Chemie

Chemise binding

gemeenskaplike aantrekking tussen twee atome wat die gelyktydige aantrekking tussen hulle kerne en buite elektrone tot gevolg het

kovalente binding

die deling van elektrone tussen twee atome om n moleluul te vorm

moelekuul

n groep van twee of meer atome bind kovalent en funksioneer as n eenheid

bindingspaar

n paar elektrone wat gedeel word tussen twee atome in n kovalente binding

alleenpaar

n paar elektrone in die valensie-skil van n atoom wat nie gedeel word met n ander atoom nie

elektron negatiwiteit

die maatstaf van die neiging van n atoom in n moleukuule om bindingsleketrone aan te trek

nie polere kovalente binding

n binding waarin die elektron se digtheid gelyk gedeel word tussen die 2 atome

poler kovalente binding

n binding waarin die eektron digtheid ongelyk gedeel word tussen 2 atome

bindings energie

die energie benodig om een mol van die moelekule te breek in afsonderlike atome

bindingslengte

die gemidelde afstand tussen die kerne van twee atome wat gebind is aanmekaar

kookpunt

die tempratuur waarby n stof gelyk is aan die atmosferiese druk. hoe sterkter die intermolukulere kragte he hoer is die kookpunt

smeltpunt

die temperatuur waarby die vaste en vloeisttof fase in ewewig is. hoe sterker die IMK hoe hoer is die smeltpunt

dampdruk

druk uitgeoefe ndeur n damp y ewewig met sy vloeistof in n geslote sisteem. hoe sterker die IMK hoe laer is die damdruk

oplosbaarheid

die eiesnskap vn n vastestof, vloeistof of gasagtige chemiese stof wat oplos in n vaste stof, vloeistof of gasagtige chemiese oplosmiddel om n homogene mengsel te vorm

boyle se wet

die druk van n ingeslote gas is omgekeerd eweredig aan die volume wat dit beslaan indien die temperatuur konstant bly

Gay Lussac se wet

die druk in n gas is direk eweredig aan die temp van die gas in kelvin indien die volume konstant gehou word

konsentrasie

die hoeveel opgelose stof per liter eenheid van n oplossing

reaksie warmte

die energie geabsorbeer of vryegstel per mol in n chemiese reaksie

eksotermiese reaksie

reaksies wat energie vrystel

endotermiese reaksie

n reaksie wat energie absorbeer

aktiveeringsenergie

die minimum energie benodig vir n reaksie om plaas te vind

geaktiveerde kompleks

onstabiele oorgangs stadium vanaf reatante na produkte

arthenius teorie

n suur is n stof wat waterstof ione/hidronium ione produseerwanner opgelos in water.

n Basis is n stof wat hidroksied ione produseer wanneer in water op gelos

Lowry Bronsted teorie

n suur is n proton / h+ ioon skenker

n basis is n proton ontvanger

redoks reaksie

n reaksie wat altyd eletktron oordrag bevat

n reaksie wat altyd n verandeirng van oksidasie getlle tot gevolg het

oksidasie

verlies aan elektrone

toename in oksidasie getal

reduksie

toename in elektrone

afname in oksdasie getal

reduseer middel

n stof wat geoksideer word / waarvan die oksidasiegetal toeneem

oksideermiddel

n stof waarvan die oksidasie getal afneem/ gereduseer word

ekwivalente punt van n titrasie

die punt waar die suur/basis volledig met die suur/basis gereageer het

eindpunt van titrasie

die punt waar die inidkator van kleur verander

K_w

konstante vir die ionisasie van water of die ioon produk van water of ionisasie konsentrasie van water

dus K_w=[H₃O⁺] [OH^-] = 1 × 10 ¹⁴ by 298 K