2štruktúra atómov a iónov, periodická sústava prvkov

atóm

základná stavebná častica chemických látok.ďalej nedeliteľná. jadro+obal. tvar gule r=10^-10m

atómové jadro

zložený z protónov a neutrónov= nukleónov. r=5x10^-15. väčšina hmotnosti atómu.

protón

mikročastica s elementárnym kladným nábojom

neutrón

elektricky neutrálna mikročastica

nukleóny

protóny+neutróny

Elementárna častica

je častica, o ktorej nevieme, že by sa skladala z ešte menších častíc.

elektrónový bobal

obsahuje elektróny

elektróny

mikročastica s elementárnym záporným nábojom. dualistický charakter. nevieme kde sa presne nachádza a akou rýchlosťou ssa pohybuje.

orbitál

miesto s najväčšou pravdepodobnosťou výskytu elektrónov

hlavné kvantové číslo

energia a veľkosť orbitálu. 1-7. K,L,M,N,O,P,Q

vedlajšie kvantové číslo

vždy sa vzťahuje na hlavné kvantové číslo. hodnoty od 0 po n-1

magnetické kvantové číslo

smerová orientácia orbitálu v magnetickom poli. nadobúda hodnoty -l,…,0,…+l. vzťahuje sa vždy na vedľajšie kvantové číslo

spinové kvantové číslo

spin elektrónu. +1/2 -1/2

elektńová vrstva

Elektrónová vrstva je oblasť okolo jadra atómu, v ktorej sa nachádzajú elektróny.

válenčná vrstva

je najvzdialenejšia elektrónová vrstva od jadra, ktorá obsahuje elektróny.

Je dôležitá, pretože určuje, ako sa atóm správa pri chemických reakciách.

válenčné elektróny

sú elektróny nachádzajúce sa vo valenčnej vrstve.

Podieľajú sa na tvorbe chemických väzieb.

elektrónová konfigurácia

usporidanie elektrónov do orbitálov podľa troch pravidiel

pravidlo minimálnej energie

najprv elektróny obsadzujú orbitály s nižšou energiou a potom s vyššou

hundovo pravidlo

maximálnej multiplicity. najprv sa obsadyuje každý orbitál jedným nespáreným elektrónom, kým v degenerovanom orbitále je max. počet nespárených elektrónov a ptoom sa tvoria elektrónové páry

pauliho vylučovacie pravidlo

jeden atóm nemôže mať viac ako jeden elektrón, ktorý má všetky kvantové čísla rovnaké. preto v orbitly môžu byť maximálne dva elektróny, ktroe tvoria elektrónový pár

elektrónový pár

dva elektróny v orbitále, ktoré majú rovnaké hlavné, vedľajšie a magnetické číslo, líšia sa spinovým číslom

exitovaný stav

elektrón po dodaní energie príjme energiu a prejde do orbitálu s vyššou energiou

protónove číslo

Z. udáva počet protónov v jadre

nukleónové číslo

A. počet protónov a neutrónov v jadre

neutrónové číslo

počet neutrónov v jadre. N.

prvok

súbor atómov s rovnakým protónovým číslom

nuklid

súbor atómov s rovnakým protónovým číslom a nukleónovým

izotopy

atomy toho istého prvku, ktoré majú rovnaké protónové číslo, ale líšia sa nukleónovým číslom.

izotopy vodíka

¹H= prócium, ²H=deutérium, ³H=trícium

rádioaktivita

nuklid s veľkým nukleónovým číslom je nestabilný a podlieha premene, uvoľňuje sa žiarenie(rádioaktívne)

prírodná rádioaktivita

samovoľná premenea jadier, prvky s Z>83

rádionuklidy

všetky nuklidy rádioaktívneho prvku

umelá rádioaktivita

zásh človeka. nestálosť produktov jadrových rekacií. interakcia jadra s iným jadrom alebo bombardovnie jadra mikročasticami

ión

elektricky nabitá častica

katión

kladne nabitý ión. vzniká odovzdaním elektrónu

anión

záporne nabitá častica. vbzniká prijatím elektrónu

ionizačná energia

je energia potrebná na odobratie elektrónu z atómu.

elektrónova afinita

vyjadruje zmenu energie pri prijatí elektrónu atómom.

periodický zákon

Periodický zákon hovorí, že vlastnosti chemických prvkov sa pravidelne opakujú v závislosti od ich protónového čísla (Z).

periodická sústava

usporiadanie chemických prvkov podľa ich stúpajúceho protónového čísla do radu a skupín

periodická tabuľka

graficke znázornenie periodickej sústavy

perióda

prvky PTP sú usporiadane do vodorovných radov, ktoré sa volajú periódy

skupina

prvky sú usporiadané v PTP aj do 8 skupín. hlavné A a vedľajšie B.

alkalické kovy

prvky s¹ (okrem H) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr

kovy alkalickych zemin

prvky s² Ca,Sr,Ba,Ra

chalkogeny

prvky p⁴ O,S,Se,Te,Po

halogeny

prvky p⁵ F,Cl,Br,I,At

triada zeleza

Fe, Co, Ni

triada lahkych platinovych kovov

Ru, Rh, Pd

triada tazkych platinovych kovov

Os, Ir, Pt

vzacne plyny

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

atómový polomer

od jadra po najvzdialenejší elektrón. v PTP zľlava do prava sa zmenšuje a zhora na dol sa zväčšuje

iónový polomer

od jadra ku iónovej vrstve. katión ma menší ako anión

elektronegativita

schopnosť atómu priťahovať k sebe väzbové elektrónny v chemickej väzbe.

izomery

rovnaky sumarny vzorec, ine usporiadanie

izobary

atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaké nukleónové číslo (rovnaký súčet protónov a neutrónov).

izotony

atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaký počet neutrónov