Gli elementi più comuni: proprietà e composti principali

Flashcard di vocabolario sui principali elementi chimici, i gruppi della tavola periodica, le loro proprietà e composti più comuni basati sulle schede di sintesi.

Idrogeno ($H$)

L'elemento chimico più semplice con configurazione elettronica $1s^1$, il più abbondante nell'universo, caratterizzato da elettronegatività intermedia e numeri di ossidazione $+1$, $-1$ e $0$.

Sostanza anfotera

Specie chimica che si comporta da base in presenza di acidi e da acido in presenza di basi (es. $H_2O$, $Al_2O_3$, $ZnO$).

Idruri

Composti che si formano dalla reazione dell'idrogeno ad alta temperatura con molti metalli e non metalli.

Metalli alcalini

Elementi del gruppo 1 ($IA$) con configurazione elettronica esterna $ns^1$, bassa elettronegatività e molto reattivi, che formano ioni monovalenti positivi ($Na^+$, $K^+$, $Li^+$) con numero di ossidazione sempre $+1$.

Metalli alcalino-terrosi

Elementi del gruppo 2 ($IIA$) con configurazione elettronica esterna $ns^2$, reattivi, che formano ioni bivalenti positivi ($Mg^{2+}$, $Ca^{2+}$, $Ba^{2+}$) e composti ionici con numero di ossidazione sempre $+2$.

Metalli di transizione

Elementi caratterizzati dal riempimento degli orbitali $d$, generalmente solidi duri ad alti punti di fusione (eccetto il mercurio), con bassa elettronegatività e numeri di ossidazione più comuni $+2$ e $+3$.

Ematite

Minerale della crosta terrestre costituito da ossido di ferro con formula chimica $Fe_2O_3$.

Magnetite

Minerale della crosta terrestre costituito da ossido di ferro con formula chimica $Fe_3O_4$.

Pirite

Minerale della crosta terrestre costituito da solfuro di ferro con formula chimica $FeS_2$.

Calcosina

Minerale del rame contenente zolfo con formula chimica $Cu_2S$.

Cuprite

Minerale del rame contenente ossigeno con formula chimica $Cu_2O$.

Blenda

Minerale dello zinco costituito da solfuro di zinco con formula chimica $ZnS$.

Gruppo III A (gruppo 13)

Gruppo di elementi con configurazione elettronica esterna $ns^2\,np^1$ e numero di ossidazione $+3$, che comprende il semimetallo boro ($B$) e il metallo alluminio ($Al$).

Gruppo IV A (gruppo 14)

Gruppo di elementi con configurazione elettronica esterna $ns^2\,np^2$, comprendente il non metallo carbonio ($C$), il semimetallo silicio ($Si$) e il metallo piombo ($Pb$).

Silice

Ossido di silicio con formula chimica $SiO_2$, composto solido a carattere acido.

Gruppo V A (gruppo 15)

Gruppo di elementi con configurazione elettronica esterna $ns^2\,np^3$, che comprende i non metalli azoto ($N$) e fosforo ($P$) con numeri di ossidazione più comuni $-3$, $+3$ e $+5$, e il semimetallo arsenico ($As$).

Gruppo VI A (gruppo 16)

Gruppo di non metalli con configurazione elettronica esterna $ns^2\,np^4$ ed elevata elettronegatività, il cui numero di ossidazione più comune è $-2$ (es. ossigeno $O$ e zolfo $S$).

Alogeni

Non metalli del gruppo VII A (gruppo 17) con configurazione elettronica esterna $ns^2\,np^5$ ed elevatissima elettronegatività, il cui numero di ossidazione più comune è $-1$.

Acido ipofluoroso

L'unico ossiacido contenente fluoro che è stato isolato, avente formula chimica $HFO$.

Acidi alogenidrici

Composti formati dagli alogeni con l'idrogeno (detti anche alogenuri di idrogeno), come $HF$, $HCl$, $HBr$ e $HI$.

Gas nobili (gruppo 18)

Elementi con configurazione elettronica esterna otteziale $ns^2\,np^6$ (tranne l'elio con $1s^2$), caratterizzati da elevata energia di ionizzazione e presenza in natura allo stato elementare come gas monoatomici.