Chemie-Flashcards

Vokabel-Flashcards zur Überprüfung der Chemie-Vorlesungsnotizen.

Formalladung

Zeigt an, ob ein Atom in einem Molekül mehr oder weniger Elektronen hat als in seiner neutralen Form.

Valenzelektronen (VE)

Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.

Bindende Elektronenpaare (BEP)

Elektronenpaare, die zwischen Atomen geteilt werden und eine chemische Bindung bilden.

Nichtbindende Elektronenpaare (NBEP)

Elektronenpaare, die nicht an chemischen Bindungen beteiligt sind und als freie Elektronenpaare auf einem Atom verbleiben.

Mesomerie

Ein Zustand, bei dem die Elektronen in einem Molekül verteilt sind und nicht fest an einem Platz lokalisiert sind.

Isomerie

Phänomen, bei dem Stoffe die gleiche Anzahl und Art von Atomen haben, aber unterschiedliche Strukturen oder Formen aufweisen.

Konstitutionsisomerie

Eine Form der Isomerie, bei der Atome unterschiedlich miteinander verbunden sind, was zu unterschiedlichen Stoffen mit gleichen Bausteinen führt.

Konformationsisomerie

Eine Form der Isomerie, bei der Moleküle gleich aufgebaut sind, aber durch Drehung um Einfachbindungen anders aussehen.

Molekülformel

Zeigt die genaue Zusammensetzung eines Moleküls.

Verhältnisformel

Eine vereinfachte Form der Molekülformel, die das Verhältnis der Atome in einer Verbindung angibt.

Exotherme Reaktion

Eine chemische Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird.

Endotherme Reaktion

Eine chemische Reaktion, bei der Energie absorbiert wird.

Aktivierungsenergie

Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten.

Molekülorbital

Ein Orbital, das die Verteilung der Elektronen in einem Molekül beschreibt.

Bindungsenergie

Energie, die benötigt wird, um eine chemische Bindung zu trennen.

E/Z-Isomerie

Eine Form der Isomerie bei Alkenen aufgrund der fehlenden freien Drehbarkeit um die Doppelbindung.