Physique-Chimie : Atomes, Configuration Électronique et Stabilité

Flashcards de vocabulaire sur la structure atomique, le décompte des particules, la configuration électronique et la formation des ions stables.

Numéro atomique ($Z$)

Grandeur représentant le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome (par exemple, $Z = 12$ pour le magnésium).

Nombre de masse ($A$)

Nombre total de nucléons (protons et neutrons) dans le noyau d'un atome (égal à $24$ pour le magnésium $^{24}_{12}\text{Mg}$).

Nombre de neutrons ($N$)

Nombre calculé à l'aide de la relation $N = A - Z$ (par exemple, $24 - 12 = 12$ pour l'atome de magnésium).

Électroneutralité de l'atome

Propriété selon laquelle un atome possède une charge globale nulle, comptant ainsi autant d'électrons que de protons.

Configuration électronique de l'azote ($Z = 7$)

Répartition des électrons de l'atome d'azote, notée $1s^2\,2s^2\,2p^3$, possédant $5$ électrons sur sa couche externe ($n = 2$).

Configuration électronique du néon ($Z = 10$)

Répartition électronique stable notée $1s^2\,2s^2\,2p^6$, comptant $8$ électrons sur la couche externe selon la règle de l'octet.

Configuration électronique du fluor ($Z = 9$)

Répartition des électrons de l'atome de fluor, notée $1s^2\,2s^2\,2p^5$, comptant $7$ électrons sur sa couche externe.

Configuration électronique du magnésium ($Z = 12$)

Répartition des électrons de l'atome de magnésium, notée $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$, comptant $2$ électrons sur sa couche externe ($n = 3$).

Électrons de valence

Électrons situés sur la couche électronique externe d'un atome, déterminant sa réactivité chimique.

Stabilité chimique d'un ion

État atteint lorsqu'un atome modifie sa configuration électronique pour saturer sa couche externe et adopter la structure électronique en duo ou en octet du gaz noble le plus proche.

Ion sodium ($\text{Na}^+$)

Entité stable formée lorsque l'atome de sodium ($1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$) perd son unique électron de valence.

Ion magnésium ($\text{Mg}^{2+}$)

Cation formé lorsque l'atome de magnésium perd ses $2$ électrons de valence pour acquérir la configuration stable $1s^2\,2s^2\,2p^6$, identique à celle du néon.

Ion oxyde ($\text{O}^{2-}$)

Anion stable obtenu lorsqu'un atome d'oxygène ($1s^2\,2s^2\,2p^4$, $6$ électrons de valence) gagne $2$ électrons pour saturer sa couche externe.

Ion chlorure ($\text{Cl}^-$)

Anion stable résultant du gain d'$1$ électron par l'atome de chlore ($1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$) possédant initialement $7$ électrons de valence.