chemia budowa atomu

Jakie pierwiastki znajdują się w okresie

pierwiastki które mają taką samą liczbę powłok elektronowych

Jakie pierwiastki znajdują się w grupie

Takie pierwiastki które mają tyle samo elektronów na ostatniej powłoce elektronowej

Co to bloki energetyczne

To zbiór pierwiastków których atomy mają w stanie podstawowym podobne rozmieszczenie elektronów biorących udział w wiązaniu(walencyjnych)

Co to charakter chemiczny metalu i jak się mienia w u.o.p

Charakter chemiczny elektrododatni metali to zdolność do oddawania elektronów i brak ich zdolności do przyjmowania elektronów

rośnie w lewo i w dół

Co to charakter chemiczny niemetali i jak rośnie

Przewaga elektroujemności charakteru chemicznego niemetali to przewaga zdolności do przyjmowania nad zdolnością do oddawania elektronów

Rośnie w prawo i do góry

Jak rośnie wzrost reaktywności metali

W lewo i w dół

Jak rośnie wzrost reaktywności niemetali

W prawo i do góry

Co to protony

Protony to cząstki subatomowe o ładunku +1 i masie 1u

wchodzące w skład jądra atomu

Co to neutrony

Neutrony to cząstki subatomowe o ładunku elektrycznym 0 i masie 1u

Wchodzą w skład jądra atomu

Co to elektrony

Elektrony to cząstki elementarne o ładunku -1 i znikomej masie

Co wchodzi w skład rdzenia atomu

Protony

neutrony

elektrony bez elektronów walencyjnych

Jaką informację daje nam liczba masowa A

Liczba protonów i neutronów

Jaką informację daje nam liczba atomowa Z

Liczbę protonów

Jak rośnie promień atomowy

Wraz z większą liczbą okresów (w dół u.o.p)

Wzrost liczby powłok elektronowych

Jak maleje promień atomowy

Wraz ze wzrostem grupy(w prawo u.o.p) wzrost ładunku dodatniego jądra

Co to pierwiastek

To zbiór atomów o identycznej liczbie protonów

Co to atom

To najmniejsza część pierwiastka która zachowuje jego właściwości

Atom składa się ze ściśle określonej liczby protonów elektronów i neutronów

Co to izotopy

To atomu danego pierwiastka posiadające taką samą liczbę protonów

Różnią się liczbą neutronów w jądrze

Jakie mamy izotopy wodoru

Wodór A= 1 Z= 1

Deuter A=2 Z=1

Tryt A=3 Z=1

Jakie mamy aniony wodoru deuteru i trytu

Wodór: anion protkowy, proton

Deuter + deuteron, anion deuterkowy

Tryt + Tryton, anion trytkowy

Co to nuklid

Atom o określonej liczbie protonów neutronów i elektronów

Co to izotopy

Atomy/nuklidy o tej samej liczbie protonów

Co to izotony

Atomy/nuklidy o tej samej liczbie neutronów

Co to izobary

Atomy/nuklidy o tej samej liczbie masowej A

Średnia masa atomowa wzór

Mat.=x% x mat1 + y% x mat2/100%

X% + y% = 100%

Mat= liczba atomów X + liczba atomów Y / liczbę atomów X i Y

Czy masa atomowa = liczbie masowej

Nie prze siły jądrowe

Co mówi nam masa atomowa o zawartości % izotopu

Mówi nam jaka jest większa zawartość % izotopu zbliżonego wartością do wartości Mat

Co to masa względna i czego dotyczy

Dotyczy masy atomu i cząsteczki

Masa pojedynczego atomu lub cząsteczki wyrażona w unitach

Co to masa BEZwzgledna

To masa pojedynczego atomu lub cząsteczki wyrażona w gramach

1u = 1.661 × 10^-23g

Co to czas połowicznego rozpadu t1/2 (okres półtrwania)

