23- Ácidos y Bases propiedades.

Clasificación de ácidos y bases según su fuerza

¿Qué sabor tienen los ácidos?

Sabor agrio

¿Qué sabor tienen las bases?

Sabor amargo

¿Qué color toma el papel tornasol con un ácido?

Azul → Rojo

¿Qué color toma el papel tornasol con una base?

Rojo → Azul

¿Qué propiedad tienen los ácidos con los metales?

Son corrosivos y liberan H2 gaseoso

Ejemplo de metal que reacciona con ácido:

Mg, Zn o Fe + ácido → H2(g)

Magnesio (Mg), el Zinc (Zn) y el Hierro (Fe)

¿Qué textura tienen las bases?

Textura jabonosa/sedosa

¿Las bases reaccionan con metales?

No reaccionan con metales

¿Qué son los ácidos?

Sustancias muy comunes - regulan pH de lagos, ríos y nuestro organismo

¿Qué son las bases/hidróxidos?

Sustancias muy comunes - se usan como detergentes

¿Qué ocurre al mezclar ácido + base?

Reacción de neutralización - se forma sal + agua

¿Qué sabor caracteriza a los ácidos?

Agrio.

¿Qué sabor caracteriza a las bases?

Amargo.

¿Qué sensación producen las bases al tacto?

Resbalosa o jabonosa.

¿Qué efecto pueden tener los ácidos sobre los metales y la piel?

Pueden ser corrosivos.

¿Qué efecto pueden tener las bases sobre la piel?

Pueden ser cáusticas.

¿Los ácidos son solubles en agua según el material?

Sí.

¿Las bases son solubles en agua según el material?

Sí.

¿Por qué las disoluciones acuosas de ácidos y bases pueden conducir electricidad?

Porque contienen iones móviles.

¿Qué cambio producen los ácidos en el papel tornasol azul?

Lo cambian a rojo.

¿Qué cambio producen las bases en el papel tornasol rojo?

Lo cambian a azul.

¿Qué sustancia tiene sabor amargo y sensación resbalosa al tacto?

Una base.

¿Qué sustancia cambia el papel tornasol azul a rojo?

Un ácido.

¿Qué sustancia cambia el papel tornasol rojo a azul?

Una base.

¿Cuáles son las tres teorías ácido-base principales del material?

Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.

Según Arrhenius, ¿qué es un ácido?

Una sustancia que en solución acuosa produce iones H⁺.

Según Arrhenius, ¿qué es una base?

Una sustancia que en solución acuosa produce iones OH⁻.

Según Arrhenius, ¿qué iones produce el HCl en agua?

H⁺ y Cl⁻.

Según Arrhenius, ¿qué iones produce el NaOH en agua?

Na⁺ y OH⁻.

Según Brønsted-Lowry, ¿qué es un ácido?

Una sustancia que dona protones H⁺.

Según Brønsted-Lowry, ¿qué es una base?

Una sustancia que acepta protones H⁺.

¿Qué se forma cuando un ácido dona un protón según Brønsted-Lowry?

Su base conjugada.

¿Qué se forma cuando una base acepta un protón según Brønsted-Lowry?

Su ácido conjugado.

En la reacción HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻, ¿cuál es el ácido de Brønsted-Lowry?

HCl, porque dona un protón.

En la reacción HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻, ¿cuál es la base?

H₂O, porque acepta un protón.

En la reacción HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻, ¿cuál es la base conjugada?

Cl⁻.

En la reacción HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻, ¿cuál es el ácido conjugado?

H₃O⁺.

En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cuál es la base de Brønsted-Lowry?

NH₃, porque acepta un protón.

En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cuál es el ácido?

H₂O, porque dona un protón.

En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cuál es el ácido conjugado?

NH₄⁺.

En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cuál es la base conjugada?

OH⁻.

Según Lewis, ¿qué es un ácido?

Una sustancia que acepta un par de electrones.

Según Lewis, ¿qué es una base?

Una sustancia que dona un par de electrones.

¿Qué sustancias aparecen como ejemplos de ácidos de Lewis en el material?

BF₃ y BCl₃.

¿Qué sustancias aparecen como ejemplos de bases de Lewis en el material?

.NH₃ (Amoníaco) y OH⁻ (Ion hidróxido)

¿Qué diferencia fundamental existe entre las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis?

Arrhenius se basa en los iones producidos en agua; Brønsted-Lowry, en la transferencia de protones; Lewis, en la aceptación o donación de pares de electrones.

¿Qué significa que el agua sea anfótera?

Que puede actuar como ácido o como base, según la reacción.

Una sustancia tiene sabor amargo y textura jabonosa. ¿Cómo se clasifica?

Como una base.

¿Cuál es la respuesta correcta si preguntan qué sustancias tienen sabor amargo y textura resbalosa: ácidos, elementos, mezclas o bases?

Bases.

Si una sustancia dona un protón H⁺, ¿qué es según Brønsted-Lowry?

Un ácido.

Si una sustancia acepta un protón H⁺, ¿qué es según Brønsted-Lowry?

Una base.

Si una sustancia acepta un par de electrones, ¿qué es según Lewis?

Un ácido de Lewis.

Si una sustancia dona un par de electrones, ¿qué es según Lewis?

Una base de Lewis.

Si una sustancia produce iones OH⁻ en solución acuosa, ¿cómo se clasifica según Arrhenius?

Como una base.

3. Clasificación de ácidos y bases según su fuerza

¿De qué depende la fuerza de un ácido o una base?

De su grado de disociación o ionización en disolución.

¿Qué caracteriza a un ácido fuerte?

Se ioniza en gran proporción al disolverse en agua.

¿Qué caracteriza a un ácido débil?

Se ioniza solo parcialmente en agua.

¿Qué caracteriza a una base fuerte?

Se disocia o ioniza ampliamente en agua y produce iones OH⁻, según el tipo de base.

¿Qué caracteriza a una base débil?

Se ioniza o reacciona parcialmente en agua.

¿Qué relación existe entre el grado de ionización y la fuerza de un ácido o una base?

En general, cuanto mayor es el grado de ionización, más fuerte es el ácido o la base.

¿Cuáles son ejemplos de ácidos fuertes mencionados en el material?

H₂SO₄, HNO₃ y HCl.

¿Cuáles son ejemplos de ácidos débiles mencionados en el material?

H₂CO₃, CH₃COOH, HF, HCN, H₂S y HClO.

¿Cuáles son ejemplos de bases fuertes mencionados en el material?

KOH y NaOH.

¿Qué base débil aparece en el material?

NH₃ o amoniaco; el material también menciona NH₄OH.

¿Qué caracteriza a la base conjugada de un ácido fuerte?

Es débil.

¿Qué caracteriza al ácido conjugado de una base fuerte?

Es débil.

Según la tabla del material, ¿qué intervalo de pH se asigna a los ácidos fuertes?

De 0 a 3.

Según la tabla del material, ¿qué intervalo de pH se asigna a los ácidos débiles?

De 3 a 6.9.

Según la tabla del material, ¿qué intervalo de pH se asigna a las bases débiles?

De 7.1 a 11.9.

Según la tabla del material, ¿qué intervalo de pH se asigna a las bases fuertes?

De 12 a 14.

¿La fuerza de un ácido es exactamente lo mismo que su concentración?

No. La fuerza depende de su ionización; la concentración indica cuánto soluto hay en un volumen determinado.

¿Por qué una disolución de un electrolito conduce la electricidad?

Porque contiene iones móviles que transportan carga eléctrica.