Chapitre 1 : Composition d'un système chimique

Flashcards de vocabulaire basées sur le cours du Chapitre 1 concernant la composition d'un système chimique et la quantité de matière.

Système chimique

Mélange d'espèces chimiques étudié.

Quantité de matière

Grandeur utilisée pour compter les entités (atomes, ions, molécules) par paquets, notée $n$ et exprimée en mole ($mol$).

Constante d'Avogadro ($N_A$)

Constante valant $N_A = 6,02 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}$, correspondant au nombre d'entités contenues dans une mole.

Formule reliant la quantité de matière ($n$) et le nombre d'entités ($N$)

$n = \frac{N}{N_A}$ où $N$ est le nombre d'entités et $N_A$ la constante d'Avogadro.

Composition en quantité de matière d'une mole d'eau ($H_2O$)

Une mole de $H_2O$ ($6,02 \times 10^{23}$ molécules) contient $2\text{ mol}$ d'atomes H ($1,204 \times 10^{24}$ atomes H) et $1\text{ mol}$ d'atomes O ($6,02 \times 10^{23}$ atomes O).

Composition du sulfate de cuivre ($CuSO_4$) anhydre

$1\text{ entité}$ de $CuSO_4$ contient $1$ ion $Cu^{2+}$ et $1$ ion sulfate $SO_4^{2-}$. Ainsi, $1\text{ mol}$ de $CuSO_4$ contient $1\text{ mol}$ d'ions $Cu^{2+}$ et $1\text{ mol}$ d'ions sulfate $SO_4^{2-}$.

Composition de l'ion sulfate ($SO_4^{2-}$)

$1\text{ ion}$ $SO_4^{2-}$ contient $1$ atome S et $4$ atomes O. Ainsi, $1\text{ mol}$ d'ions sulfate $SO_4^{2-}$ contient $1\text{ mol}$ d'atomes S et $4\text{ mol}$ d'atomes O.