Propietats Periòdiques i Configuració Electrònica dels Àtoms

Targetes de vocabulari en català per revisar les propietats periòdiques dels elements i les regles de configuració electrònica.

Propietats periòdiques

Propietats dels elements químics que es poden estudiar i justificar en relació amb la posició que ocupen a la taula periòdica i la seva configuració electrònica.

Radi atòmic

Mesura de la mida d'un àtom, la qual augmenta en un grup quan augmenta el nombre atòmic ($Z$) i disminueix en un període quan augmenta el nombre atòmic.

Energia d'ionització (EI)

Energia que cal comunicar a un àtom aïllat en estat gasós per arrencar un electró exterior de la seva capa de valència, mesurada en $kJ\,mol^{-1}$.

Afinitat electrònica (AE)

Mínima energia que cedeix o desprèn un àtom en estat gasós quan capta un electró, mesurada en $kJ\,mol^{-1}$.

Electronegativitat (EN)

Propietat que mesura la tendència que té un àtom combinat en un enllaç a atreure cap a ell el parell d'electrons de l'enllaç.

Escala de Pauling

Escala d'electronegativitat establerta el 1932 pel químic Linus Pauling, on s'assigna el valor màxim de $4$ al fluor ($F$), $0{,}7$ al franci ($Fr$) i $2{,}1$ a l'hidrogen ($H$).

Compost iònic

Compost químic que es forma quan la diferència d'electronegativitat entre els àtoms combinats és molt gran, donant lloc a la formació d'ions.

Compost covalent

Compost químic que es forma quan la diferència d'electronegativitat entre dos elements és petita o nul·la, provocant que els àtoms s'enllaccin compartint electrons.

Clor ($Cl$)

Element de la taula periòdica que manifesta la màxima apetència pels electrons i té el valor d'afinitat electrònica més gran ($+349\,kJ\,mol^{-1}$).

Configuració electrònica

Manera en què estan distribuïts els electrons d'un àtom al voltant del seu nucli.

Principi de mínima energia

Principi segons el qual els electrons d'un àtom se situen en l'orbital disponible de menor energia.

Diagrama de Möller

Regla mnemotècnica basada en la llei de les diagonals que s'utilitza per recordar l'ordre d'energia dels orbitals atòmics.

Principi d'exclusió de Pauli

Regla que estableix que en un àtom no hi pot haver dos electrons en el mateix estat, per la qual cosa en un orbital només hi caben dos electrons amb espins diferents.

Principi de la màxima multiplicitat de Hund

Principi que estableix que quan hi ha diversos orbitals de la mateixa energia, la configuració més favorable és la que permet el nombre més gran d'electrons amb el mateix espín (desaparellats).

Electrons desaparellats

Electrons que tenen el mateix espín i ocupen orbitals diferents de la mateixa energia abans de començar a aparellar-se.