44-ejercicios de repaso y las tres propiedades periódicas: energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

0.0(0)
Studied by 0 people
call kaiCall Kai
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
GameKnowt Play
Card Sorting

1/40

encourage image

There's no tags or description

Looks like no tags are added yet.

41 Terms

1
New cards
¿A qué familia pertenece el berilio (Be)?
A los metales alcalinotérreos, grupo 2 o II A.
2
New cards
¿Cuáles son algunos ejemplos de metales alcalinotérreos?
Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.
3
New cards
¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentran los metales alcalinotérreos?
Grupo 2 o II A.
4
New cards
¿Qué indica el grupo de un elemento representativo sobre sus electrones?
Indica cuántos electrones de valencia tiene.
5
New cards
¿Qué indica el periodo de un elemento?
Indica el mayor nivel de energía ocupado por sus electrones.
6
New cards
¿Qué significa que un elemento pertenezca al grupo V A y al periodo 3?
Que tiene cinco electrones de valencia y tres niveles de energía ocupados.
7
New cards
¿En qué orden están organizados los elementos de la tabla periódica moderna?
En orden creciente de número atómico.
8
New cards
¿Qué criterio se utiliza actualmente para ordenar los elementos de la tabla periódica?
Su número atómico.
9
New cards
¿Qué elementos pertenecen a la misma familia: He, Ar y Kr?
Pertenecen a la familia de los gases nobles, grupo 18 o VIII A.
10
New cards
¿Por qué He, Ar y Kr pertenecen a la misma familia?
Porque se encuentran en la misma columna de la tabla periódica y son gases nobles.
11
New cards
¿Qué es la energía de ionización?
Es la energía mínima necesaria para quitar un electrón a un átomo gaseoso en su estado fundamental.
12
New cards
¿Qué ocurre cuando un átomo pierde un electrón mediante ionización?
Se convierte en un ion positivo llamado catión.
13
New cards
¿Qué tendencia presenta la energía de ionización a lo largo de un periodo?
Generalmente aumenta de izquierda a derecha.
14
New cards
¿Cómo varía generalmente la energía de ionización dentro de un grupo?
Aumenta de abajo hacia arriba.
15
New cards
¿En qué dirección aumenta generalmente la energía de ionización en la tabla periódica?
Hacia arriba y hacia la derecha.
16
New cards
¿Qué es la afinidad electrónica?
Es el cambio energético asociado a que un átomo gaseoso acepta un electrón; suele liberarse energía.
17
New cards
¿Qué ocurre cuando un átomo gaseoso acepta un electrón?
Adquiere carga negativa y se transforma en un anión.
18
New cards
¿Qué es un anión?
Un ion con carga negativa porque ha ganado electrones.
19
New cards
¿Qué indica una afinidad electrónica elevada, en términos generales?
Una mayor tendencia a aceptar un electrón, aunque depende del elemento y de cómo se exprese el valor energético.
20
New cards
¿Cómo varía generalmente la afinidad electrónica en un periodo?
Tiende a aumentar de izquierda a derecha, aunque presenta excepciones.
21
New cards
¿Cómo varía generalmente la afinidad electrónica en un grupo?
Tiende a aumentar de abajo hacia arriba, aunque presenta excepciones.
22
New cards
¿Por qué la afinidad electrónica no sigue una tendencia perfectamente regular?
Porque depende de la configuración electrónica y existen excepciones, como los gases nobles y algunos elementos con valores bajos.
23
New cards
¿Qué ocurre generalmente con la afinidad electrónica de los gases nobles?
Suele ser muy baja o desfavorable para aceptar un electrón.
24
New cards
¿Qué representa la reacción X(g) + e⁻ → X⁻(g) + energía?
Un átomo gaseoso acepta un electrón y forma un anión, liberando energía.
25
New cards
¿Qué es la electronegatividad?
Es la tendencia de un átomo enlazado a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico.
26
New cards
¿Qué significa que un átomo tenga electronegatividad alta?
Que atrae con fuerza los electrones compartidos de un enlace.
27
New cards
¿Qué significa que un átomo tenga electronegatividad baja?
Que atrae débilmente los electrones compartidos de un enlace.
28
New cards
¿Un átomo electronegativo necesariamente forma un ion al atraer electrones?
No. Puede atraer los electrones compartidos y polarizar la nube electrónica sin formar un ion.
29
New cards
¿Para qué sirve conocer la electronegatividad de los elementos?
Para comprender la polaridad de los enlaces y las moléculas.
30
New cards
¿Cómo varía generalmente la electronegatividad a lo largo de un periodo?
Aumenta de izquierda a derecha.
31
New cards
¿Cómo varía generalmente la electronegatividad dentro de un grupo?
Aumenta de abajo hacia arriba.
32
New cards
¿Qué elementos suelen tener electronegatividad baja?
Los metales.
33
New cards
¿Qué elementos suelen tener electronegatividad alta?
Los no metales.
34
New cards
¿Qué elemento tiene una electronegatividad aproximada de 4.0 en la escala mostrada?
El flúor (F).
35
New cards
¿Qué elemento tiene una electronegatividad aproximada de 3.5 en la escala mostrada?
El oxígeno (O).
36
New cards
¿Qué elemento tiene una electronegatividad aproximada de 3.0 en la escala mostrada?
El nitrógeno (N).
37
New cards
¿Qué elemento tiene una electronegatividad aproximada de 2.5 en la escala mostrada?
El carbono (C).
38
New cards
¿Cuál es la diferencia entre energía de ionización y afinidad electrónica?
La energía de ionización se refiere a quitar un electrón; la afinidad electrónica describe el cambio energético al aceptar uno.
39
New cards
¿Cuál es la diferencia entre afinidad electrónica y electronegatividad?
La afinidad electrónica se refiere al cambio energético cuando un átomo gaseoso acepta un electrón; la electronegatividad mide su capacidad de atraer electrones compartidos en un enlace.
40
New cards
¿Qué tienen en común la energía de ionización y la electronegatividad en sus tendencias periódicas generales?
Ambas suelen aumentar de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
41
New cards
¿Qué significa que una propiedad periódica tenga una tendencia general?
Que sigue un patrón frecuente en la tabla periódica, aunque puede presentar excepciones.