Formule di chimica

Numero atomico

Z = numero protoni

Numero di massa

A = Z + neutroni

% di un atomo in un composto

% = (A atomo)/(A composto) 100

Valore uma

1,67 × 10^-27 kg

Moli

n = g/MM [mol]

Moli (con concentrazione)

n = cV

Numero di molecole

N = n NA

Numero di Avogadro

NA = 6,022 × 10^ 23

Legge di Boyle

PV = costante

Legge di Charles

V/T = costante

Legge di Gay-Lussac

P/T = costante

Fattore di crompressibilità

Z = PV/nRT

Equazione gas perfetti

PV = nRT

Equazione di Van der Waals

(P+a n²/V²) (V-nb) = nRT

Teoria cinetica dei gas

Ec = 1/2kt

Energia interna

ΔU = Q-L

Entalpia

ΔH=ΔU +PV

Energia libera di Gibbs (spontaneità di una reazione)

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG in condizioni reali

ΔG = ΔG° + RTInQ

Energia libera standard

ΔG° = -RTInK

Legge di Henry

c = Kh P0

Molarità

M = n soluto/Vsoluzione [mol/L]

Molalità

m = n soluto/kg solvente [mol/kg]

Frazione molare

X = n soluto / n totali

% P/P

% P/P = m soluto/m soluzione x100

%V/V

% V/V = v soluto/V soluzione x100

%P/V

%P/V = m soluto/v soluzione x100

Equivalente

neq = m soluto/m equivalente

Legge di Raoult

PA = XA PA° (P parziale = frazione molare componente a x P di vapore componente a)