To czas w kturym

Rozpada się połowa promieniotwórczych jąder atomu

Intensywność promieniowania maleje o połowę

Pozostaje połowa masy promieniotwórczych jąder

Jaki jest wzór na t1/2

mk= mp/ 2^n

mk - masa końcowa

mp - masa początkowa

2^n - ilość rozpadów t1/2

Do czego służy czas połowicznego rozpadu

Do porównywania trwałości izotopów im większy t1/2 tym trwalszy izotop

Co ma woły na trwałość izotopu

Jądra z parzysta liczba protonów i neutronów są trwalsze niż z nieparzystą liczbą p i n

n/p = 1 jądro stabilne do Z=20

Co to promieniowanie jądrowe

To emisja cząstek lub zaburzeń pola elektromagnetycznego

Kiedy zachodzi promieniowanie jądrowe

Przemian promieniotwórczych

W wyniku przejścia JĄDRA wzbudzonego o wyzszej energii do stanu podstawowego o niższej energii

Jakie mamy reakcje jądrowe

Reakcje syntezy - mniejsze jądra łączą się w większe

Reakcje rozpadu - rozpad jądra przyczynia się do zmiany liczby Z i/lub A

Naturalne przemiany jądrowe

Alfa

Beta -

Beta +

Gamma

Sztuczne przemiany jądrowe

Proste reakcje jądrowe

Kruszenie jąder

Rozszczepianie jąder

Przemiana alfa

Emisja jądra He

Przenikliwość zatrzymuje się na kartce papieru

Przemiana beta-

Zachodzi dla jąder o nadwyżce n nad p

Polega na emisji e przez n

Przenikliwość zatrzymuje się na człowieku

Przemiana bata+

Emisja pozytonu przez p

Przenikliwość zatrzymuje się na człowieku

Promieniowanie gamma

przenikliwość zatrzymuje się na ołowiu

Fala elektromagnetyczna

Emitowana przez jądra at powstałe w wyniku rozpadu promieniotwórczego w momencie gdy jądro przechodzi ze stanu wzbudzonego do podstawowego

Promieniowanie jonizujące bo może wybijać elektrony z atomów i cząsteczek

Proste reakcje jądrowe na czym polegają

Bombardowanie jądra atomowego cząstkami o małej energii np alfa

Kruszenie jąder na czym polega

Bombardowaniw kadra atomowego cząstkami o dużej energii np atomowym wodoru

Jądra atomu tracą do 40% masy

Na czym polega rozszczepianie jąder

Bombardowaniw ciężkich jąder powolnymi neutronami

Kiedy zachodzą termojądrowe relacje

W wysokich temperaturach np na słońcu

czym jest Elektron

Cząstka i falą

Jaką cząstką przebywa w określonej przestrzenią

Jako fala zajmuje określoną przestrzeń

Co to powłoka elektronowa

To poziomy na których mogą przebywać elektrony

Wzór na maksymalną liczbę e na powłoce

2n²

n- numer powłoki

Co to podpowloka

To zbiór orbitali o identycznej energii

Co to orbital

Gdyż e to cząstka to orbital to prawdopodobieństwo napotkania e

Gdy e to fala to orbital to chmura elektronowa

Dla kogo zachodzi promocja elektronowa

Dla Cr i Cu

Czy promocją elektronowa to stan podstawowy i czy ma charakter stały

Tak

Co to joń prosty

To Drobina która powstała w wyniku oddania bądź przyjęcia elektronu

Reguła Hunda

Najbardziej korzystna energetycznie jest jak największa liczba e niesparowanych w danej podpowloce

Co to stopień utlenienia

To formalna wartość ładunku jaki przyjmuje pierwiastek w związku chemicznym gdyby wszystkie wiązania heteroatomowe byłyby wiązaniami jonowymi

Co to energia jonizacji

To energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu

Jak rośnie energia jonizacji

energia jonizacji rośnie kiedy promień atomowy maleje

Co określa główna liczba kwantowa n

Główny poziom energetyczny atomu np 1,2,2,4,5,6,7

Określa przybliżoną odległość e od jądra atomu

Co określa poboczna liczba kwantowa l

Poziomy energetyczne

Przyjmuje wartości 0,1,2,3

Opisuje rodzaj orbitalu i orbitalny moment pędu e

Co określa magnetyczna liczba kwantowa m

Zachowanie chmury elektronów w polu magnetycznym

przyjmuje wartości np -2,-1,0,1,2

Co określa magnetyczna spinowa liczba kwantowa

Orientację przestrzenną wektoru spinu e

Co określa spinową liczba kwantowa

Wewnętrzny moment pędu - spin elektronu