PROPRIETA COLLIGATIVE

quante e quali sono le proprietà colligative?

sono 4:

• l’innalzamento ebullioscopico

• l’abbassamento crioscopico

• la pressione osmotica

• l’abbassamento della tensione di vapore

dimmi tre cose principali sulle PROPRIETÀ COLLIGATIVE:

1. compaiono quando passo da solvente a soluzione

2. dipendono dal numero di particelle in soluzione

3. NON dipendono dal tipo di particelle in soluzione

quali sono i due parametri che mi aiutano a capire quante particelle ho in soluzione ?

• l’OSMOLARITÀ

• l’OSMOLALITÀ

cos’è l’INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO?

l’innalzamento della temperatura di ebollizione (Teb) quando ad un solvente aggiungo un soluto

(infatti una soluzione avrà una temperatura di ebollizione maggiore )

come indichiamo la differenza di temperatura di ebollizione (ossia per calcolare di quanto si è innalzata la temperatura di ebollizione ?

🔺T

qual’é la formula per calcolare 🔺T?

cos’è l’OSMOLALITÀ?

m x i indica quante particelle ho in soluzione e si calcola moltiplicando

• MOLALITÀ m= moli soluto / Kg solvente

• coefficiente di Van’t off i (mi dice in quante parti si divide il mio soluto quando lo aggiungo al solvente )

fammi un esempio di come si calcola il coefficiente di van’t off:

NaCl —> Na^+ Cl^-

i= 2

cos’è invece l’OSMOLARITÀ?

M x i ci indica anch’esso il numero di particelle presenti in soluzione

• M= moli di soluto / V della soluzione

• coefficiente di van’t off

come cambia l’innalzamento ebullioscopico se ho ho TANTE PARTICELLE i’m soluzione ?

🔺T è maggiore e quindi Teb, f (finale) è ALTA

come cambia l’innalzamento ebullioscopico se ho ho POCHE PARTICELLE i’m soluzione ?

🔺T è minore, quidni Teb, finale é BASSA

cos’è l’ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO?

é l’abbassamento della temperatura di congelamento (Tcr)

(quando aggiungo un soluto a un solvente la temperatura di congelamento si abbassa

qual’é la formula dell’ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO (sempre indicato come 🔺T)?

che succede alla temperatura di congelamento quando ci sono tante particelle in soluzione ?

la temperatura di congelamento finale si abbassa

cosa succede alla temperatura di congelamento quando ci sono poche particelle in soluzione

la temperatura di congelamento finale si alza

cos’è l’OSMOSI?

é il passaggio di un solvente attraverso una membrana semipermeabile dalla soluzione IPOTONICA a quella IPERTONICA

cosMe una soluzione IPOTONICA e cosa é una IPERTONICA?

ipotonica= a concentrazione minore

ipertonica= a concentrazione maggiore

l’osmosi è un fenomeno…

SPONTANEO

cos’è la PRESSIONE OSMOTICA (π)?

é la pressione che dovrebbe esercitare la mia soluzione sulla membrana per bloccare l’osmosi

come si calcola la pressione osmotica?

facendo riferimento all’osmosi per i globuli rossi, che succede nei vari casi?

il plasma e il citoplasma dei globuli rossi sono ISOTONICI (=stessa concentrazione) non vedo osmosi.

• Se iniettiamo una sostanza IPERTONICA nel plasma, il globulo diventa ipotonico, l’acqua uscirà dal globulo rosso per osmosi. Il globulo rosso si secca e muore

• Se iniettiamo una sostanza IPOTONICA nel plasma, il globulo diventa ipertonico e l’acqua comincia ad entrare. Il globulo rosso si gonfia fino ad esplodere (=emolisi)

(di cosenguenza l’unica cosa che posso iniettare in un paziente é una soluzione ISOTÓNICA)

quali sono i due effetti principali Degli squilibri Osmotici?

• emolisi: Rottura dei globuli rossi, quando il plasma diventa ipotonico

• Edema: Ho un accumulo anomalo di liquido nello spazio interstiziale (Ossia lo spazio tra i capillari e le cellule)

quali sono due soluzioni importanti?

• Soluzione fisiologica: ossia una soluzione di NaCl allo 0,9%; È isotonica rispetto al plasma e si usa per reidratare un paziente o diluire farmaci;

• Soluzione glucosata: glucosio al 5%; all’inizio, quindi appena iniettata, è Isotonica, poi il glucosio viene utilizzato dalle cellule diventa Ipotonica (Anche se diventa ipotonica, non crea problemi alle cellule perché diventa ipotonica gradualmente)

dimmi tre cose sulla tensione di vapore

1. La tensione di vapore è la pressione esercitata dal vapore sul suo liquido

2. Si abbassa quando da solvente diventa soluzione (Si aggiunge un soluto)

3. Psoluzione = Psolvente x Xsolvente

(dove P= pressione di vapore e X= frazione molare)

cosa succede se aggiungo un soluto ad un solvente per quanto riguarda la tensione di vapore?

la tensione di vapore si abbassa

come passo da gradi centigradi a gradi kelvin

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