elektronů ($p^+ > e^-$).

Anion

Záporně nabitý iont, ve kterém je počet protonů menší než počet elektronů ($p^+ < e^-$).