Les grandeurs molaires et les solutions aqueuses

Cartes mémoires de vocabulaire sur les grandeurs molaires, les formules de calcul de quantité de matière et les définitions fondamentales des solutions aqueuses.

Masse molaire

Masse d'une mole d'entités chimiques (atomes, molécules ou ions) identiques, notée $M$ et exprimée en $g\,mol^{-1}$.

Masse molaire atomique

Masse d'une mole d'atomes d'un élément chimique, calculée à partir de la masse et de la répartition des isotopes de cet élément (par exemple, pour le chlore constitué de $75,8\%$ de $^{35}Cl$ et $24,2\%$ de $^{37}Cl$, $M_{Cl} = 35,5\,g\,mol^{-1}$).

Masse molaire moléculaire

Masse d'une mole de molécules identiques, égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule (par exemple, pour le glucose $C_6H_{12}O_6$, $M = 180,0\,g\,mol^{-1}$).

Masse molaire ionique

Masse molaire d'un ion. Pour un ion monoatomique, elle est considérée comme égale à la masse molaire atomique de l'élément correspondant (ex. $M_{Ca^{2+}} = 40,1\,g\,mol^{-1}$) car la masse des électrons est négligeable ; pour un ion polyatomique, elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes le composant (ex. $M_{SO_4^{2-}} = 96,1\,g\,mol^{-1}$).

Quantité de matière

Grandeur notée $n$ utilisée pour dénombrer des entités (atomes, molécules, ions) et exprimée en mole ($mol$).

Nombre d'Avogadro

Constante notée $N_A = 6,02 \times 10^{23}\,mol^{-1}$, représentant le nombre d'entités par mole. La quantité de matière se calcule par la relation $n = \frac{N}{N_A}$.

Quantité de matière à partir de la masse

Formule $n = \frac{m}{M}$, où $n$ est la quantité de matière en $mol$, $m$ la masse en $g$, et $M$ la masse molaire en $g\,mol^{-1}$.

Quantité de matière d'un corps pur liquide

Formule $n = \frac{\rho \times V}{M}$, où $\rho$ est la masse volumique en $g\,L^{-1}$, $V$ le volume en $L$, et $M$ la masse molaire en $g\,mol^{-1}$.

Volume molaire

Volume occupé par une mole de gaz à température et pression fixes, noté $V_m$ et exprimé en $L\,mol^{-1}$. À $\theta = 20^\circ C$ et $P = 1013\,hPa$, $V_m = 24,0\,L\,mol^{-1}$.

Quantité de matière d'un corps pur gazeux

Formule $n = \frac{V}{V_m}$, où $n$ est la quantité de matière de gaz en $mol$, $V$ le volume de gaz en $L$, et $V_m$ le volume molaire en $L\,mol^{-1}$.

Soluté

Espèce chimique dissoute dans un solvant pour préparer une solution.

Solution aqueuse

Solution obtenue lorsque le solvant utilisé pour dissoudre l'espèce chimique est l'eau.

Solution moléculaire

Solution obtenue lorsque le soluté dissout dans le solvant est constitué de molécules.

Solution ionique

Solution obtenue lorsque le soluté dissout dans le solvant est constitué d'ions.

Solution homogène

Solution dans laquelle le soluté est également réparti dans tout le volume de la solution, ce qui nécessite de bien agiter.