Chimie 1 - Atomes, éléments, composés et le tableau périodique

Flashcards de vocabulaire fondées sur les notes de cours de chimie couvrant la matière, la théorie atomique, le tableau périodique et les liaisons chimiques.

Matière

Toute substance qui possède une masse et un volume.

Mélange

Toute matière formée de plusieurs substances combinées dans des proportions variées.

Mélange homogène

Mélange qui ne présente qu'une seule phase visible à l'œil nu.

Mélange hétérogène

Mélange qui présente plusieurs parties ou phases distinctes.

Substance pure

Substance dont la composition chimique est fixe et ne varie pas.

Élément

Substance pure qui possède un seul type d'atome et qui ne peut pas être transformée en substances plus simples par des moyens chimiques ou physiques.

Composé

Substance pure constituée de deux ou plusieurs éléments différents liés entre eux par des liaisons chimiques.

Molécule

Substance pure constituée de deux ou plusieurs atomes unis par des liaisons chimiques (les atomes peuvent être identiques ou différents).

Atome

Unité de base de toute la matière.

Éléments diatomiques

Éléments qui existent sous forme de molécules composées de deux atomes identiques, désignés par l'acronyme HOFBrINCl ($H_2$, $O_2$, $F_2$, $Br_2$, $I_2$, $N_2$, $Cl_2$).

Formule chimique

Combinaison de symboles et d'indices qui représente la composition d'un composé ou d'une molécule.

Indice

Chiffre placé plus bas immédiatement après le symbole d'un élément indiquant la quantité d'atomes de cet élément dans la formule.

Loi de conservation de la masse

Loi énoncée par Antoine de Lavoisier stipulant que lors d'un changement chimique, la masse totale des substances est inchangée (« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »).

Modèle atomique

Image ou représentation mentale élaborée par un scientifique pour expliquer la structure et les propriétés de la particule de matière.

Modèle de Thomson

Modèle atomique décrivant l'atome comme une sphère de matière positive fourrée d'électrons négatifs, aussi appelé modèle du « plum pudding ».

Expérience de la feuille d'or

Expérience menée par Rutherford consistant à bombarder une mince feuille d'or avec des particules alpha, démontrant que l'atome est principalement vide avec un noyau central positif très dense.

Proton

Particule subatomique de charge positive ($+$, symbolisée $p^+$) située dans le noyau atomique et possédant une masse de $1\text{ uma}$.

Neutron

Particule subatomique de charge nulle ($0$, symbolisée $n^0$) située dans le noyau atomique et possédant une masse de $1\text{ uma}$.

Électron

Particule subatomique de charge négative ($-$, symbolisée $e^-$) gravitant autour du noyau avec une masse négligeable ($1/1837\text{ uma}$).

Noyau atomique

Partie centrale de l'atome composée de protons et de neutrons qui concentre pratiquement toute la masse de l'atome.

Numéro atomique

Nombre indiquant la quantité de protons contenus dans le noyau d'un atome (égal au nombre d'électrons dans un atome neutre).

Masse atomique

Valeur représentant la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons contenus dans le noyau d'un atome.

Couche électronique

Région sphérique fixe autour du noyau dans laquelle se déplacent les électrons.

Couche de valence

Dernière couche électronique occupée par des électrons dans un atome.

Électrons de valence

Électrons situés sur la couche de valence d'un atome, responsables des propriétés et des liaisons chimiques.

Famille chimique

Colonne verticale dans le tableau périodique regroupant des éléments possédant des propriétés chimiques semblables et le même nombre d'électrons de valence.

Période

Rangée horizontale dans le tableau périodique dont le numéro correspond au nombre total de couches électroniques de l'atome.

Métaux

Éléments brillants, malléables, ductiles et bons conducteurs de chaleur et d'électricité, presque tous solides à température ambiante (à l'exception du mercure).

Non-métaux

Éléments sans éclat, cassants, non ductiles et mauvais conducteurs, se trouvant sous forme solide ou gazeuse à température ambiante (à l'exception du brome qui est liquide).

Métalloïdes

Éléments situés le long de la ligne en escalier du tableau périodique possédant un mélange de propriétés caractéristiques des métaux et des non-métaux.

Métaux de transition

Éléments formant les familles 3 à 12, situés au centre du tableau périodique et présentant tous un état solide (sauf le mercure).

Métaux alcalins

Éléments de la première famille (Groupe IA) très réactifs avec l'eau et l'air, possédant 1 seul électron de valence.

Métaux alcalino-terreux

Éléments de la deuxième famille (Groupe IIA) solides, durs, à point de fusion élevé, possédant 2 électrons de valence.

Halogènes

Éléments non-métalliques de la famille 17 (Groupe VIIA) très réactifs et toxiques, possédant 7 électrons de valence.

Gaz inertes

Éléments de la famille 18 (Groupe VIIIA) caractérisés par une absence totale de réactivité chimique en raison de leur couche de valence saturée.

Liaison chimique

Processus de transfert ou de partage d'électrons entre atomes assurant leur maintien ensemble.

Règle de l'octet

Tendance des atomes à gagner, perdre ou partager des électrons afin d'acquérir une couche périphérique saturée à 8 électrons, semblable à celle du gaz rare le plus proche.

Ion

Atome ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons de valence, portant ainsi une charge électrique globale.

Cation

Ion portant une charge électrique positive ($+$), formé lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons.

Anion

Ion portant une charge électrique négative ($-$), formé lorsqu'un atome gagne un ou plusieurs électrons.

Liaison ionique

Liaison chimique résultant du transfert d'électrons d'un métal à un non-métal, produisant un composé solide cristallin à point de fusion élevé.

Liaison covalente

Liaison chimique résultant du partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes non-métalliques.