Química: Enlaces Químicos, Regla del Octeto y Fuerzas Intermoleculares

Fichas de vocabulario que cubren la regla del octeto, estructuras de Lewis, electronegatividad, tipos de enlace químico (iónico, covalente y metálico) y fuerzas intermoleculares de acuerdo a las notas de clase.

Regla del octeto

Principio propuesto en 1916 por Gilbert N. Lewis que establece que los átomos se vuelven más estables cuando alcanzan ocho electrones en su capa externa, por lo cual tienden a ganar, perder o compartir electrones.

Valencia

Número de electrones que un elemento químico necesita ganar, perder o compartir para formar enlaces.

Electronegatividad

Propiedad que mide la capacidad de un átomo para atraer los electrones que comparte en un enlace químico, la cual depende directamente de su configuración electrónica.

Enlace químico

Fuerza de unión entre los átomos de los elementos para formar compuestos químicos mediante sus electrones de valencia.

Diagramas de Lewis

Representaciones gráficas de los electrones de valencia colocadas mediante puntos alrededor del símbolo del elemento químico.

Gases nobles

Elementos que presentan una configuración estable al poseer ocho electrones en su último nivel energético, sirviendo como modelo de estabilidad para la regla del octeto.

Diferencia de electronegatividad

Resta entre los valores de electronegatividad de los átomos combinados que permite anticipar y clasificar el tipo de enlace que se formará.

Enlace iónico

Tipo de enlace formado por la transferencia de electrones de un metal a un no metal con diferencia de electronegatividad mayor a $1.7$, formando cationes y aniones; produce sólidos cristalinos con altos puntos de fusión y ebullición que conducen electricidad al disolverse.

Enlace covalente no polar

Tipo de enlace caracterizado por la compartición equitativa de electrones entre átomos iguales o similares, con una diferencia de electronegatividad de $0$ a $0.4$; forma moléculas con bajos puntos de fusión y ebullición que no conducen electricidad.

Enlace covalente polar

Tipo de enlace resultante de la compartición desigual de electrones entre átomos con diferencia de electronegatividad de $0.5$ a $1.7$, originando moléculas con polos eléctricos solubles en agua.

Enlace covalente coordinado

Variante del enlace covalente en la que un solo átomo aporta ambos electrones compartidos; presenta diferencia de electronegatividad variable y es común en compuestos complejos y biológicos.

Enlace metálico

Enlace caracterizado por una nube de electrones compartida entre todos los átomos metálicos con diferencia de electronegatividad de $0$ a $1$, dotando a los materiales de maleabilidad, ductilidad y conducción térmica y eléctrica a temperatura ambiente.

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas intermoleculares atractivas o repulsivas que ocurren entre las moléculas o entre átomos no ligados.

Fuerzas de London

Fuerzas atractivas débiles originadas por dipolos temporales en átomos o moléculas no polares.

Interacción dipolo-dipolo

Atracción electrostática que se produce entre los extremos con carga parcial opuesta de moléculas polares.

Puente de hidrógeno

Tipo especial y fuerte de interacción dipolo-dipolo producida cuando el átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente a elementos muy electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno.