tipi di legami e ibridazioni e geometrie molecolari

cos’è la geometria molecolare?

disposizione tridimensionale degli atomi

cos’è l’ibridazione?

Mescolamento di orbitali atomici per formarne di nuovi

nell’ibridazione sp, quant’è il numero di domini e com’è la geometria di riferimento e quella reale?

il numero di domini è due la geometria di riferimento lineare e anche quella reale è lineare

nell’ibridazione sp2, Quanti domini ci sono qual è la geometria di riferimento e con che angolazione è quella reale?

Ha tre domini, la geometria di riferimento è trigonale planare, Con angolo di 120° e la geometria reale può essere trigonale planare o piegata con 118° di distanza dei legami

con SP3, quali sono numero di domini la geometria di riferimento con l’angolazione e la geometria reale con angolazione ?

I domini sono quattro la geometria di riferimento è tetraedrica con 109,5° e la geometria reale può essere a quattro legami tetraedrica a tre legami piramidale trigonale (107°) e con due legami piegata(104,5°)

In dsp3, Dimmi il numero di domini, la geometria di riferimento e la geometria reale

A cinque domini, la geometria di riferimento è bipiramide trigonale. E la geometria reale ha cinque legami: bipiramide trigonale, quattro legami: altalena, tre legami: forma a T, Due legami: lineare

mentre l’ibridazione d2sp3 Quanti domini ha che geometria di riferimento ha e la geometria reale?

A sei domini con geometria di riferimento: ottaedro. La geometria reale ha con sei legami un ottaedro, cinque legami: piramide a base quadrata, quattro legami: planare quadrata, tre legami: forma a T, due legami: lineare.

cosa e quali sono Legami intramolecolari?

I legami intramolecolari sono dentro la molecola e sono i legami forti.

quali sono i legami intermolecolari?

sono legami tra molecole e sono legami deboli

dimmi i tre legami intramolecolari

Covalente, ionico, Metallico

cosa fa un legame covalente e come può essere?

Un legame covalente condivide gli elettroni e può essere singolo con due elettroni condivisi (legame sigma), doppio con quattro elettroni condivisi (Con un legame sigma e un legame pi greco) e triplo con sei elettroni condivisi (con un legame sigma e due legami pi greco)

qual è la differenza tra legame covalente dativo o normale?

il legame covalente dativo gli elettroni provengono tutti dallo stesso atomo, in quello normale gli elettroni provengono da entrambi gli atomi

un legame covalente può essere omo polare o etero polare di linee differenze

Un legame omo focolare i due atomi che si legano sono uguali ed è anche detto puro (apolari) mentre mentre etero polari due atomi che si legano sono diversi

dimmi le tre cose da sapere del legame ionico

il legame ionico è il trasferimento di elettroni da un atomo o un altro con la formazione di due ioni

Forma un sale, quindi un reticolo di ioni positivi e negativi

Si forma tra un atomo metallico e un atomo non metallico

dimmi tre cose del legame metallico

È un legame tra atomo tutti uguali di un elemento metallico

Si forma un reticolo di solo ioni positivi fissi e un mare di elettroni liberi di muoversi, chiamato nuvola elettronica o mare di fermi

Avendo elettroni mobili, sono ottimi conduttori di corrente elettrica

dimmi la scala di differenza di elettronegativitá

-ΔΕ = 0, I due atomi hanno una stessa elettronegativitá: Legame covalente apolare detto puro oppure due legami metallici

-0 < ΔΕ < 0,4, i Due atomi hanno elettronegativitá simile e furono un legame covalente apolare spurio

-0,4 < ΔΕ < 1,9, la differenza di elettronegativitá inizia ad essere alta: legame covalente polare

-ΔΕ > 1,9, la differenza di elettronegativitá è diventata talmente alta che gli elettroni non vengono più condivisi ma trasferiti: legame ionico

dimmi in ordine di forza crescente il legame dal più debole in assoluto a quello più forte (tra i legami deboli)

1. forze di London

2. Dipolo-Dipolo indotto

3. Dipolo-Dipolo

4. Ione-Dipolo indotto

5. Legame idrogeno

6. Ione-Dipolo

quali sono le forze di Van Der Waals?

tutte quelle dei legami deboli tranne lo ione-dipolo indotto e lo ione-dipolo

spiegami come si forma una forza di London

parto da due molecole apolari e con semplice movimento casuale degli elettroni una delle due si forma un dipolo istantaneo, la molecola di destra sente l’influenza del dipolo istantaneo. I suoi elettroni si spostano verso destra, e diventa un dipolo indotto. Si crea un’attrazione elettrostatica tra la parziale carica negativa della molecola sinistra e la parziale carica positiva della molecola di destra e si forma la forza di London. Un istante dopo essersi formata questa forza sparisce.

cos’è un diplo istantaneo?

È una separazione istantanea di carica elettrica in cui alle estremità della molecola ci sono cariche positive da una parte e una cariche negative dall’altra

cosa cambia l’interazione dipolo-Dipolo indotto rispetto alla forza di London

Che si parte Da una molecola polare (dipolo)+ Una molecola a polare (dipolo indotto) come l’acqua

definizione di dipolo

Molecola polare che presenta una separazione di carica con una regione parzialmente positiva e una parzialmente negativa per la distribuzione non uniforme di elettroni

nell’interazione dipolo-Dipolo da che molecole si parte?

Due molecole Polari

quali sono i tre legami del legame idrogeno?

• H-F

• H-O

• H-N

perché sono così famosi legame idrogeno?

Perché sono estremamente polarizzati gli elementi che lo formano a causa dell’alta elettronegativitá di F, N e O

Dove si verifica nel corpo umano l’interazione ione-Dipolo indotto

Si verifica tra lo ione Fe2+ Del gruppo eme dell’emoglobina e le molecole di ossigeno, così il nostro sangue riesce a legare l’ossigeno che ispiriamo e trasportiamo in tutto il corpo fino alle cellule

qual è un’interazione tra ione e dipolo?

L’interazione tra ioni e dipolo si verifica ogni volta che mette un composto ionico nell’acqua che è un solvente polare, poiché le molecole d’acqua circondano lo ione perché sono attratte dalla sua carica

cos’è la solvatazione?

quando il solido ionico viene sciolto per via della presenza della molecola polare

cosa succede nelle interazioni idrofobiche?

Succede che In un solvente polare intorno alle molecole apolari tendono a disporsi in modo ordinato per mantenere il più possibile la loro rete di legami a idrogeno con le altre molecole polari. Ma tutto ciò comportano diminuzione dell’entropia, sono sfavorite dalla natura. quindi le molecole apolari si aggregano in questo modo, la superficie esposta all’acqua diminuisce perché l’acqua non deve più circondare tante singole molecole, ma un unico agglomerato così la l’entropia torna ad aumentare ed è più stabile la situazione

Per cosa sono famosi i legami idrogeno?

Per il legame dell’acqua, perché sennò bollirebbe a una temperatura bassissima

Per le proteine, dato che sono la struttura secondaria terziaria

Per gli acidi nucleici, perché hanno legami idrogeno e tengono unite le due eliche del DNA

I legami deboli, com’è il rapporto con la temperatura?

Nei legami deboli, la forza dipende dalla temperatura più aumento la temperatura più le molecole vibrano e il legame si spezza diventando gas

differenza tra legame polare e apolare

il legame polare è asimmetrico quasi sempre e ha legami intermolecolare più forti come i liquidi, mentre i legami apolari hanno legami deboli e sono come il gas