10-Tabla Periódica

¿En qué se basa la tabla periódica moderna?

En la ley periódica de Henry Moseley

¿Qué dice la ley periódica de Henry Moseley?

Las propiedades de los elementos se repiten al ordenarlos por número atómico creciente

¿De qué depende el comportamiento químico de un elemento?

Del número atómico

¿En qué filas se distribuyen los elementos?

En períodos horizontales

¿En qué columnas se distribuyen los elementos?

En grupos o familias verticales

¿Cómo se dividen los grupos en la tabla periódica?

En familia A representativos y familia B transición

¿Qué elementos están en la familia A?

Elementos representativos del grupo 1A al 7A

¿Qué elementos están en la familia B?

Metales de transición del grupo 3B al 12B

¿En que grupo están los gases nobles?

Los del grupo 8A

¿Para qué sirve la tabla periódica?

Para comprender comportamiento propiedades y reactividad de los elementos

¿Qué son los metales alcalinos?

grupo de elementos químicos sumamente reactivos que se ubican en el Grupo 1 (o IA) de la tabla periódica, caracterizados por tener un solo electrón en su capa externa.

¿Qué características tienen los metales alcalinos?

Reaccionan con agua y oxígeno, son muy reactivos

¿En que grupo se encuentran los metales alcalinotérreos?

Los del grupo 2A

¿En que grupo se encuentran los metales de transición?

en el grupo 3B al 12B

¿Qué grupos son de los gases nobles?

Los del grupo 8A

¿Qué característica tienen los gases nobles?

Son muy estables y poco reactivos

¿Qué no conducen los no metales?

no conducen electricidad ni calor

¿Qué tienen en común los elementos de una misma familia?

Propiedades químicas similares por tener mismos electrones de valencia

¿Qué son los metales alcalinos de la familia 1A?

Los elementos más reactivos, pierden fácil 1 electrón

¿Por qué los elementos de una misma familia tienen propiedades similares?

Por tener la misma configuración de electrones de valencia

¿Cómo se organizan actualmente los elementos en la tabla periódica?

De acuerdo con su número atómico (Z).

¿Qué es el bloque s de la tabla periódica?

Es la región de las primeras columnas de la izquierda, cuyos elementos tienen sus electrones externos en el subnivel s.

¿Cuántos electrones de valencia suelen tener los elementos del bloque s?

Uno o dos electrones, correspondientes a s¹ y s².

¿Qué es el bloque p?

Es la región de las seis columnas de la derecha, excepto la posición del helio, cuyos elementos tienen electrones externos en el subnivel p.

¿Cuántos electrones puede tener el subnivel p?

Hasta seis electrones.

¿Qué elementos se conocen como representativos?

Los elementos de los bloques s y p.

¿Qué son los elementos de transición?

Son los elementos cuyos electrones externos ocupan subniveles d.

¿Dónde se localizan los elementos de transición?

En la zona central de la tabla periódica.

¿Qué son los elementos de transición interna?

Son los elementos cuyos electrones de valencia ocupan subniveles f.

¿Dónde se encuentran los elementos de transición interna?

En las dos filas separadas de la parte inferior de la tabla periódica.

¿Qué subniveles caracterizan al bloque s?

s¹ y s².

¿Qué subniveles caracterizan al bloque p?

p¹ a p⁶.

¿Qué subniveles caracterizan al bloque d?

d¹ a d¹⁰.

¿Qué subniveles caracterizan al bloque f?

f¹ a f¹⁴.

¿Qué relación existe entre la configuración electrónica y la posición de un elemento en la tabla periódica?

La distribución de los electrones ayuda a determinar su bloque, grupo o familia y periodo.

¿Qué otro nombre reciben los grupos de la tabla periódica?

Familias.

¿Qué caracteriza a los elementos de una misma familia?

Presentan propiedades químicas similares y, en muchos casos, una distribución semejante de electrones de valencia.

¿Qué es el nivel de valencia?

Es el nivel de energía más externo ocupado por electrones.

¿Qué indica el número de electrones de valencia en los elementos representativos?

Ayuda a identificar su grupo o familia.

¿Qué indica el periodo de un elemento a partir de su configuración electrónica?

El mayor número de nivel de energía ocupado por sus electrones.

¿Cómo se determina el periodo a partir de la configuración electrónica?

Se identifica el mayor número que aparece delante de los subniveles ocupados.

¿Cómo se determina el número de electrones de valencia de un elemento representativo?

Se suman los electrones de los subniveles s y p del nivel de energía más externo.

¿Qué familia corresponde a un elemento representativo con cuatro electrones de valencia?

Grupo 14 o familia IV A.

¿Qué familia corresponde a un elemento representativo con cinco electrones de valencia?

Grupo 15 o familia V A.

¿Qué familia corresponde a un elemento representativo con tres electrones de valencia?

Grupo 13 o familia III A.

¿Qué familia corresponde a un elemento representativo con dos electrones de valencia?

Grupo 2 o familia II A.

¿Qué familia corresponde a un elemento representativo con seis electrones de valencia?

Grupo 16 o familia VI A.

¿A qué familia y periodo pertenece un elemento con configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²?

Grupo 14 o familia IV A, periodo 3.

¿Por qué la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² corresponde al grupo 14?

Porque en el último nivel, n = 3, tiene 3s² 3p², es decir, cuatro electrones de valencia.

¿A qué grupo pertenece un elemento cuya configuración del último nivel es 6s² 6p²?

Grupo 14 o familia IV A, porque tiene cuatro electrones de valencia.

¿En qué periodo se encuentra un elemento cuya configuración del último nivel es 6s² 6p²?

Periodo 6, porque el mayor nivel ocupado es n = 6.

¿A qué grupo y periodo corresponde la configuración [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹?

Grupo 13 o familia III A, periodo 4.

¿Por qué [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹ corresponde al grupo 13?

Porque el último nivel, n = 4, contiene 4s² 4p¹, que suman tres electrones de valencia.

¿Qué error debe evitarse al identificar el periodo de un elemento?

Confundir el número de electrones de valencia con el número del nivel de energía más alto ocupado.