1.3 - Quand les acides et les bases réagissent

Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

— Définition —

Dilution

Transformation physique consistant à augmenter la quantité de solvant présent dans une solution.

Les espèces chimiques dissoutes restent inchangées.

— Définition —

Solution aqueuse

Solution contenant des ions et des molécules d'eau.

— Définition —

Corrosif

Qui dégrade par action chimique.

— Définition —

Concentré

Situation d'une espèce chimique en solution, lorsque sa quantité par rapport au solvant n'est pas négligeable.

— Définition —

Ion spectateur

Ion qui est présent en solution mais qui ne participe pas à la réaction.

— Définition —

Transformations chimiques

Réaction chimique entre des espèces chimiques (les réactifs) pour donner de nouvelles

espèces chimiques (les produits).

Lors d'une transformation chimique, le nombre d'atomes et les charges sont conservés

— Définition —

Réactions acidobasiques

Réactions entre les solutions acides et les solutions basiques.

Les réactifs, l'ion hydrogène (H⁺) et l'ion hydroxyde (HO⁻), se combinent pour former une molécule d'eau (H₂O)

HO⁻ + H⁺ → H₂O

— Définition —

Réactif

Espèce chimique qui réagit (= qui est consommée = qui disparaît).

— Définition —

Produit

Espèce chimique qui est produite ( = qui est formée = qui apparaît).

Combien évolue le pH au cours d'une dilution ?

Au cours d'une dilution, le pH d'une solution évolue et se rapproche de 7 : la solution devient moins corrosive.

• Si la solution est acide, son acidité diminue pour se rapprocher de 7 mais reste acide.

• Si la solution est neutre, elle reste neutre.

• Si la solution est basique, sa basicité diminue pour se rapprocher de 7 mais reste basique

Comment fonctionne une réaction acidobasique ?

On fait réagir une solution acide et une solution basique

Plus les quantités d'ions H⁺ et HO⁻ initialement introduites sont proches, plus le pH final est proche de 7.

Exemple :

L'acide chlorhydrique

(H⁺ + Cl⁻)

et la soude (Na⁺ + HO⁻)

HO⁻ + H⁺ → H₂O

Cl⁻ et Na⁺ sont des ions spectateurs.

Pourquoi les solutions acides et basiques concentrées sont-elles dangereuses ?

Les solutions acides et basiques concentrées présentent des dangers identiques, elles sont :

• corrosives

• irritantes

• dangereuses pour l'environnement

Quels sont les mesures de sécurité à respecter pour diluer des solutions acides et basiques concentrées ?

Lors de la dilution d'un acide ou d'une base concentrée, il faut :

- toujours verser la solution dans l'eau et jamais le contraire (risu

- verser de petites quantités afin d'éviter un échauffement excessif

- agiter constamment le mélange

Quels dangers présentent les solutions acides et basiques concentrées ?

Toute inhalation ou contact avec la peau ou les yeux peut provoquer de graves lésions.

Il faut rincer immédiatement et abondamment la zone contaminée puis prévenir un médecin.

Pourquoi dilue-t-on une solution ?

Pour rendre les solutions aqueuses moins dangereuses, on les dilue avec de l'eau, ce qui diminue leur caractère acide ou basique.

Que se passe-t-il lorsqu'on met en contact la plupart des métaux avec une solution acide ?

De nombreux métaux peuvent être dégradés par les solutions acides.

La mise en contact déclenche une transformation chimique qui dégage toujours du dihydrogène (H₂).

Exemples :

2 H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺

2 H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺

6 H⁺ + 2 Al → 3 H₂ + 2 Al³⁺

La plupart du temps ce sera l'acide chlorhydrique HCl

(H⁺ + Cl⁻)

Quels sont les métaux qui réagissent avec l'acide chlorhydrique ?

Le Fer (Fe), le Zinc (Zn) et l'Aluminium (Al) réagissent

avec l'acide chlorhydrique contrairement au Cuivre (Cu)

et à l'Or (Au).

Comment met-on en évidence la présence de dihydrogène ?

Le dihydrogène est un gaz qui peut être mis en évidence par le test de la flamme (ou de l'aboiement de chien). Lorsqu'on approche une flamme du dihydrogène on entend une détonation.