Chimie 2

transféré du métal au non-métal

Comment les électrons se trouvent dans la liaison ionique

partagé entre les deux non-métaux

Comment les électrons se trouvent dans la liaison covalente

Délocalisés

Comment les électrons se trouvent dans la liaison métallique

fort comparé aux métaux

caractéristique pour X et Zeff des non-métaux

faibles comparés au non-métaux

caractéristique pour X et Zeff des métaux

neutre

Quelle est la charge d’une liaison ionique

des liaisons fortes et une molécule stable

qu’est ce qu’apporte une grande énergie de réseau (enthalpie de réseau)

stabilité

Une Zeff plus basse entraîne plus de —- dans la molécule

8 électrons

une structure de valence correspond à combien d’électrons

vrai

vrai ou faux: la formule empirique de C6H6 est CH

vrai

vrai ou faux: la formule empirique de l’eau est H2O

vrai

vrai ou faux: plus la charge des ions augmente, plus la force d’attraction électrostatique entre eux est forte

faux

vrai ou faux: le point de fusion d’une molécule n’a pas de lien avec sa force électrostatique

faux (petits ions= plus petite distance= attraction plus forte)

vrai ou faux: les gros ions ont une plus grosse force d’attraction selon la loi de coulomb

covalente

quelle liaison a le point de fusion le plus faible

car ils ont tous les deux une electronegativité semblable et aucun n’attire plus les électrons que l’autre.

pourquoi les électrons sont-ils partagés dans la liaison covalente?

car la différence d’électronégativité est grande, donc un atome va attirer bcp plus les électrons que l’autre.

pourquoi les électrons sont ils transférés dans une liaison ionique?

non polaire (pure) ou peu polaire

Si l’électronegativité se situe entre 0 et 0,4 la polarité est…

polaire

Si l’électronegativité se situe entre 0,4 et 2,0 la polarité est…

ionique

Si l’électronegativité se situe au dessus de 2 la polarité est…

diminue

Le rayon d’un atome… si Zeff augmente

augmente

le rayon d’un atome… si n augmente

longues

les liaisons simples sont plus… que les liaisons doubles ou troubles

stable

Une molécule qui a une énergie de liaison forte entre deux atomes sera plus… qu’une molécule avec une faible énergie