PH, POH y CELDAS GALVANICAS (SEMANA 13) | Quizlet

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💧AUTOIONIZACION DEL AGUA💧

💧El agua es un electrólito muy débil que se ioniza parcialmente formando un equilibrio iónico entre sus moléculas con sus iones formados💧

✅A cualquier temperatura el agua tiene carácter neutro [H+]=[OH-]

✅Kw depende solo de la TEMPERATURA (cte de equilibrio)

✅A 25°C, Kw=10 a la -14 ; [H].[OH]=10 a la -14

2
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📊POTENCIAL DE HIDROGENO📊

Mide la acidez de la muestra

✅Ph IP [H+]

✅Ph = -Log[H+]

✅Poh IP [OH-]

✅Poh = -Log[OH-]

📚A 25°C ; Ph + Poh =14

0 ─────── 7 ─────── 14

Ácido Neutro Básico

Guiarse del grafico, para las relaciones del Fa y Fb

✅Log2=0.3010

✅Log3=0.4771

✅Log5=0.6989

<p>Mide la acidez de la muestra</p><p>✅Ph IP [H+]</p><p>✅Ph = -Log[H+]</p><p>✅Poh IP [OH-]</p><p>✅Poh = -Log[OH-]</p><p>📚A 25°C ; Ph + Poh =14</p><p>0 ─────── 7 ─────── 14 </p><p>Ácido Neutro Básico</p><p>Guiarse del grafico, para las relaciones del Fa y Fb</p><p>✅Log2=0.3010</p><p>✅Log3=0.4771</p><p>✅Log5=0.6989</p>
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💲ELECTROQUIMICA💲

💲Estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química

4
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🔋CELDAS GALVANICAS🔋

🔹Generan electricidad a partir de reacciones REDOX espontáneas.🔹

🌱E.QUIMICA ➡ E.ELECTRICA⚡ REDOX ESPONTANEO

⚡ Flujo de e⁻: En el cable Del ánodo (-) al cátodo (+).🔹

⚡Flujo de iones : En el puente salino Catión atrae CATIONES, Anión atrae ANIONES

🔋 Ejemplos: Pilas AA, baterías de litio.🔹

💡 Características:

🔹Oxidación Pierde fragmentos en su barra (Consume)

🔹Reducción Gana fragmentos en su barra (Produce)

🔹Reacción espontánea ΔE>0

🔹Ánodo: Oxidación (pierde e⁻).

🔹Cátodo: Reducción (gana e⁻).

🔹Puente salino: Neutralizan la carga en exceso

<p>🔹Generan electricidad a partir de reacciones REDOX espontáneas.🔹 </p><p>🌱E.QUIMICA ➡ E.ELECTRICA⚡ REDOX ESPONTANEO</p><p>⚡ Flujo de e⁻: En el cable Del ánodo (-) al cátodo (+).🔹 </p><p>⚡Flujo de iones : En el puente salino Catión atrae CATIONES, Anión atrae ANIONES</p><p>🔋 Ejemplos: Pilas AA, baterías de litio.🔹</p><p> 💡 Características:</p><p>🔹Oxidación Pierde fragmentos en su barra (Consume)</p><p>🔹Reducción Gana fragmentos en su barra (Produce)</p><p>🔹Reacción espontánea ΔE>0</p><p>🔹Ánodo: Oxidación (pierde e⁻).</p><p>🔹Cátodo: Reducción (gana e⁻).</p><p>🔹Puente salino: Neutralizan la carga en exceso</p>
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📌CORRIENTES GALVANICAS📌

🔌EXTERNA 🔌Movimiento de electrones (e⁻)Cable conductor

💫INTERNA💫Movimiento de iones (Na⁺, Cl⁻, etc.) 🔹Puente salino/electrolito

🎯 Sentido de la Corriente

Convencional: Ánodo (－) → Cátodo (＋) (igual que los e⁻).

Real (iones):

Cationes (+) → Cátodo.

Aniones (-) → Ánodo

6
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📌OJO📌

📚Si tiene FACILIDAD para OXIDARSE tiene MUCHO PODER PARA REDUCIR AL OTRO

📚Si tiene FACILIDAD para REDUCIRSE tiene MUCHO PODER PARA OXIDAR AL OTRO

LEER: ANODO // CATODO

7
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🏭POTENCIALES ESTANDAR🏭

E celda = E red + E oxd

Son propiedades INTENSIVAS

8
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🎯ESPONTANEIDAD🎯

🌌E reaccion > 0 (ES ESPONTANEO)

🌌E reaccion < 0 (Es NO ESPONTANEO)

9
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🔌CELDAS ELECTROLITICAS🔌

🔌Descomponer y obtener sustancias químicas a

partir de reacciones redox NO espontáneas.

<p>🔌Descomponer y obtener sustancias químicas a</p><p>partir de reacciones redox NO espontáneas.</p>